各種氣體的製備，產生氣體的一般思路和方法

氮氣實驗室 NH4Cl + Nano2 == 加熱 == NaCl + N2 + 2H2O

工業分離的液體空。

製備氣體的一般思路：

1.找到產生氣體的反應，篩選出合理的反應作為反應原理。

2、根據反應原理和氣體性質選擇合理的反應裝置、收集裝置和驗證方法。

3、設計產氣操作步驟及有毒尾氣處理方法。

制氣時收集氣體的方法：

1.排水方式。

1）不溶於水或微溶於水，與水無化學反應。

可通過排水收集。

2）一般應盡量使用排水法能收集的氣體，因為排水法收集的氣體純度高，但含有一定量的水蒸氣。

2.排氣方式。

1）不與空氣發生反應，密度與空氣密度相同。

相對於分子量，可以通過廢氣法收集差異較大的氣體。

大於 29 的氣體向上排放。

收集相對分子質量小於 29 的氣體通過向下排氣法收集。 排水法收集的氣體更純淨。

2）廢氣收集方式的特點是操作簡單，但收集氣體的純度不高。

原理：CAC2+2H2O C2H2 +Ca（OH）2

藥品：CAC2：電石離子晶體俗稱電石或電石擾動，電石中常含有硫化鈣、砷化鈣磷化鈣，它們與水結合形成H2S灰分3、p3等有毒臭氣，可與硫酸銅溶液一起除去雜質。

在實驗中使用散裝形式的電石而不是粉末形式是為了減慢反應速率。

實驗中常用飽和鹽水代替水，目的是減慢反應速率，獲得穩定的乙炔氣流，通過滴加水和飽和鹽水的速度，可以控制乙炔的形成速度。

發生器：固液常溫型 通過排水方式收集氣體。

程式和注意事項：

組裝好裝置後，先檢查氣密性，然後加入電石，再用分離漏斗逐滴加入飽和鹽水。

製備乙炔時，由於電石與水發生劇烈反應而形成泡沫，如果將試管用作反應器，為了防止泡沫堵塞導管，應在試管口處塞少量棉花。

由於以下原因，該反應不能使用。

1.>反應劇烈，難以控制。

2.>電石與水形成粉狀固體，會堵塞下口。

3.反應>劇烈放熱，易使反應器爆裂。

現象：高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮，濃濃的黑煙。

結論：乙炔具有還原性，乙炔能與溴發生加成反應，乙炔易燃。

至於你的最後乙個問題，由於這個實驗的強度，使用圓底燒瓶更安全，但沒有必要使用試管錐形瓶。

試管加棉花前面已經解釋過了。

這是我的有機化學筆記，非常齊全，測試中心基本都在裡面，測試中心還有電子電質對電石裝置的氣密性檢驗方法等

氣體收集通常主要有兩種方法：抽真空法和排水法

1、排空法：分為向上排空和向下排空，向上排空法適用於收集密度大於空氣的氣體，其原理是利用緻密氣體擠出密度小於空氣的氣體，如收集二氧化碳氣體。

向下排空法適用於收集密度小於空氣的氣體，與向上排空相反，它是利用密度小於空氣的氣體向上擠壓空氣，如收集氫氣適宜的儀器：酒精燈、鐵架、集氣筒、木塊、產氣裝置、 等等，因為是去除空氣，所以收集的空氣不純淨。

因此，一般只需要收集易溶於水的氣體，但比排水氣體收集法更容易操作。

2.排水方法：從物理學知識可以看出，如果乙個裝滿某種液體的氣瓶反轉（短進長出），它不溶於液體，不會與液體發生化學反應。 其中的液體可以排出，容器中可以充滿氣體，根據這種氣體可以通過使用氣體收集瓶排出一些液體來直接收集氣體。

優點，排水氣體收集法是實驗室中常規的氣體收集方法，與廢氣收集法相比，具有純度高、收集充足、無需裝滿、浪費少、汙染少等優點。

缺點是這種方法可以收集的氣體量也有限，不能收集可溶於水的氣體。 該氣體具有含水量大、操作不便等缺點。

以下是收集氣體的方法：

1.排水和氣體收集方法。

通常用於製備的某種氣體不溶於水，可採用排水氣體收集法收集。 例如，高錳酸鉀被熱解分解產生氧氣。

2.向上排氣方式。

通常在氣體密度大於空氣（相對分子質量大於29）且不與空氣中的成分發生反應時使用，可採用向上排氣法。 例如，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫。

二氧化硫的相對分子質量為64，比空氣大得多，會下沉。

3.向下排風方式。

通常在氣體密度小於空氣（相對分子質量小於29）且不與空氣中的組分發生反應時使用，可採用向下排氣方式。 例如，如果氨的相對分子質量為17，比空氣小得多，並且會向上漂浮，則可以使用向下排氣的方法。

氣體是一種沒有形狀和體積的流體，可以壓縮和膨脹。 氣體是一種物質狀態。 氣體是像液體一樣的流體：

它可以流動並且可變形。 與液體不同，氣體的分子之間有很大的距離，可以被壓縮和膨脹。 如果沒有限制（容器或力場），氣體可以在不限制其體積的情況下膨脹。

氣態物質的原子或分子可以相互自由運動。 氣態物質的原子或分子的動能相對較高。 氣體的形式會受到其體積、溫度和壓力的影響。 這些元素構成了許多氣體定律，這三者可以相互影響。

收集氣體的方法有很多種。 常見的有排水法、向上排風法和向下排風法。 不同的方法需要製備不同的儀器和材料，有些方法需要製備部分化學品，同時考慮到收集的氣體和空氣的密度差異。

首先，準備乙個玻璃瓶和玻璃管盲，如果收集到的氣體不溶於水，可以配製一盆水，採用排水氣體收集方法，例如：高錳酸鉀加熱分解產生氧氣。

向上排風法也是製備玻璃瓶和玻璃管，該方法所要收集的氣體要求氣體密度大於空氣密度，相對分子質量大於29並且不與空氣中的成分發生反應。

在上述儀器準備好後，通常採用向下排風法收集密度低於空氣且相對分子量小於 29 的氣體一種不與空氣成分發生反應的氣體。

1、排水方式適用於不易溶於水的氣體。 例如，氫氣、氧氣。

2、向上排風方式，適用於密度大於空氣、易溶於水的氣體，如二氧化碳、氯氣等。

3、向下排氣方式，適用於密度小於空氣、易溶於水的氣體，如氨水。

如果密度大於空氣，則採用向上排風法，密度小於空氣採用向下排風法（所有排風法均不能與空氣中的成分發生反應），不溶性水可採用排水法排出，氯氣用飽和鹽水排出。

上排風法、下排風法、排水集氣法。

不需要的汙染氣體可以通過裝置末端的氣球等裝置收集。

如果產品不汙染環境，則不需要的可燃氣體或已識別的可燃氣體可能會在裝置末端點燃。