你需要什麼來產生氧氣，你是如何製造的？

沒有必要使用排水法，但也可以使用向上排氣法。

但排水收集方法更好。 排氣法收集的氧氣不如排水法收集的氧氣純度高，因為氧氣的相對分子質量為32，而空氣的平均相對分子質量為29兩者相似，採用排氣法收集時，容易因周圍擾動而使空氣排出，空氣中的雜質混入氧氣中。

與排氣法相比，排水法收集的氧氣比較純淨，因為氧氣在水中的溶解度很小，不會影響收集，更容易判斷收集是否滿。 排水法的缺點是操作比較麻煩，但考慮到實驗效果，最好採用排水法。

沒有必要使用二氧化錳作為催化劑，但如果二氧化錳可以大大加快反應速度。

但是，必須選擇含氧物質作為原料，因為這樣可以產生氧氣。

1 不可以，也可以使用向上排氣的方法，因為氧氣的密度比空氣大。

2 不，二氧化錳只會加速反應，沒有像他那樣的氧氣產生。

3 是的，由於原子的型別不能在化學反應中改變，因此有必要選擇含有氧氣的物質作為原料。

也可以使用向上排氣的方法。

如果加熱高錳酸鉀，則不使用二氧化錳。

必須選擇含氧物質作為原料，否則氧原子從何而來。

必須選擇含氧物質作為原料。

在化學反應之前和之後，元素種類保持不變。

不一定有引流。

不一定是二氧化錳。

但是，必須以含氧元素為原料。

必須選擇含氧物質作為原料。

加熱高錳酸鉀以產生氧氣步驟。

製氧方法： 1、加熱高錳酸鉀：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

2.液態空氣分離法。

在低溫下加壓，空氣轉化為液態，然後蒸發，因為液氮的沸點是196，低於液氧的沸點（183），所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液氧。

3.膜分離技術。

膜分離技術發展迅速。 利用該技術，通過在一定壓力下使空氣通過具有富氧功能的膜，可以獲得含氧量高的富氧空氣。 使用這種膜進行多級分離，可以獲得氧氣含量超過90%的富氧空氣。

4.分子篩製氧法（吸附法）。

利用氮分子大於氧分子的事實，使用特殊的分子篩將氧氣從空氣中分離出來。

首先，利用壓縮機迫使乾燥空氣通過分子篩進入真空的吸附器，空氣中的氮分子被分子篩吸附，氧氣進入吸附器，當吸附器中的氧氣達到一定量（壓力達到一定水平）時， 可以開啟氧氣閥以釋放氧氣。

5.過氧化氫溶液的催化分解：生成水和氧氣。

1.高錳酸鉀製備氧氣藥品：高錳酸鉀（深紫色固體）和二氧化錳（黑色粉末）。 高錳酸鉀的熱分解方程是有爭議的，因為它的分解產物在不同的溫度條件下會有所不同。

<>2.二氧化錳和氯酸鉀共同加熱，氯酸鉀（白色固體）和二氧化錳（黑色粉末）加熱。製備的氧氣中含有少量的Cl2、O3和微量的ClO2; 這種方法已從一些教科書中刪除; 該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生以上1mol反應，放熱反應為108kJ。

3.催化分解過氧化氫溶液，藥物：雙氧水（H2O2）和二氧化錳（黑粉mnO2）。

製氧注意事項。

實驗首先檢查氣密性，通過加熱使試管傾斜均勻：“試管傾斜”是指在安裝大試管時，試管應略微傾斜，即試管口應低於試管底部，以防止藥物中所含的少量水在加熱時變成水蒸氣， 並在噴嘴處冷凝成水滴並回流，導致試管破裂。“均勻加熱”是指試管在加熱時必須加熱均勻。

先取下導管，再移動燈： 這意味著當製氧停止時，灰塵必須首先從水箱中抽出風管，然後取出酒精燈如果先取下酒精燈，試管內溫度會降低，氣壓會降低， 並且水會沿著導管被吸入熱試管中，導致試管因快速冷卻而破裂。

實驗室中產生氧氣的反應有三種，反應原理如下：

氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解成氯化鉀和氧氣

2kclo3=（mno2）2kcl+3o2↑

高錳酸鉀在加熱條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣

2kmNO4 = （加熱） K2mNO4 + MNO2 + O2

電解水產生氫氣和氧氣：

2h2o=2h2↑+o2↑

反應原理： 1.加熱氯酸鉀生成氧氣。

發生器和收集裝置：與用於加熱高錳酸鉀產生氧氣的裝置相同。

滿：（通過排水收集）如果集氣筒口有氣泡，則說明氣體已滿。

用向上排氣法收集）將帶火花條放在集氣筒口處，如果帶火花帶重新點燃，則說明集氧已滿。

檢查：將火花粘入集氣筒中，如果火花重新點燃，則表示氧氣。

2.加熱高錳酸鉀產生氧氣。

發生器：由於反應物是固體，反應物需要加熱，因此選擇加熱固體製備氣體的裝置。

收集裝置：由於氧氣不易溶於水，不與水發生化學反應，因此可以選擇通過排水來收集氣體的裝置。

由於氧氣的密度比空氣大，並且不會與空氣中的成分發生化學反應，因此可以選擇通過向上排氣方式收集氣體的裝置。

步驟： 檢查：檢查裝置的氣密性。

載入：將高錳酸鉀裝入乾燥的管中，並在管口處放置乙個棉球，並用帶導管的橡膠塞擰緊管。

固定：將試管固定在鐵桌上。

要點：點燃酒精燈，試管加熱均勻後，將酒精燈固定在試管底部進行加熱。

接收：根據所選的收集裝置確定氣體收集方法。

換檔：從水槽中取出導管。

熄滅：熄滅酒精燈。

滿：（通過排水收集）如果集氣筒口有氣泡，則說明氣體已滿。

用向上排氣法收集）將帶火花條放在集氣筒口處，如果帶火花帶重新點燃，則說明集氧已滿。

檢查：將火花粘入集氣筒中，如果火花重新點燃，則表示氧氣。

注意事項： 1.反應停止後，應先將導管從水槽中取出，然後熄滅酒精燈，以防止水槽中的水被吸入熱試管中，導致試管爆裂。

2.加熱高錳酸鉀時，應在試管口放置乙個棉球，以防止高錳酸鉀被吹入導管，堵塞導管。

3.棉花不宜離高錳酸鉀太近，否則會導致發生器**。

實驗室製備氧氣的方法有很多，如：高錳酸鉀製氧、過氧化氫（過氧化氫）、氯酸鉀分解（一般以二氧化錳為催化劑）、過氧化鈉與水反應等。 製氧的具體教學步驟如下：

準備材料，包括酒精燈、高錳酸鉀、試管、鐵架、水槽、罐子等; 檢查裝置的氣密性，用手蓋住試管，將導管放入水中，看氣泡是否出來; 放置藥物，用鑰匙取適量的高錳酸鉀，將其伸入試管內側，將試管直立，放入藥物，然後塞入棉花。

放置藥物，用鑰匙取適量的高錳酸鉀，將其伸入試管內側，將試管直立，放入藥物，然後塞入棉花。 將酒精燈加熱，試管用酒精燈預熱，然後用外界火焰加熱，通過排水法收集氧氣; 為了測試氧氣，將罐子中的水排幹，用毛玻璃密封，然後用帶火花的小木條測試氧氣，從而完成氧氣製備。

氧是由氧形成的一種元素，化學式為O，其化學性質比較活潑，大多數元素都能與氧發生反應。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

初中化學實驗室製氧：

1.加熱高錳酸鉀。

2kmno = k mno +mno +o （向上簇箭頭） 2加熱氯酸鉀和二氧化錳。

2kclo = mno = 2kcl + 3o（或向上箭頭的頭部）3分解過氧化氫。

2H O = MNO = 2H O + O（向上箭頭）。