氨的氨生產方法、製備氨的方法

工業氨是通過 Haber 方法在高溫高壓和催化劑存在下將 N2 和 H2 直接結合而成的

氨是工業生產的。

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）。

RH = 絕大多數工業氨生產是在高壓、高溫和催化劑存在下合成氮氣和氫氣而產生的。 氮氣主要存在於空氣中; 氫氣主要用於含氫氣和一氧化碳的合成氣（純氫氣也用於水的電解）。 氮氣和氫氣的混合物是合成氨的原料氣。

燃料化工工業的原料氣中含有硫化合物和碳氧化物，對合成氨的催化劑是有毒物質，在合成氨之前進行提純。

1.氨的哈伯法：高溫高壓N2（G）+3H2（G）*****===2NH3（G）（可逆反應）rh=

催化劑。 2.從天然氣中製氨：天然氣先脫硫，再經過二次轉化，再分別經過一氧化碳轉化、二氧化碳脫除等工藝，得到氮氫混合物，其中仍含有一氧化碳和二氧化碳約體積），甲烷化除去後，純氣的氫氮摩爾比為3， 經壓縮機壓縮，進入氨合成迴路，得到產物氨。

從石腦油中生產氨的過程與此過程相似。

3、重油制氨：重油包括各種深加工得到的殘渣，合成氨原料氣可採用部分氧化法製備，生產工藝比天然氣蒸汽重整簡單，但需要空分裝置。 空分裝置產生的氧氣用於重油和氣化，氮氣作為合成氨的原料。

4、煤（焦炭）制氨：直接煤氣化（見煤氣化）有常壓固定床間歇氣化、加壓氧氣和蒸汽連續氣化等多種方法。 例如，在早期的哈伯布施合成氨工藝中，以空氣和蒸汽為氣化爐，焦炭在常壓高溫下與焦炭反應，生成含有（CO+H2）N2摩爾比的氣體，稱為半水性氣體。

半水煤氣洗淨除塵後，對氣櫃進行脫氣，一氧化碳轉化後，壓縮至一定壓力後，用加壓水除去二氧化碳，再用壓縮機進一步壓縮，用銅氨溶液洗滌，除去少量的一氧化碳和二氧化碳， 然後送入合成氨。在實驗室中，氨常由銨鹽與鹼反應或氮化物易水解的特性制得：2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2（固體）===2NH3+CACl2+2H2O

li3n + 3h2o === 3lioh + nh3↑

一種在實驗室中快速生產氨的方法。

氨氣是用濃氨加入固體NaOH制得的。

銨鹽通常用於與鹼反應或利用易水解的氮化物特性來製備。

化學反應方程式：

2NH Cl （固態） + Ca（OH） （固態） ===2NH +CaCl +2H O

Li N + 3H O === 3LiOH + NH 氨也可以通過在固體NaOH中加入濃氨水來製得。

nh₄⁺+oh⁻=nh₃·h₂o

固體銨鹽製備。

反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2

cacl2+2nh3↑+2h2o

反應裝置：固體+固體加熱氣體生產裝置。 包括試管、酒精燈、鐵架（帶鐵夾）等。

淨化裝置（可省略）：用純鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排風法，全法是用濕潤的紅色試紙放在試管口處，試紙變藍; 或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口處，會產生白煙。

1.工業方法：工業氨是在高溫高壓下由N2和H2直接結合，並通過Haber法存在催化劑製成的

氨是工業生產的。

高溫高壓。 N2 （克） + 3H2 （克） ***** ===2NH3 （克） （可逆反應）.

催化劑 rh =

2.實驗室準備：

在實驗室中，氨通常是通過銨鹽與鹼反應或利用易水解的氮化物特性來製備的

2NH4Cl （固態） + Ca（OH）2 （固態） ===2NH3 + 氯化鈣2 + 2H2O

li3n + 3h2o === lioh + nh3↑

1） 不可能用 NH4NO3 與 Ca（OH）2 反應生成氨。

因為NH4NO3是一種氧化性銨鹽，NH3和HNO3在加熱時在低溫下生成，隨著溫度的公升高，硝酸的強氧化作用使生成的氨進一步氧化生成氮和氮氧化物，因此NH4NO3不能用於與Ca（OH）反應2生成氨。

2） 實驗室製造的 NH3 不能用 NaOH 和 KOH 代替 Ca（OH）2

由於NaOH和KOH是強鹼，因此具有吸濕性（潮解性）且易結塊，不易與銨鹽混合進行充分接觸反應。 此外，KOH和NAOH具有很強的腐蝕性，在加熱的情況下，它們對玻璃儀器有腐蝕作用，因此不使用NAOH和KOH代替CA（OH）2來製造NH3。

3）為什麼用試管收集氨水時需要封住棉花。

由於NH3顆粒直徑小，容易與空氣對流，因此封棉的目的是防止NH3與空氣對流，保證收集的純度。

4）為什麼我們用鹼石灰代替濃H2SO4和固體CaCl2對實驗室製備的NH3進行水蒸氣去除

因為濃 H2SO4 與 NH3 反應形成 （NH4）2SO4

NH3 與氯化鈣反應2 生成氯化鈣2·8NH3 （氯化鈣與八氨）。

cacl2+8nh3==cacl2·8nh3

5）一種在實驗室中快速製備氨的方法。

將固體 NAOH（或熱濃氨）與濃氨一起加入

1、工業製造方法：

工業氨是通過 Haber 方法在高溫高壓和催化劑存在下將 N2 和 H2 直接結合而成的

n +3h 2nH ， Rh = kj mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）。

一般以鐵催化劑為催化劑，壓力為20-50MPa，溫度在450左右。

二、實驗準備：

在實驗室中，氨通常是通過銨鹽與鹼反應或利用易水解的氮化物特性來製備的

Li N + 3H O = 3LiOH + NH 實驗室快速製備氨：將濃氨水與固體NaOH反應制得氨。

氨檢驗：

1）方法1：

用濕潤的紅色石蕊試紙測試，試紙變成藍色以證明氨的存在。

2）方法2：

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近會產生白煙，這證明了氨的存在。

（白色固體）。

3）方法3：

氨檢測儀可以定量測量空氣中氨的濃度。

以上內容參考氨的百科全書。

工業方法。

工業氨是通過 Haber 方法在高溫高壓和催化劑存在下將 N2 和 H2 直接結合而成的

N2+3H2 2NH3 RH = kJ mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）。

一般以鐵催化劑為催化劑，壓力為20-50MPa，溫度在450左右。

實驗準備。

在實驗室中，銨鹽通常用於氨中。

通過與鹼相互作用或利用易水解的氮化物特性製備：

li3n + 3h2o = 3lioh + nh3↑

在實驗室中快速製備氨的方法：用濃氨。

和固體NaOH反應制得氨;

噴泉實驗。 在室溫和室壓下，700體積的氨可以溶解在一體積的水中。

乾燥圓底燒瓶。

裝滿氨水，並用帶有玻璃管和滴管的塞子（滴管中預吸水）將瓶子塞緊。 立即倒置燒瓶，使玻璃管插入裝有水的燒杯中。

（事先在水中加入少量酚酞。

測試溶液），實驗裝置安裝後。

開啟膠管的夾子，擠壓滴管的橡膠頭，讓少量水進入燒瓶中，觀察現象。 該實驗的基本原理是利用大氣壓，在短時間內使燒瓶內外產生較大的壓差。

來自燒瓶下方燒杯的液體被壓入燒瓶中，在針鼻導管的口處形成乙個噴泉。

總結。

1、通風方式：開窗通風，開啟電風扇，加速室內外空氣交換，能有效去除室內大量的氨氣。

2、活性炭法：將活性炭置於室內，以活性炭作為天然空氣淨化器，具有易淨化、無汙染的天然特點。 活性炭能吸附空氣中的甲醛、甲苯、二甲苯和氨氣，這些都是造成室內空氣汙染的罪魁禍首，從而達到防腐、防潮、除臭、防霉、殺菌消毒的目的。

如何以簡單的方式有效中和氨？

1、通風方式：開窗通風，開啟電風扇，加速室內外空氣交換，能有效去除室內大量的氨氣。 2、活性炭法：

活性炭放置在室內，作為天然空氣淨化器，活性炭具有易淨化、無汙染的天然特性。 活性炭能吸附空氣中的甲醛、甲苯、二甲苯和氨氣，這些都是造成室內空氣汙染的罪魁禍首，從而達到防腐、防潮、除臭、防霉、殺菌消毒的目的。

如何快速去除雞糞中的異味。

雞糞的快速發酵可去除雞糞中的氨。

如果雞舍小，要經常通風和鏟雞糞，這樣可以去除氨味，但問題是勞動強度太大。

一般採用氮氣和氫氣在高溫高壓下合成氨，反應式為：

N2（g）+3H2（G） 2NH3（G）， Rh = kJ mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）。

但實驗室通常採用銨鹽與鹼反應或利用氮化物的特性攜帶水攜帶光亮溶液，製備公式如下

2nh4cl+ca(oh)2==2nh3+cacl2+h2oli3n+2h2o==3lioh+nh3

也可用濃氨和固體氫氧化鈉制得，氨與氫氧化鈉本身不會發生反應，但氫氧化鈉溶解在氨中會釋放或編碼出大量的熱量，使氨分解

第一種是銨鹽和鹼加熱制得的氨氣，（最常用）（固-固加熱）化學方程式為：2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2（固體）==2NH3+CACl2+2H2O2

二、濃氨水用於在加熱條件下生產氨纖維友好氣體，<>NH3·H2O = NH3 + H2O，條件是加熱。英畝是垂直製作的。

第三，在濃氨水中加入固碱快速平衡物質（如CaO、NaOH）制得氨，C（OH-）公升高，平衡向左移動，反應放熱，促進NH3·H2O 變成 NH3 + H2O。

nh3+h2o⇌ nh3·h2o⇌nh4+ +oh-<>

（ ） 氨的主要用途：主要用於製造尿素、磷酸銨、三聚氰胺、碳酸氫銨、氯化銨、硫酸銨、硝酸、丙烯腈等無機有機化工產品和製冷、塑料、冶金、醫藥、國防等行業的原料。 那麼氨的工業生產方法是什麼呢？

隨著規模化的發展，氨合成迴圈已成為降低氨合成能耗的主要單位之一。 現代大型合成氨裝置有三種代表性設計：

1.布朗的三塔三廢鍋氨合成圈：布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。

塔內有催化劑籃，氣體從底部通過殼體與籃體之間的間隙向上流動，然後自上而下軸向流過催化劑床。 第三塔催化劑的負載能力比第二塔多，最終出口氨含量可提高到21%以上，減少了迴圈氣體量，節省了迴圈壓縮功。 合成塔的控制系統非常簡單，每個塔都配有乙個旁路，用閥門調節進入塔內的氣體溫度。

由於氨合成反應平衡的限制，催化劑溫度確定，無需調節催化劑床層的反應溫度。

2.木塔、三床、廢鍋、氨合成圈：木塔、三床、廢鍋、氨合成圈、小合成塔、催化劑床、兩塔後面各有乙個廢鍋。

這種結構使反應溫度分布非常接近最佳反應溫度，氣體的迴圈容積和壓降小，節省了投資和能耗，副產高壓蒸汽更多。

3.托普索 2 塔 3 床 2 廢鍋 氨合成圈：托普索 S-250 系統由乙個 S-200 合成塔和乙個 S-50 合成塔組成，沒有較低的熱交換。

還包括：（1）廢鍋鍋爐給水換熱器產生的餘熱; （2）合成塔進出氣換熱器、水冷卻器、氨冷卻器和冷交換器、旅氨分離器和新鮮氣體氨冷卻器等。 合成塔為徑向流催化劑床層，採用壓降小的催化劑。

S-200塔的合成氣經餘熱鍋爐加熱，保證適宜的溫度進入S-50塔，提高單程合成率。

其他方法。 來自天然氣的氨。 天然氣先脫硫，再經過二次轉化，再經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工藝得到氮氫混合物，其中仍含有一氧化碳和二氧化碳約體積），甲烷化除去後，氫氮摩爾比為3的純氣體經壓縮機壓縮，進入氨合成迴路，得到產物氨。

從石腦油中生產氨的過程與此過程相似。

從重油中生產氨。 重油包括各種深加工得到的渣油，可採用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產工藝比天然氣蒸氣重整簡單，但需要空分裝置。 空分裝置產生的氧氣用於重油和氣化，氮氣用作合成氨的原料，液氮也用作去除一氧化碳、甲烷和氬氣的洗滌劑。

煤（焦炭）制氨。 隨著石油化工和天然氣化工的發展，以煤（焦炭）為原料生產氨的方法在世界上已很少使用。