在一定條件下，16g A和22g B完全反應！ 化學問題。 迫切

根據第乙個資料可以看出，生成的C是16G+，因為它是乙個完全反應，根據質量守恆定理）再進行第二次反應，B材料過量，8GA和11GB可以完全反應，然後當8GA完全反應時，生成的C的質量是第乙個資料的一半， 也就是說，條件告訴你生成的C，即摩爾質量是質量除以物質的量，摩爾質量是134，所以c的相對分子質量是134。

既然 a：b=16：22 完全反應，8 克 a 對應 11 克 b，是的，15 克 b 是多餘的，這很好，那麼當計算 8 克 a 時，並且存在質量守恆，16 克 a 對應於 c = 16g+

那麼同樣比例，8克的a對應克c，銘文說這是，那麼除以後就出來了。 m(c)=134g/mol

最簡單的考慮，根據式2，B是過大的，所以反向推出16Ga+22GB得到，如果AB剛好在反應之後，根據質量守恆，減去D的質量，然後生成，C的分子量。

如果你想更複雜一點，那就是要考慮ab過量反應是否完全還是什麼，我就不贅述了，因為它會讓你頭暈目眩。

因為鉛16a和20GB恰好完全反應，所以當8ga和15GB反應時，A完全反應，根據質量守恆定律，16GA和20GB反應產生C的質量敏感量是，物質量是15GB反應產生C的兩倍）C 的相對分子質量在數值上等於 C 的摩爾質量，因此 C 的相對分數質量為 。

參與反應質量 A = 16g-12g = 4g; b=16g的品質山脊Kai的量; c的質量=27g-16g=11g（因為對野外游泳反應後質量增加，所以它是一種產物）; 同時產生的d的質量=（4g+16g）-11g=9g;

將每個專案乘以 4，a = 16g; b=64g;c=44g;d=36g；所以反應方程式是 a+2b=c+2d。

a + 2b = c + 2d

4g 16g 11g 9g 】

質量守恆，d為8+32-22==18 g16 ga，最大銀可以做和32*2==64 g b。

現在訓練在 70b 然後 b 過度。

那麼質量d為18*16 8==36 g，則摩爾質量d==質量物質的量與物質的量===36 2==18 g mol相匹配

在質量和色散守恆定律的應用下，即在化學反應中，反應物的質量總和 = 產物質量的總和 注意，反應物是指參與反應的反應物，在某些主題中，它可能涉及某些反應物過量的問題， 並且要注意判斷。

在這個問題中，8ga 和 16GB 恰好是慢挖的完全反應（注意這個條件），那麼反應物的質量之和 = 8 + 16 = 24 g，產物有 c 和 d，已知 c 的質量為 = 10 g，所以 d 的質量 = a + b - c = 14 g

那麼參與反應a的12ga的量是前乙個過程的倍數，所以按比例生成的d的質量也應該是前乙個擾動過程中d質量的倍數，即。

a + b = c + d

查紅記得好的反應 16 20 （發現）.

給出的反應是 8 15

實際反作用力為 void 8 10

從質量恆定定律，我們可以知道得到的 c 是克。

m=m/n=

（1）假設反應前有12Ga和8GB，反應後生成16GC，A完全消耗，B還剩2G，則生成D 2G;

2）（1）中參與化學反應的物質質量總和為18g，反應後形成的物質質量總和為18g，稱為質量守恆定律

3） （1） 為了使 B 充分反應，必須加入 4 g。

一：2克二：18g、18g，質量守恆定律。 三：4g

a + b --c + d

4g 16g 11g(9g)

即 a+2b=c+2d

質量除以相對分子臺和測量的紅棗量。

答案B分析：根據質量守恆定律，在乙個化學反應中，參與反應前物質的質量之和等於反應後形成的物質的質量之和，在這個化學反應中，A和B的質量等於C和D生成的質量， 而A和B的質量和C的質量可以從A和B的質量中得到，從而知道這個反應中A和D的質量比，然後D的質量可以由D的質量得到D的質量

答：生成質量d：

設參與反應 a 的物質的質量為 x

a+2 b═c+d

xfrac=\frac

x = A：參與反應的物質的質量為 。

點評：這道題主要考生運用質量守恆定律進行推論的能力，做題的關鍵是要知道同一化學反應中各物質洩漏的質量比是固定值"