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根據第乙個資料可以看出,生成的C是16G+,因為它是乙個完全反應,根據質量守恆定理)再進行第二次反應,B材料過量,8GA和11GB可以完全反應,然後當8GA完全反應時,生成的C的質量是第乙個資料的一半, 也就是說,條件告訴你生成的C,即摩爾質量是質量除以物質的量,摩爾質量是134,所以c的相對分子質量是134。
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既然 a:b=16:22 完全反應,8 克 a 對應 11 克 b,是的,15 克 b 是多餘的,這很好,那麼當計算 8 克 a 時,並且存在質量守恆,16 克 a 對應於 c = 16g+
那麼同樣比例,8克的a對應克c,銘文說這是,那麼除以後就出來了。 m(c)=134g/mol
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最簡單的考慮,根據式2,B是過大的,所以反向推出16Ga+22GB得到,如果AB剛好在反應之後,根據質量守恆,減去D的質量,然後生成,C的分子量。
如果你想更複雜一點,那就是要考慮ab過量反應是否完全還是什麼,我就不贅述了,因為它會讓你頭暈目眩。
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因為鉛16a和20GB恰好完全反應,所以當8ga和15GB反應時,A完全反應,根據質量守恆定律,16GA和20GB反應產生C的質量敏感量是,物質量是15GB反應產生C的兩倍)C 的相對分子質量在數值上等於 C 的摩爾質量,因此 C 的相對分數質量為 。
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參與反應質量 A = 16g-12g = 4g; b=16g的品質山脊Kai的量; c的質量=27g-16g=11g(因為對野外游泳反應後質量增加,所以它是一種產物); 同時產生的d的質量=(4g+16g)-11g=9g;
將每個專案乘以 4,a = 16g; b=64g;c=44g;d=36g;所以反應方程式是 a+2b=c+2d。
a + 2b = c + 2d
4g 16g 11g 9g 】
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質量守恆,d為8+32-22==18 g16 ga,最大銀可以做和32*2==64 g b。
現在訓練在 70b 然後 b 過度。
那麼質量d為18*16 8==36 g,則摩爾質量d==質量物質的量與物質的量===36 2==18 g mol相匹配
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在質量和色散守恆定律的應用下,即在化學反應中,反應物的質量總和 = 產物質量的總和 注意,反應物是指參與反應的反應物,在某些主題中,它可能涉及某些反應物過量的問題, 並且要注意判斷。
在這個問題中,8ga 和 16GB 恰好是慢挖的完全反應(注意這個條件),那麼反應物的質量之和 = 8 + 16 = 24 g,產物有 c 和 d,已知 c 的質量為 = 10 g,所以 d 的質量 = a + b - c = 14 g
那麼參與反應a的12ga的量是前乙個過程的倍數,所以按比例生成的d的質量也應該是前乙個擾動過程中d質量的倍數,即。
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a + b = c + d
查紅記得好的反應 16 20 (發現).
給出的反應是 8 15
實際反作用力為 void 8 10
從質量恆定定律,我們可以知道得到的 c 是克。
m=m/n=
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(1)假設反應前有12Ga和8GB,反應後生成16GC,A完全消耗,B還剩2G,則生成D 2G;
2)(1)中參與化學反應的物質質量總和為18g,反應後形成的物質質量總和為18g,稱為質量守恆定律
3) (1) 為了使 B 充分反應,必須加入 4 g。
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一:2克二:18g、18g,質量守恆定律。 三:4g
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a + b --c + d
4g 16g 11g(9g)
即 a+2b=c+2d
質量除以相對分子臺和測量的紅棗量。
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答案B分析:根據質量守恆定律,在乙個化學反應中,參與反應前物質的質量之和等於反應後形成的物質的質量之和,在這個化學反應中,A和B的質量等於C和D生成的質量, 而A和B的質量和C的質量可以從A和B的質量中得到,從而知道這個反應中A和D的質量比,然後D的質量可以由D的質量得到D的質量
答:生成質量d:
設參與反應 a 的物質的質量為 x
a+2 b═c+d
xfrac=\frac
x = A:參與反應的物質的質量為 。
點評:這道題主要考生運用質量守恆定律進行推論的能力,做題的關鍵是要知道同一化學反應中各物質洩漏的質量比是固定值"
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