為什麼苯酚和 CO2 反應只產生 NaHCO3，為什麼 Na2 無法理解

首先，你把CO32-看作酸，所以你認為弱酸是由強酸製成的，強酸HCO3-變成弱酸CO32-。 這是乙個錯誤。 所謂酸鹼的定義是：

在反應中，不提供質子的是酸，接受質子的是鹼。 因此，當質子酸提供質子時，它就成為其共軛鹼。

例如：HCO3- CO32- +H+ HCO3- 在這個反應中失去了乙個質子，所以它是一種酸，你看 CO32- 實際上是 HCO3- 失去質子後的產物，CO32- 本身不再具有失去質子的能力，它只能結合質子，所以我們認為 CO32- 是乙個鹼。 你的錯誤是將 CO32- 誤認為酸。

事實上，我們稱之為 HCO3- 和 CO32- 在 HCO3- CO32- +H+ 共軛酸鹼對等反應中。 即酸在反應後變為鹼性，鹼在反應後變為酸性。

讓我們再談談苯酚。

苯酚鈉 + H2CO3 苯酚 + NaHCO3 反應中的強酸是指 H2CO3 弱酸是指苯酚，而不是 NaHCO3！ 如前所述，NaHCO3 是 H 的共軛鹼2CO3 在這個反應中。

如果苯酚鈉與NaHCO反應3，一定是這個反應：

苯酚鈉 + NaHCO3 苯酚 + Na2CO3

反應中的兩種酸是NaHCO3，苯酚; 兩種鹼是苯酚鈉，Na2CO3，實際上苯酚比NaHCO3的酸性更強，因此不會發生反應。

因為苯酚的酸性比碳酸小，而且有強制弱點的原理，所以只能生成。

不要做出反應。 co2 + na2co3 + h2o= 2nahco32）co2 + h2o = h2co3

作為上述 1）2） 中反應的結果，CO2 溶解在飽和 Na2CO3 溶液和不飽和 Na2CO3 溶液中。

CO2 不溶於飽和 NaHCO3 溶液，因為理論上沒有 Na2CO3 在飽和 NaHCO3 溶液中不能進行上述反應，而 CO2 不與 Na2CO3.

飽和 NaHCO3 溶液含有過量的 （-HCO3 離子，可防止 CO2 與 H2O 反應。 （即CO2+H2O=H2CO3不發生反應）所以不溶於飽和NaHCO3溶液，說明飽和和不飽和有影響。

C6H5OH + Na2CO3 = NaHCO3 + C6H5OH 苯酚鈉是鈉取代羥基中的H，二氧化碳先溶於水形成碳酸，碳酸水解形成H離子和碳酸氫根離子，形成H離子會取代鈉離子苯酚形成苯酚還原，這時溶液中就會有大量的鈉離子和洩漏的Zen碳酸氫根離子， 而碳酸背塵離子是存在的，但很少，它是由碳酸氫鹽的二次電離形成的。

目前尚不清楚它是否是替代品。

但它不會像這樣測試，它的測試中心是。

強酸產生弱酸。

酸度由大到小依次為：碳酸、苯酚、碳酸氫鈉。

二氧化碳加水是碳酸。

那麼碳酸鈉的酸度就是碳酸。

發生復分解反應的條件是產物有沉澱物或氣體，水中的二氧化碳是碳酸，它與碳酸氫鈉反應既不產生沉澱物也不產生氣體，因此不發生反應。

按酸度分：HC>H2CO3（CO2+H2O）>HCO3->CO32-

所以CO32- +CO2 + H2O ===2HCO3- 被迫變弱。

HCO3- +CO2 + H2O === 不反應 HCO3- +H+ *****H2O +CO2 通過強迫弱。

當你遇到這個疑問時，你可以使用假設的方法：

如果反應：HCO3- +CO2 + H2O ==H2CO3+HCO3-

或 2HCO3- +CO2 + H2O ===2H2CO3+CO32-

由於 CO2 + H2O 是 H2CO3，您可以看到反應物依次形成反應物，這是不可能的。

當飽和 NaHCO3 溶液加入苯酚固體中時，發生以下反應：

2c6h5oh + na2co3 → 2nac6h5o2 + co2 + h2o

其中，NaHCO3 溶解成 Na2CO3 並釋放二氧化碳和水。 二氧化碳氣體形成氣泡逸出，而苯酚與Na反應2CO3 生成鈉酚鹽和水。 這導致苯酚固體中的顏色變淺，因為苯酚的溶解度隨著溫度的增加而增加，加熱有助於促進反應。

此外，該反應還會導致溶液的pH值從酸性變為鹼性。

需要注意的是，這種反應可能會產生一些熱量，因此需要注意避免溶液溢位或引起其他安全問題。

1）苯酚微溶於水，也會溶於飽和NaHCO3溶液，大部分呈半固態！

2） 苯酚的酸性很強，不能用 NaHCO3 溶液逆轉！

無論有多少CO2通過，都只會產生苯酚和碳酸氫鈉。 化學方程式為C6H5ONA+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3，離子方程式為C6H5O-

co2h2o

c6h5oh

hco3-。這有兩個原因：1

二氧化碳和水容易結合形成碳酸，而碳酸比苯酚強，根據強酸和弱酸反應形成弱酸和強酸（即“強酸轉弱酸”）的原理，就形成了苯酚。 2

為什麼只產生碳酸氫鹽？ 這與電離平衡有關。 碳酸的電離分為兩步：H2CO3<==>H++HCO3-，HCO3-<==>H++CO3

2-。但是，第二步的電離常數比第一步的電離常數小得多，因此第二步可以認為基本沒有發生。 或者說苯酚的酸性不足以打破第二步的電離平衡，所以碳酸氫鹽中的氫不會被“搶走”。

總之，生產的產品只有苯酚和碳酸氫鈉。

生成的是碳酸氫鈉，苯酚的酸性邊界與碳酸和碳酸氫鈉的酸性邊界相同，其結果可由強酸到弱酸的規律得到。

苯酚的酸性比碳酸弱（即苯氧基水解的程度介於碳酸鹽和碳酸氫鹽之間），根據強酸到弱酸的原理，即使生成碳酸鹽，也會再次變成苯酚。 所以只產生碳酸氫鹽，即碳酸氫鈉。

碳酸比苯酚酸性更強，苯酚比碳酸氫鹽酸性更強。

固體名稱通常稱為羧酸。

因此，苯酚鈉與CO2和H2O反應生成碳酸氫鈉，但不生成碳酸鈉，這是符合強酸產生弱酸的定理。

1.在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應物生成苯酚和碳酸氫鈉。 因為 H 的酸度2CO3、HCO3-，苯酚是 H2CO3

苯酚HCO3-，可按可溶性強酸製備，可製得弱酸，而弱酸不能在溶液中製備可溶性強酸。 因此，“當二氧化碳被引入苯酚鈉溶液中時，反應物只能產生苯酚和碳酸氫鈉，而不能產生碳酸鈉。 ”

2.苯酚鈉、苯氧基鈉，國家標準號：83013CAS。

苯酚呈弱酸性，在室溫下與NaOH反應生成苯酚鈉。 主要用作防腐劑，有機合成中間體，用於防毒面具中吸收光氣。

在C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONA、C6H5OH

nahco3

乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，由2CH3CHO+O2催化劑加熱。

2CH3COOH，屬於氧化反應，

無論通過多少CO2，都會生成苯酚和碳酸氫鈉，說生成水楊酸更是離譜。 化學方程式：C6H5ONA+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3，離子方程式：

c6h5o- +co2 + h2o ==c6h5oh + hco3-.有兩個原因：1二氧化碳和水容易結合形成碳酸，二氧化碳的酸性比苯酚強，根據強酸和弱酸反應生成弱酸和強酸（即“強酸到弱酸”）的原理，所以生成苯酚。

2 為什麼只產生碳酸氫鹽？ 這與電離平衡有關。 碳酸的電離分兩步完成：

h2co3h++hco3-,hco3-h++co3 2-.但是，第二步的電離常數比第一步的電離常數小得多，第二步可以認為基本沒有發生。 或者說苯酚的酸性不足以打破第二步粗製的電離平衡，所以碳酸氫鹽中的氫不會被“搶走”。

總之，生產的產品只有苯酚和碳酸氫鈉。

從碳酸滲透苯酚鈉但使溶液渾濁形成苯酚（碳酸可製造苯酚）的角度來看，說明碳酸比苯酚強。

但苯酚的酸度比碳酸氫H強，根據強酸性老橙粉產生弱酸的原理，苯酚鈉只能與二氧化碳反應生成。

苯酚鈉能與碳酸鈉反應，碳酸氫鹽的酸性非碳酸性較弱，正是因為石氏的弱點，才會生成碳酸氫鈉。

苯酚呈酸性，但酸性比碳酸弱，但比碳酸氫鹽強。

即酸性：HCO3-<

Ho-n-苯酚核租賃 H2CO3

所以當 CO2 進入苯酚鈉時。

由於強酸產生弱酸是有代號的，因此應使用CO2和水來形成碳酸（H2CO3）。

但由於先生的被迫弱點變成了Na2CO3和苯酚，但由於CO32-酸性比。

苯酚很強，因此它繼續與聲音反應成較弱的酸 HCO3-注意 CO3

2-和HCO3-都是水解的，呈鹼性，酸性是與該根相對應的原始酸性CO32，H2CO3對應於它

HCO3-對應於自身，因為HCO3-可以與氫離子再電離）。