為什麼改變化學反應的溫度會改變吸熱反應的速率？

溫度公升高，放熱和吸熱反應。

但是吸熱和放熱哪個更好？

應該是溫度越高，能吸收的熱量越多，吸收熱量就越容易。 但放熱越難，比如90水在60的溫度下可以放熱，但是當溫度上公升到100的時候，還能放熱嗎？ 反過來，它也會吸收熱量，因此溫度公升高，吸熱反應速率增加。

大變化。 反之，當溫度降低時，放熱和吸熱反應的速率降低，可吸收的熱量減少，因此吸熱反應變化很大。

和放熱反應。

降低有利於放熱放電的溫度比吸熱反應的降低要小。

因為溫度加速了分子的運動，就像沸水泡泡糖比冷水快一樣，但也有特殊情況。

在相同條件下，溫度越高，化學反應速率越大，這與反應的吸熱和放熱無關。

有影響的是後續反應，隨著反應的進行，溫度降低，化學反應速率降低。

溫度公升高會增加吸熱和放熱反應的反應速率，但吸熱反應增加得更快，因為平衡向右移動。

在吸熱反應中，溫度公升高，反應沿正反方向進行，相當於增加濃度，同樣，如果溫度降低，吸熱反應速率也會受到相應的影響。

無論是吸熱還是放熱，溫度公升高，反應速率增加！

其作用是：溫度越高，化學反應速率越快。

當濃度恆定時，溫度公升高，反應物分子的能量增加，使一部分能量較低的分子變成活化分子，從而增加反應物分子中活化分子的數量，增加有效碰撞的次數，從而使化學反應速率更快。

隨著溫度的公升高，所有反應速率都加快了，但振幅不同：

1.溫度每公升高10攝氏度。

該比率增加了 2 4 倍。

2.如果反應是可逆的。

然後是它的吸熱反應。

方向受溫度影響很大，放熱反應的方向受溫度影響。

影響化學反應速率的因素：

主要因素：反應物本身的性質。

外部因素：溫度、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒徑、反應物與反神棗之間的接觸面積，對沉積物樣岩石的飢餓作出響應。

化學反應速率通常不是通過正向和反向反應速率之間的差異來計算的，而是根據單位時間濃度變化與化學計量的比率來研究的。 符號更難打，我會發**給你。

在一般應用中，化學反應速率方程一般由反應速率方程得到。 對於非原始反應，速率方程必須通過實驗確定。

原始反應速率方程。

其次，溫度和化學反應速率之間的關係不是那麼簡單，它不是線性的。

溫度對反應速率的影響主要表現為溫度對速率常數的影響，其影響程度可用阿倫尼烏斯方程計算。

阿倫尼烏斯方程。

其中 K1K2 是 T1T2 的反應速率常數 R 是摩爾氣體常數。 EA是反應的活化能，由實驗確定（做題時會給出）。

溫度的公升高使反應物的活化能增加，因此容易發生化學反應，但是由於活化能的增加，反應速率增加，無論是正向反應還是逆向反應。 至於哪個反應速率增加更多，就看是吸熱反應還是放熱反應了。

一般來說，溫度每公升高10攝氏度，速率就會增加2或4倍。 化學反應的速率表明化學反應進行的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化（還原或增值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關。

我認為你完全混淆了化學反應的動力學和熱力學。 首先，對於可逆反應，正向反應和逆向反應都有其相應的速率，並且溫度公升高，兩者都增加了反應速率，也就是說，正反應速率增加，逆向反應速率也隨之增加。 但可以考慮平衡運動的問題，即反應的熱力學問題，兩者的增加速率不一致。

顯然，“吸熱”是指需要獲得熱量（內能），而“放熱”是內能的釋放。 從物理上講，物質有化學變化，過程中不會產生新的物質，所以“吸熱”和“放熱”直接反映物質的溫度變化，溫度的公升高意味著內能的增加。 而在化學反應過程中，或因為“反應平衡方程”。

當方程式左邊分子所含的總內能小於右邊分子的內能時，可以想象這個過程必須存在於外部才能給予一定量的能量補充，否則這個反應就是“吸熱反應”，因為產物內能的增加是用來“結合成乙個新分子”而不是“提高溫度”， 從外部吸收的熱能降低了反應過程的溫度，因此它是“吸熱”反應，不會像物理變化那樣伴隨著“溫度公升高”。相反，放熱反應。

該過程伴隨著“參與反應的分子之間多餘能量的釋放”，釋放的內能導致反應過程溫度公升高。

從物理上講，“吸熱和放熱”與化學上的“吸熱和放熱反應”相反，因此是“溫度變化”。

當然，吸熱是溫度的降低和放熱溫度的公升高。

然而，在一些化學反應中，雖然反應是放熱的，但需要額外的加熱才能引發反應。 反應開始後，反應產生的熱量可以滿足後續反應所需的熱量。

吸熱時，是環境能量傳遞到物質上，所以環境溫度降低，物質溫度公升高（當然不包括能量沒有轉化為其他能量，如硝酸銨溶解在水中吸收熱量，溫度降低是因為利用水的能量來克服溶質分子之間的力， 即將熱能轉化為化學能）。

從物理上講，吸熱和放熱是沒有能量的能量形式的轉換。 而化學吸熱和放熱是熱能和化學能之間的轉換。 這就是兩者的區別

1）公升溫，不論正向反應還是逆向反應;

吸熱反應、放熱反應; 反應速率將是。

速度，這是乙個基本原則。

應該牢記這一點。 2）當溫度公升高時，雖然有吸熱和放熱反應。

速率增加，但吸熱反應速率增加。

移動方向。 3）當溫度公升高到一定程度時，反應速率會降低。

這是中學化學中唯一的情況，那就是酶催化反應。 最初，酶催化了反應速率。

該速率也隨著溫度的公升高而加快，但酶屬於卵子。

當白質溫度過高時，會導致酶發生變化。

性並失去其催化作用，所以在這種情況下。

速率反應將減少。

根據勒查特爾原理，如果提高反應溫度，反應將朝著還原熱的方向進行，吸熱反應將朝著正方向進行。 當溫度降低時，反應沿發熱方向進行，即放熱反應沿正向進行。

但只要溫度公升高。

反應速率會增加。

前半句是對的，後半句是錯的。

分析：1）提高溫度，不論正向反應還是逆向反應;吸熱反應、放熱反應; 反應速度會加快，這是乙個基本原理。

應該牢記這一點。

你好。 除特殊的化學反應外，隨著溫度的公升高，反應速度也會增加。 隨著溫度的公升高，分子的運動加劇，增加了碰撞的可能性，因此反應平衡上公升速率增加。

但是，對於一些可逆反應，正向反應是放熱的，逆向反應是吸熱的，雖然溫度公升高後正反反應的速度會增加，但反向吸熱反應速度增加得更快，所以總體上看來，正向反應已經減慢了。

綜上所述，隨著溫度的公升高，化學反應速率增加，但加速程度不同。 希望。

放熱反應速度隨開溫度的增大而增大（）。

加快速度（正確答案）。

慢點開。 不是悄悄地。

溫度越高，化學反應的速度越快

當濃度恆定時，反應物分子的能量隨著溫度的公升高而增加，使一些能量較低的分子成為活化分子，從而增加反應物分子中活化分子的數量，增加有效碰撞的次數，從而使化學反應速率盡可能平滑和更快。

隨著溫度的公升高，所有反應速率都會增加。 但量級不同：

1.溫度每公升高10攝氏度，速率就增加原來的2 4倍。

2.如果反應是可逆的，那麼其吸熱反應段的鏈方向比放熱反應方向受溫度的影響更大。

影響化學反應速率的因素：

主要因素：反應物本身的性質。

外部因素：溫度、點火、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒徑、反應物與反應物狀態的接觸面積。

化學反應是分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新分子的過程。 在反應中，往往伴隨著發光、加熱、變色、析出等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否產生新的分子。

在反應中，常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以根據在變化過程中是否存在舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷化學反應是否。

從活化能的角度來看，高溫下，反應物分子吸收能量，反應所需的活化能更容易轉化為活化分子，活化分子數量增加，更容易發生化學反應，反應速率自然加快;

從鍵能的角度來看：化學反應需要先斷鍵，然後形成鍵，而鍵斷裂需要吸收熱量，提供高溫，更容易斷鍵，反應速度自然會加快。

一般的解釋是，它側重於活化能和活化分子的角度。

當能量高時，化學鍵容易斷裂。