鐵酸 H2Fe2O4 變成氫氧化鐵 Fe（OH）3，正矽酸鹽 H4Si2O4 也是氫氧化矽、酸和鹼

因為材料成分有2個H、1個Fe、4個O，所以可以這樣結合，而且因為是鹽，所以能水解H+，和OH-兩個離子，對於Fe（OH）3，OH-的水解較多，所以是鹼性的，是鹼性的。 後者是一樣的，之所以叫鐵酸或矽酸，是因為它可以轉化為這種酸的通用形式。

Fe（OH）2（H2O）4]+ 容易變成氫氧化鐵嗎？

空氣氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32鐵離子不穩定且安靜，仿渣可還原，易與空氣中的氧氣發生反應。

2Fe + 3Cl2 === 加熱 = = 2FeCl3FeCl3 + 3KOH ==Fe （冰雹猛烈 OH） 3 （呼腔沉澱源鏈結橋） +3kCl

2cu+o2==加熱==2cuo

cuo+h2so4+4h2o===

答：SiO2是一種強力難熔的固體和其他礦物質，構成各種岩石，其化學穩定性還體現在不與普通酸發生反應的事實上。

然而，氫氟酸（HF）是唯一與SiO2反應的酸，根據反應物的量，它可以形成氣態四氟化矽，或進一步與氫氟酸結合形成氟矽酸（H2SIF6）。 注意反應器不應由玻璃器皿製成，而應由聚酯製成。

sio2+4hf=sif4↑+2h2o

sio2+6hf→h2sif6＋2h2o

氫氧化鐵中的鐵是指3

2 鐵稱為黑色鋼，Fe（OH）2 稱為氫氧化亞鐵。

復分解反應的條件是氣體、沉澱或水的形成（初中）。

氫氧化鐵Fe（OH）3能與鹽酸反應生成水，符合條件。

對於一些比較具體的反應，除了一般要求（氣體、沉澱物或水的生成）外，還有特殊要求：對於鹽和鹼，鹽和鹽，沉澱物不能是反應性的（反應物必須是可溶的）。

哪些OH根是沉澱的：看看書後面的溶解度表，你就知道了。

mg al zn fe sn pb cu ..

誰說降水不能反應？

CaCO3+HCl 不是在實驗室中用於生產 CO2 嗎？

學習後不要忘記眼前的一切。

初中階段的降水不能反應，僅限於鹽+鹽和鹽+鹼。

高中畢業後，完全沒有限制，只要條件滿足，所以初中的事情很膚淺，你不必問為什麼，只要記住就行了。

鐵（OH）3+3HCl=氯化鐵3+3H2O 氫氧化鐵表現為鹼性和鹽酸反應生成水和可溶性氯化鐵。

這是酸鹼中和，與反應物的狀態無關。 你說的是鹽和鹼，鹽和鹽的反應應該是一種解決方案。 ps.鹼沉澱物能與強酸反應。

...鹽酸是酸，氫氧化鐵是鹼，酸鹼中和反應，當然會發生反應，所有的氫氧化物都會與鹽酸、硫酸、硝酸等強酸反應，沉澱不反應，這意味著反應後，前面的溶解程度大於後面的溶解程度， 這樣它就不會做出反應。

緻密氧化鋁與氫離子反應——這裡 H+ 不是由濃硫酸提供的。

氧化鐵也可以與氫離子反應——這裡的 H+ 也不是由濃硫酸提供的。

被濃硫酸鈍化的鐵 – 可以與稀硫酸反應。

在室溫下，在濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，難以電離H+，而且由於濃硫酸具有很強的氧化性，可以鈍化鋁和鐵，但稀硫酸中含有大量的H+，能與鋁、鐵、氧化鋁、 和氧化鐵。

它肯定能反應，一旦鈍化的鐵與稀酸反應，鈍化層就會被破壞。 氧化鐵與氫離子反應，濃硫酸不以氫離子形式存在。

氧化鐵與氫離子相反，不與濃硫酸反應，因為濃硫酸不能電離氫離子，所以不發生反應。

鈍化鐵的必須是濃硫酸，加熱時與氫離子反應。