超氧化鉀中氧原子的電子增減是分子式為K的原因2O2

這裡的氧不是 -2 價而是 -1 價，鉀是 +1 價所以它是 K2O2

這應該是一種離子化合物，氧會獲得電子，鉀會失去電子。

還原元素為（N，S），氧化元素為（C），氧化劑為（Kno3，S），還原劑為（C），氧化產物為（CO2），還原產物為（K2S，NO2）。

氧化劑是在化學反應中化合價降低的物質，被還原產生還原產物。 在這個問題中，n 的化合價從 +5 變為 +4，s 的化合價從 0 變為 -2。

還原劑是一種在化學反應中化合價增加的物質，被氧化產生氧化產物。 在這個問題中，c 的化合價從 0 變為 +4。

我建議你看一看。

氧化劑獲得電子，化合價降低，並被還原以產生還原產物。

還原劑失去電子，化合價增加，被氧化形成氧化產物。

氧化劑為Kno3和S，還原劑為C。 要還原的元素是n和s，要氧化的元素是c。 氧化產物為CO2，還原產物為K2S和NO2。

+5 0 0 -2 +4 +4

2k n o3+ c ＋ s === k2 s + 2 n o2↑ +c o2 ↑

n 在 Kno 中減少 1 n3 n 減少···KNO3 是一種氧化劑 S，可還原 2 價 S 並還原···S為氧化劑C增加4價C被氧化···c是還原劑。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 這是反應前，O為-1價，反應過程中部分增加，產生O2,0價; 部分降低，變為 -2 化合價。

上 1，下 1

也就是說，Na 中的 2 個 O 2O2,1 公升高，1 降低，即 1 O 將 1 個電子轉移到另乙個 O

也就是說，在 1 Na2O2 中，轉移了 1 個電子。

因此，方程 2 的係數，即將電子 2，從 Na 中的 o 轉移2O2 到 O，即轉移電子。

Na 中的兩個氧原子2O2 原子是一價的。 H中只有乙個氧原子2O 原子是二價的。

N，S被還原，C被氧化，氧化劑：Kno3和S，還原劑C

1） 在 2FeCl3

2ki═2fecl2

2kcl+i2

在反應中，碘元素的化合價從-1化合價變為0化合價，當化合價增加時，用作還原劑，Ki被氧化並發生氧化反應，鐵的化合價從+3化合價降低到+2化合價，化合價降低為用作氧化劑， 還原產物FeCl2 通過還原得到

所以答案是：我; fecl2

2） 該反應的離子方程式為：2Fe3+

2i-2fe2+

i2 所以答案是：2fe3+

2i-2fe2+

i23） 氧化劑 FeCl3 氧化還原反應

氧化大於氧化產物 i2

所以答案是：;

4）鐵元素的化合價從+3化合價變為+2化合價獲得電子;碘元素的化合價從-1化合價變為0化合價，電子轉移用雙線橋標記：<>

所以答案是：;

在2FeCl3+2Ki 2FeCl2+2KCl+I2的反應中，元素I的化合價增加，失去的電子被氧化，Ki是還原劑，Fe元素的化合價降低，電子減少，FeCl3氧化劑，所以答案是：I; 失去; 氧化; fecl3；ki．

簡單來說，氧化劑的氧化作用越強，其相應還原產物的還原作用就越弱。

反應中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化，氧化的FeCl3 I2還原，則Cl2為氧化劑，氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化， 而氧化Cl2 FeCl3的氧化作用降低，反應中Mn元素的化合價降低，則KMNO4 為氧化劑，氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用。氧化Kmno4 Cl2，即氧化強度為Kmno4 Cl2 FeCl3，則在溶液中同時存在Fe2+和I-共存，I-應氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，而選擇氧化力強的物質除去雜質時可氧化Fe2+和Cl-，因此選擇弱氧化劑FeCl3去除雜質而不影響Fe2+和Cl-， 乙個

1） 在 2FeCl3

2ki═2fecl2

2kcl+i2

在反應中，碘元素的化合價從-1化合價變為0化合價，當化合價增加時，用作還原劑，Ki被氧化並發生氧化反應，鐵的化合價從+3化合價降低到+2化合價，化合價降低為用作氧化劑， 還原產物FeCl2 通過還原得到

所以答案是：我; fecl2

2） 該反應的離子方程式為：2Fe3+

2i-2fe2+

i2 所以答案是：2fe3+

2i-2fe2+

i23） 氧化劑 FeCl3 氧化還原反應

氧化大於氧化產物 i2

所以答案是：;

4）鐵元素的化合價從+3化合價變為+2化合價獲得電子;碘元素的化合價從-1化合價變為0化合價，電子轉移用雙線橋標記：<>

所以答案是：;