如何用氨製造硝酸？

氨和空氣的混合物（氧：氮 2：1）進入熱 （760 840） 鉑銠合金網，通過氨氧化成一氧化氮 （NO） 催化。

得到的一氧化氮利用反應產生的殘餘氧氣繼續氧化成二氧化氮，然後將其引入水中生成硝酸。 （PS：原二氧化氮是通過氨氧化得到的，所以硝酸工業與氨工業是分不開的。

稀硝酸、濃硝酸和發煙硝酸的製備工藝不同。

氧化氨氣體生成NO，然後NO合成NO2，NO2與水反應得到HNO3。

4NH3 5O2 高溫、高壓、催化劑 4NO 6H2O2NO O2 2NO2

3no2＋h2o＝3hno3＋no

氨生產硝酸分為三個步驟：

1.氨在鉑催化劑存在下與氧氣反應生成一氧化氮，4NH3 5O2 4NO 6H2O。

在等號上方寫催化劑，在下面寫熱符號）。

2.一氧化氮與氧氣結合生成二氧化氮，2NO2 2NO2。 （等號上無需寫其他符號）。

3.二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮，3NO2 H2O 2HNO3 NO.

當氨與空氣混合時，通過鉑銠合金網（催化劑）氧化成一氧化氮。 一氧化氮進一步轉化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸。

4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O，（條件為高溫高壓，催化劑，可逆符號）。

然後。 2no + o2 == 2no2

3no2 + h20 == 2hno3 + no

硝酸由氨氣制得，氨溶於水生成氨（即一水合氨），稀硝酸生成硝酸銨。 公式如下：

4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O （條件：催化劑，加熱） 2NO+O2=2NO2

3no2+h2o=2hno3+2no

總方程為：NH3+2O2=Hno3+H2ONh3+H2O=NH3·H2O型

NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸為強酸，常溫下為無色液體。易揮發，易溶於水，具有很強的氧化性和腐蝕性。 不穩定，易分解成水、二氧化氮、氧氣。

但是，硝酸揮發時還是硝酸，容易分解，不代表揮發的就是分解的產物！

氨先氧化成二氧化氮生成硝酸，再與氨反應生成硝酸銨。 另外，硝酸銨是爆性產品，需要具備相應的生產資質。

步驟。 1.用氨水制得一氧化氮。

4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化劑，加熱）在等號上

步驟。 2.用一氧化氮制得二氧化氮。

2no+o2==2no2

步驟。 3.二氧化氮用於生產硝酸。

3no2+h2o==2hno3+no

或 4NO2+O2+2H2O==4HNO3

第四步：孫念，用剩餘的氨氣和硝酸反應，制得硝酸銨。

nh3+hno3==nh4no3

硝酸銨理化性質。

純硝酸銨是無色無味的透明晶體或白色小顆粒晶體，與鹼反應生成氨氣，吸收熱量。 它具有潮解性，容易結塊。 易溶於水和吸熱，溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

熱分解：硝酸銨在不同溫度下分解，分解產物也不同。

在110°C時： NH4NO3 NH3+HNO3

在 185 200 °C 時： NH4NO3 N2O + 2H2O

高於230°C時，同時有弱光：2NH4NO3 2N2+O2+4H2O

高於400°C時，發生劇烈分解**：4NH4NO3 3NH2+2NO2+8H2O

純硝酸銨在室溫下穩定，對撞擊、碰撞或摩擦不敏感。 但是，硝酸銨在含水量超過3%時是不能引爆的，但在一定溫度下仍會分解，在高凱的生產、儲存、運輸和使用中必須嚴格遵守安全規定。

硝酸和氨反應形成空基團：

nh3+hno3→nh4no3

硝酸是一種水溶液，所以在這個化學方程式中應該有水參與化學反應，但它產生的水量與反應中使用的水量相同。

1.生成NH4NO3。

2、一般硝酸是酸，氨溶於水後呈鹼性，生成氨。 酸與鹼反應生成鹽。 二是硝酸銨的穩定性。

由於-3價氮原子和+5價氮原子在硝酸銨分子的原子空間結構中相距較遠，因此硝酸銨在一般狀態下是穩定的。

3.當硝酸銨分子原子空間結構中-3價氮原子與+5價氮原子之間的距離發生變化（距離變近）時，兩者會因其價態的差異而產生激烈的電子競爭（贏得-3價氮原子電子的是+5價氮原子）。由於不同的外界影響，硝酸銨分子原子空間結構中-3價氮原子和+5價氮原子距離的變化程度也不同，導致產物多樣化。

4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O，（條件為高溫高壓，催化劑，可逆符號）。

2no + o2 ==2no2

3no2 + h20 ==2hno3 + no