誰能告訴我矽酸的性質 矽酸或碳酸誰的酸性更強

簡單的矽酸是原矽酸Si（OH）4，或寫成H4SiO4，電離平衡常數k1=。 它是一種弱酸，其鹽類在水溶液中水解。 游離矽酸，包括偏矽酸（H2SiO3）和二矽酸（H2Si2O5），是非常弱的酸性。

偏矽酸的電離平衡常數k1=2*10-10（室溫），原矽酸在pH2-3範圍內穩定，但如果過飽和H4SiO4溶液放置時間長，會出現無定形二氧化矽沉澱，並出現膠體顆粒、沉澱物或凝膠。 凝膠中的一些水蒸發，形成多孔的乾燥固體凝膠，即普通矽膠。 這種矽酸鹽凝膠具有很強的吸附性，可用作吸濕乾燥劑、催化劑，或作為其他催化劑的載體。

參考資料：百度

矽酸的性質分為物理性質和化學性質。

1.物理 闕州雷托：矽酸為玻璃狀無色透明無定形顆粒，相對密度2.1〜2.3，不溶於水和醇。 矽酸具有多種分子組成，如二矽酸、偏矽酸、原矽酸等;

2、化學性質：不溶於酸，溶於苛性鹼溶液。 與矽膠相比，它含有更多的羥基，是一種具有高純度試劑的矽膠。

加熱至150攝氏度分解成二氧化矽，矽酸化學性質穩定，除強鹼和氫氟酸外不與任何物質反應，與氫氟酸劇烈反應而分解。

碳酸是強酸性的，CO法通入Na SiO溶液中，形成凝膠狀沉澱，證明碳酸比矽酸酸性強。 酸不易溶於水，呈弱酸性。 矽酸的酸度比碳酸弱，可以通過反應來證明，由於在矽酸鹽溶液中引入二氧化碳，可以看出溶液變得渾濁，由於形成不溶性矽酸沉澱，反應原理是強酸到弱酸，說明碳酸鉍矽酸很強。

純碳酸在C（OH）存在下為不穩定晶體，遇水劇烈分解。 碳酸很低，其飽和水溶液pH值約為，正常的雨水pH值是因為CO溶解在雨水中生成碳酸。 它的水溶液是酸性的，所以它能使指示劑變色（它能使石蕊溶液變紅）。

矽酸化學性質穩定，除強鹼和氟酸外，不與任何物質發生反應，與氟酸劇烈反應而分解。

矽的化學性質。

矽在室溫下是無活性的，其主要化學性質如下：

1）與非金屬的相互作用。

Si只能與F2在室溫下反應，在F2中瞬時燃燒生成SiF4

si+f2 ==si+f4

加熱時能與其他鹵素反應生成鹵化矽，與氧反應生成SiO2：

si+2f2 sif4 (x=cl,br,i)

Si+O2 SiO2 （SiO2的微觀結構）。

在高溫下，矽與碳、氮、硫等非金屬元素結合，分別形成碳化矽SiC、氮化矽Si3N4和硫化矽SiS2。

si+c sic

3si+2n2 si3n4

si+2s sis2

2）與酸的相互作用。

Si 在含氧酸中鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應生成 SIF4 或 H2SIF6：

si+4hf sif4↑+2h2↑

3si+4hno3+18hf ==3h2sif6+4no↑+8h2o

3）與鹼的相互作用。

非晶矽與鹼劇烈反應生成可溶性矽酸鹽並釋放氫氣

si+2naoh+h2o ==na2sio3+2h2↑

4）與金屬的相互作用。

矽還可與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等結合，形成相應的金屬矽化物。

矽酸為白色粉狀固體，不溶於水，其酸性比碳酸弱，二氧化矽是矽酸的酸酐，但二氧化矽不溶於水，故不能直接與二氧化矽和水反應得到矽酸，只能由可溶性矽酸鹽與酸反應制得。 如。 NaSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3沉澱。

偏矽酸為酸性，矽酸，原名偏矽酸，是一種二元弱酸，不溶於鹽酸、硫酸，溶於氫氟酸。 溶於氫氧化鉀或氫氧化鈉溶液，會生成矽酸鉀K2SiO3或矽酸鈉Na2SiO3和水。

偏矽酸。 偏矽酸中含有微量的馬鈴薯友山元素，對人體健康有益，易被人體吸收，能有效維持人體電解質平衡和生理機能。 中等。

含偏矽酸水在我國分布廣泛，在許多省、市、自治區都有發現。

偏矽酸用於氣體和蒸氣的吸附，油和蠟的脫色，以及催化混合物及其載體的製備。