幫我解決一些化學問題，化學問題，幫我解決它們

1.顧名思義，核電荷數是原子核攜帶的電荷數，在數值上等於質子數;

2.構成物質的基本粒子是：分子、原子和離子;

電中性粒子是：分子、原子、中子;

帶正電的有：（陽離子）、質子、原子核;

保持化學性質的是：分子。

在化學反應中必須改變的是分子。

原子的數量必須相等：質子和電子;

3. S2-，2- 是上標。

1.核電荷數是原子攜帶的電子數 核電荷數 = 原子序數 = 原子核外的電子數 = 質子數。

2.1分子原子離子電子2分子原子中子3離子（不一定）質子核。

4 分子、原子、離子 5原子核離子 6質子電子。

3.左上角是質量數（32），左下角是質子數，右上角是2個負電荷。

中子數 = 質量數 - 質子數 電子數 = 質子數 + 2

1.原子核攜帶的正電荷數=質子數。

2.分子原子離子。

分子原子中子。

質子是原子核。

分子原子。

分子。 質子電子。

3.S2- 2- 標記在右上角。

質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。

質子，中子，在原子核內，電子在原子核外。

高溫下碳還原氧化銅的化學式如下：C+2Cuo=高溫=2Cu+CO2X

x = （12 160） * 80 = 6 克。

答：需要碳的螞蟻的泉水質量至少是一公斤隱藏的橙子。

單酸不能形成酸鹽。

二酸形成酸鹽。

N-1 酸可以形成 n-1 酸鹽。

當將鹼新增到酸鹽溶液中時，可以發生反應。

Cu2（OH）2CO3 mg（OH）Cl 含氧和脫氧：酸離子是否含有氧金屬鹽和銨鹽：按陽離子分類。

硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽。 鈉鹽、銅鹽和鐵鹽按酸性陰離子分類。 鐵鹽和亞鐵鹽根據金屬陽離子所屬的元素分類：鐵鹽（含鐵離子+3價的鹽）亞鐵鹽（含亞鐵離子+2價的鹽）。

強鹽和弱鹽根據酸性陰離子的強度進行分類。

1.一元酸不能形成酸鹽; 二酸形成酸鹽。 N-1 酸形成 n-1 酸鹽。

2.可以鹼性鹽：除酸性離子外，電離過程中形成的陰離子包括氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）鹽。 可以看出，當酸和鹼被中和時，鹼過量，酸不足，鹼中的部分氫氧化物被中和，留下氫氧化物。

鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 鹼性氯化鎂：mg（OH）Cl

c.其他型別的鹽 a含氧鹽和缺氧鹽 – 分類依據：元素組合物是否含有氧。

b.金屬鹽和銨鹽 – 陽離子不同。

c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽——酸性陰離子不同。

d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽。 通過構成陽離子的元素。

e.鐵鹽和亞鐵鹽 - 根據鐵元素的化合價。

f.強酸和弱酸 - 與陰離子組成相對應的酸的強度。

72g，36g（100g+36g）乘以100%=NaOH溶解度必須大於8g

溶質質量分數是溶質質量除以總溶質加溶劑質量（溶液質量）乘以百分之百。

8g 100g 乘以 100% = 8%。

祝你進步...

1.通過溶解度可以看出，200克水最多可以溶解72克鹽，因此可以得到的鹽水是200+72 272克。

所得鹽水中鹽的質量分數為72 272

2.得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為8（8+92）8%。

1.清潔能源只學會了氫氣和甲烷（CH4），因為據說是元素，所以就是氫氣（H2）。

2.完整化學式的化合價之和為 0， NO2 +4

no→+2no2→+4

hno3→+5

3.解：（1）根據總質量守恆，二氧化碳的質量為，A：產生二氧化碳;

2） 讓 CaCO3 在固體混合物中的質量為 Xg

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

xx=5g，則石灰石樣品中caCO3%為5 10 100% 50%，固體混合物中caCO3的質量分數為50%;

3）設本實驗生成的氯化鈣質量為YG、CaCO3+2HCl、CaCl2+H2O+CO2

yy=則 CACL的質量分數2 產品溶液 =

5+ 100%， A：cacl的質量分數2 產物的溶液是。

4.（1）2H2O2===Mno2====2H2O+O2（過氧化氫與氧氣的反應）。

2）2CO+O2===點火===2CO2（一氧化碳點火產生二氧化碳）。

3）氧化鐵（Fe2O3）的相對分子質量為160。∴a:b=2：3

fe3o4+4co=3fe+4co2。N的化學式是Fe3O4

4）x和y由三種相同的元素組成，x可以通過化學反應從上述六種物質中的兩種中得到，並寫出反應的化學方程式。

h2o+co2═h2co3

Y是一種可再生的綠色能源，化學式為：

c2h5oh

一定要採納答案太難了...... 555

2. 氮在NO2 NO2 HNO3 的變化中的化合價為 +4---2---4---5