初中化學題

此問題不需要計算過程，而是使用消除方法完成的。

選項 A：碳和氧可以不完全反應形成 CO，並且不可能與所有剩餘的碳形成 CO2 X

選項B：有可能。

選項C：Co也會與氧氣反應生成CO2，這也是不可能的 XOption D：反應不完全，不可能。 x

你看你的問題是否錯了，它應該是：

以下關於將 12 克碳和 24 克氧反應到密閉容器中產生的物質質量的推論中，哪一項“可能”是正確的？

co2,3g c

co,22g co2

co,8g o2

co2,16g o2,9g c

當 12 克碳和 24 克氧進入密閉容器時，反應後形成的物質的質量不正確。

c + o2 = co2

12 24 y

因為 12 12 小於 32 24

所以 32 24=12 x=44 y

得到 x=9g，y=33g

同樣，c 沒有完全燃燒。

所以剩下的 c = 12-9 = 3g

所以首先乙個 3g c 33g CO2

如果產生所有 CO，則 C 與 O2 的比例為 3 比 4。

如果產生所有 CO2，則該比率必須為 3 比 8。

現在是 1 到 2，介於兩者之間。

因此，如果產生 28 GC 的碳過量，最好有 （24-16） 克。

如果氧氣過量。

以上反映了等式，由你來生孩子。

假設：氧反應正好需要 x 個碳。

c + o2 = co2

12 32 x=9g

x 24g O2 反應後剩餘 C..

將選項帶入方程式，可以計算出碳的質量。

其實很簡單，只需要計算出14g CO、22g CO2的碳含量就知道是不正確的，質量守恆定律。

在這個問題中，當12GC完全反應生成CO2時，需要32Go才能形成CO2，而完全生成CO只需要16Go，但容器中只有24g，所以容器中剩下的應該是CO和CO2的混合物。 根據反應方程式，計算生成 14 gCo 和 22 gCo2 需要多少 g O 和 C，結果正是問題中給出的量。

標題是錯誤的，因為應該是正確的，B是因為氧氣在高溫下與碳反應生成一氧化碳，然後與一氧化碳反應生成二氧化碳，而B是完全一樣的。

這是不對的！ 反應條件是什麼？ 一般來說，碳是一種非常穩定的物質，在室溫下不會與氧氣發生反應。

C，理論上每個答案都是正確的，但C不滿足反射的事實，既然C和O2要反射，那麼它們的條件也會滿足C和Co，所以C和Co不能共存。

A 2C+O2=2Co 兩個 C 和乙個 O2 反映 A 不正確。

根據質量守恆定律，選項 b 中元素 C 的質量小於 12g。 所以 B 肯定是錯的。

Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）+3H2O混合物溶於硫酸。

Cuo+H2SO4====CuSO4+H2O混合物溶於硫酸。

加入6NaOH+Fe2（SO4）3====2Fe（OH）3沉澱物+3Na2SO4 滴加氫氧化鈉生成沉澱物。

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2沉澱+Na2SO4 滴加氫氧化鈉生成沉澱。

80 32 氫氧化鈉的質量為：150g*16%=24g

24g x=

最終，氫氧化鈉中的鈉轉化為硫酸鈉中的鈉。 兩個氫氧化鈉分子對應於乙個硫酸鈉分子中的乙個硫原子。

元素硫的質量分數為：（

因為硫酸中的硫元素最後在Na2SO4中轉化為硫元素，而Na2SO4是從NaOH中得到的，根據標題NaOH是24g通過一步守恆的元素可以產生質量的硫元素，具體步驟如下：

2氫氧化鈉 Na2SO4 S 2 NaOH 是必需的，因為 Na2SO4 有 2 個 Na 元素

相對分子質量 80 142 32

實際質量 24g

所以 s%=

首先寫化學反應式（略）。

由於逐滴加入的氫氧化鈉首先中和過量的硫酸，與鐵離子（3價）和銅離子（2價）反應生成沉澱，即氫氧化鐵和氫氧化銅。

根據電荷守恆，可以計算出n（硫酸）=1 2*n（氫氧化鈉）=n（s）：m（氫氧化鈉）=150*16%=24gn（氫氧化鈉）=

n（硫酸）=n（s）=

so m(s)=

w(s)=

由於鐵和硫酸銅溶液反應時會產生一部分銅，因此在方案A中得到的銅較多，因此答案為：A;

剛開始的時候，答案是A，房東的答案是錯的。

選擇第一組解決方案並支援第乙個答案。

因為稀硫酸與鐵反應，而不是與銅反應。

硫酸銅溶液將與銅結合。