解決兩道化學題（初三） 兩道初中化學題

1 金屬表面產生氣泡 溶液由無色變為淺綠色。

藍色硫酸銅溶液呈紅色固體，溶液變為淺綠色。

無色硝酸銀溶液變黑，溶液變藍。

2 設最小值 y3fe5ox 則 16x （89*3+56*5+16x） = 26%。

x = 12

該材料的化學式為Y3Fe5O12

3 FeCl2·NH2O = 氯化鐵2 + NH2OFECl2 + H2 = N2 高溫 = Fe + 2保護氣體在 HCl 反應中的作用是防止 Fe 與形成的 HCl 以及空氣中的 O2.

打字時很糟糕！ ）

當將銀白色的鐵片注入稀鹽酸中時，金屬表面（產生氣泡）和溶液從（無）變為（淺綠色）顏色。

當鐵片放入（藍色）硫酸銅溶液中時，會發現金屬表面（生成紅色固體），反應完全後，溶液變為（淺綠色）;

將紅色銅片浸入（無）顏色的硝酸銀溶液中，將看到金屬表面（形成黑色固體）溶液變成（藍色）顏色。

氣泡的產生; 不; 水。

藍; 變黑; 水。

不; 變黑; 藍;

有沒有淺綠色的氣泡。

藍色產生紅色固體和淺綠色。

它們都沒有變成黑色和藍色。

鐵溶於硫酸放出氫氣，將10g鐵粉加入到50g稀硫酸中，總質量為60g，但過濾後的濾液質量為，即產生質量的氫氣和雜質，氫氣生成xg，雜質yg。 化學方程式得到的方程組 （x 2）*56+y=10

x+y=。要獲得解決方案，然後使用氫的質量來找到鐵的質量，然後計算質量分數。

氧化銅溶於稀硫酸中，生成硫酸銅和水，不排出氣體。 銅和鋅合金溶於稀硫酸中，銅不反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。 即右板實際釋放的氫氣（天平左右平衡，左右邊為8）可以計算出鋅的質量（。

我已經解釋得這麼詳細了，如果我不給乙個，那就有點太過分了！

1. +fe=>56%

50g硫酸的完全反應被認為是鐵的限制試劑，鐵與氫的質量比為56：2，所以+g相當於g的鐵生成g的氫，所以鐵是g，即56%。

2.稀硫酸不與銅反應，氧化銅生成硫酸銅和水，品質不變。 右邊的克數較少，表示氫的克數減少，鋅與氫的質量比為65：2，因此革蘭鋅參與反應。

這種東西如果填空，直接推，直接推通過質量分數和反應係數（口頭計算），如果是簡答題，那就就是乙個方程式。 然後只是乙個口頭計算，一般是編造的，如果不編造，那麼就以書面形式計算。

就第乙個問題而言，根據質量守恆，我們知道反應前後的質量應該是相等的，但是反應後得到的濾液的質量是反應前的10+50=60g，所以我們知道它們之間的區別是產生的氫氣和過濾掉的雜質的總質量。 因此，根據化學反應方程，我們可以假設鐵的質量是 x，雜質的質量是 y，產生的氫的質量是 x|的28，所以我們可以得到方程組 x+y=10，x|28+y=，求解 x 是鐵的質量，將鐵的質量除以 10 得到它的質量分數。

1、 ;

2. 設 g 過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為 x 2H2O2 2H2O+O2

xx= 68*

x = 過氧化氫溶液中溶質的質量分數 = 100% = 5% A：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為 5%。

第乙個問題缺乏體積，第二個問題：2H2O2 2H2O+O2 氧氣質量 =

過氧化氫的質量=克（根據公式計算）。

質量分數 =