硝酸鋇能和稀硫酸反應嗎，硫酸鋇能和鹽酸反應嗎

可反應：Ba（NO3）2+H2SO4=硫酸鋇4沉澱+2HNO3浸入燒杯中體積變大，說明溶液的密度變小（因為木塊的密度不變）AG不與H反應2SO4，密度不變。

鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 （加入 65 的 Zn，H2 的 2 逸出，所以密度變大）。

BA（OH）2 + H2SO4 = BASO4 沉澱 + 2H20 （加入 171 BA（OH）2，沉澱 233 BASO4，密度變小）選擇它！！

鋇（NO3）2 + H2SO4 = BASO4 沉澱 + 2HNO3 （加入 261 的 BA（NO3）2，加入 233 的 BASO4，密度變大）。

它能反應，因為生成的硫酸鋇不溶於稀硝酸，滿足復分解反應的條件。 老。

應選擇氫氧化鋇，浸入燒杯中的木塊體積增加，說明溶液的密度變小，而氫氧化鋇變小的原因是溶液變成水和固體沉澱，而這種密度肯定比溶液小。

是的，因為硝酸和硫酸都是強酸，而硫酸鋇不溶於水和其他酸鹼鹽，其溶液中的離子量趨於減少，因此可以發生反應。

硫酸鋇和鹽酸不能反應。 鹽和酸的反應條件不需要反應物是可溶的。 例如，鹽酸和石灰石是碳酸鈣的反應，雖然碳酸鈣是不溶的，但反應仍然可以進行。

因為沒有完全不溶的物質，但溶解度很低到一定程度，所以被認為是不溶的。 因此，溶液中仍有少量的鹽，可以與酸發生反應，被反應走後，會繼續溶解，直到反應結束。 鹽酸和硫酸鋇之所以不能反應，是因為相對較弱的酸不能產生較強的酸。

硫酸鋇的用途

在醫療方面，硫酸鋇主要用作胃腸道造影劑，因為它可以吸收胃腸道中的X射線並使其可見。 硫酸鋇不溶於水和脂質，因此不會被胃腸道粘膜吸收，對人體基本無毒。

在工業上，硫酸鋇可用作油漆、油墨、塑料、橡膠和電池的原料或填料，並可用作印刷紙和銅版紙的表面塗佈劑。

在紡織工業中，硫酸鋇可用作施膠劑。 玻璃製品用作澄清劑，可以起到消泡和增加光澤的作用。 可用作防輻射的防護牆材料。 它還用於陶瓷、搪瓷、香料和顏料等行業。 也是製造其他鋇鹽的原料。

以上內容參考百科-硫酸鋇。

氯化鋇與稀硫酸反應現象：生成白色沉澱。 化學方程式：氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl. 離子方程式：BA2++SO42-=BASO4.

稀硫酸是指溶質質量分數小於等於70%的硫酸水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，所以稀硫酸中沒有濃硫酸。

強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學效能。 由於稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4）硫酸已經完全電離，因此稀硫酸不具有氧化、脫水等特殊化學性質，濃硫酸和純硫酸的腐蝕性強。

氯化鋇，化學式BACL為白色結晶，易溶於水，微溶於鹽酸，不溶於乙醇。

而乙醚，易吸潮，需要密封儲存。 用作分析試劑、脫水劑、鋇鹽，在電子、儀器儀表、冶金等行業中發揮工業家的作用。 白色結晶或顆粒狀粉末。

苦鹹味。 微吸濕性。 在100小時時，結晶水會丟失，但放置在潮濕的空氣中，雙分子結晶水會被重新吸收。

易溶於水，溶於甲醇。

不溶於乙醇，乙酸乙酯。

和丙酮。 相對密度。 熔點963，沸點1560，折射率。 鋇離子的火焰反應。

它是黃綠色的。 氯化鋇是實驗室常用的分析試劑，主要用於沉澱硫酸鹽，生產不溶性硫酸鋇。

降水。 由於稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4）硫酸已經完全電離，因此稀硫酸不具有氧化、脫水等特殊化學性質，濃硫酸和純硫酸的腐蝕性強。

因為硫酸鋇是一種不溶於酸，不溶於水的沉澱物。

有些沉澱物可溶於酸，但不溶於水。

正如你所說，碳酸鈣。

有些不溶於兩者。

例如，硫酸鋇。

和。 從化學方程式的角度來看。

碳酸鈣與鹽酸反應生成水和二氧化碳。

相當於碳酸。

這是強酸對弱酸的典型反應。

然而，假設硫酸鋇與鹽酸反應。

產生的是硫酸。

強酸產生強酸。

因此，不可能做出反應。

總結。 乙醯氯是一種有機化合物，它是一種具有雙電子基團的有機鹼，可以與酸反應，但不能與稀硝酸反應。 這是因為稀硝酸是一種強酸，它氧化了碗酸領中的兩個電子基團氧原子，使其變成水，使碗酸領不能與稀硝酸反應。

另外，碗酸項圈不能與硝酸反應，因為硝酸也是一種強酸，可以氧化碗酸項圈中的兩個電子族氧原子，使其變成水，使碗酸環不能與硝酸反應。

乙醯氯是一種有機化合物，它是一種具有雙電子基團的有機鹼，可以與酸反應，但不能與稀硝酸反應。 這是因為稀硝酸是一種強酸，它能氧化碗酸領中的兩個電子基氧原子，將其變成水，使碗酸領不能用稀硝酸來對抗。 另外，碗酸領不能與硝酸反應，因為硝酸也是一種強酸，能氧化碗酸領中的兩個電子基團氧原子，使其寬而亮入水中，使碗酸領不能與硝酸反應。

夥計，我真的不明白，我可以更具體一點。

乙醯氯不與稀硝酸反應，因為它是一種非常穩定的化合物，其分子中含有氯原子，具有很強的電子遮蔽作用，因此束鍵的分子結構非常穩定，不易發生反應。 要解決爐渣茄子的問題，可以採用一些有機化學反應，如加熱、加壓、酸化等，破壞酸領碗的分子結構，使其發生反應。 此外，一些有機合成試劑，如硝酸鈉、硝酸銨等，也可用於催化碗酸領與稀硝酸的反應。

個人提示：在進行有機化學反應時，需要根據反應物的性質選擇合適的反應條件，以促進反應。

除硫酸鋇外，還有氯化銀、矽酸、原矽酸、草酸鈣、碘化銀、溴化銀，這些化合物不溶於水或不溶於酸沉澱。

硫酸鋇，本品為X射線雙造影劑。 它是一種高密度的胃腸道造影劑，可以製成不同比例的懸浮液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重成像的目的。 常用於胃腸道影像學檢查，根據國內使用者的說法，厚度不均勻的硫酸鋇優於細而均勻的硫酸鋇。

腸瘻形成和某些易發生穿孔的腸道疾病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等，應慎用。

硝酸鋇與稀硫酸反應的化學方程式是 Ba（NO3）2+H2SO4 硫酸鋇4 +2HNO3. 其中，BA（NO3）2 代表硝酸鋇，H2SO4 代表稀硫酸，硫酸鋇4 代表硫酸鋇，HNO3 代表硝酸。 在反應中，硝酸鋇與稀硫酸應生成硫酸鋇和硝酸，同時釋放一定量的熱量和水蒸氣。

硫酸鋇是一種液體培養沉澱物，在反應過程中會從溶液中析出，而硝酸作為一種強氧化劑，在擾動條件下會繼續與其他物質發生反應。

稀硫酸和氯化鋇反應的化學方程式為：氯化鋇2 H2SO4 硫酸鋇4 （沉澱）2HCl.

離子方程式：Ba2 SO42 - BASO4 （沉澱）。

氯化鋇可溶於水，因此氯化鋇不是沉澱物。 在鋇鹽中，硫酸鋇、碳酸鋇、矽酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇等是不溶的。

氯化鋇的舊化學式是BACL，它是一種白色結晶或顆粒狀粉末。 易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，不溶於乙醇和乙醚，易吸潮，需密封儲存。 相對密度。

熔點963，沸點1560，折射率。 鋇離子的火焰色反應為黃綠色。

氯化鋇的化學性質：

氯化鋇是實驗室常用的分析試劑，主要用於硫酸鹽的沉澱，產生不溶性硫酸鋇沉澱。

氯化鋇主要用於金屬熱處理、鋇鹽製造、電子儀器，也用作機械加工中的熱處理劑。 硫酸鹽和硒酸鹽的測定，色譜分析，鉑金滴注分析，軟水劑。 織物染色。

氯化鋇應貯存於陰涼、通風的庫房內。 遠離火源和熱源。 包裝是密封的。 應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，不得混用。

以上內容參考：百科全書-氯化鋇。

1.氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇和鹽酸。

2. 化學方程式如下： H2SO4 + BACl2 = 硫酸鋇4 +2HCl 該反應是典型的復分解反應。 復分解反應的本質是兩種物質在水溶液中交換離子，形成難以電離的物質，例如沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水）。

它可以縮寫為詢問 ab+cd=ad+cb。

3.通過產生難以電離的物質，降低整個溶液中埋藏離子的濃度，並可根據化學平衡運動原理進行復分解反應。 氯化鋇和硫酸相互交換產生硫酸鋇沉澱，因此可以進行這種反應。 鋇離子與硫酸鹽之間的反應非常靈敏，該反應可用於鑑別鋇離子或硫酸根離子的存在。