化學一年級必修課《無機非金屬材料主角：矽》的教學設計

矽是一種非金屬元素，位於第三週期的第四大族，由於其最外層的電子數為4，因此既不容易製造電子，也不容易製造電子。 主要形成四價化合物。 同時，矽是構成岩石和許多礦物的基本元素。

矽是一種親氧元素，在自然界中總是與氧氣相互作用。 矽主要以高熔點的氧化物和矽酸鹽的形式存在。 沙子的主要成分是二氧化矽，約佔地殼質量的12%，矽是地殼中含量最豐富的非金屬元素。

單晶矽具有與金剛石相似的結構，是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，熔點1410攝氏度，硬脆性好，常溫下無化學活性。

由於元素週期表中金屬和非金屬元素之間的過渡位置，單晶矽的導電性介於導體和絕緣體之間，是一種良好的半導體材料。 計算機晶元的組成是矽，此外，高淳單晶矽還可用於光伏電池、人造衛星、太陽能電動汽車等領域。

關於矽的反應：Si + 4HF = SiF4 （氣體） + 2H2 （氣體）.

h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2

Si + O2 = 高溫 = SiO2

二氧化矽 二氧化矽晶體是以矽為中心，氧為四個頂點角的原子晶體，氧與氧之間的夾角為109度28分。 水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽，生活中的石英就是它。 由於其網路狀結構，二氧化矽被用於製造現代光纖和光纖產品。

偉大的、簡單的物質被用來製造半導體，矽、二氧化矽被用作光纖。 二氧化矽可溶於氫氟酸而得到的四氟化矽為氣態，有二氧化矽，與氫氧化鈉矽酸鈉（氫氧化鈉，俗稱矽酸鈉）粘度共同，在玻璃組合物中反應，為了安裝強鹼而不帶玻璃塞，用橡膠塞。

元素太多了，元件是用來製造半導體的，矽晶元，二氧化矽是用來做光纖的。 二氧化矽只溶於氫氟酸，生成的四氟化矽是氣態的，玻璃組合物中含有二氧化矽，能與氫氧化鈉反應生成矽酸鈉（俗稱矽酸鈉、氣泡鹼）有附著力，所以強鹼不使用玻璃塞，應使用橡膠塞......

這部分考試的考試中心很少。 矽酸鈉是水玻璃，用作粘結劑，防火; 二氧化矽俗稱晶體，常由光纖組成; 矽常用於電子裝置; 玻璃、水泥和陶瓷含有矽酸鹽成分。

矽的特性應該在書中。

解決方案：由於。

所以當反應結束時，混合物中有氣體。

當 O2 在反應過程中完全消耗時，混合氣體中 CO2 的百分比處於反應結束時。

數量將達到最大值，因此只有破壞雀類才需要計算其最大體積分數，即家族可以。

假設消耗了O2，根據O2與N2的比例，可以看出反應後混合物中含有N2，CO2的最大百分比為46%。

綜上所述，答案是 ab

（1）高溫下，二氧化矽與碳還原生成矽和一氧化碳，反應方程式為SiO2+2C高溫

Si+2Co，所以答案是：SiO2+2C高溫

si+2co↑；

2）HCl易溶於水，SiHCL3與H2O反應強烈，因此純化SiHCL3的方法只能在無水條件下利用它們的不同沸點進行分餾，所以答案是：蒸餾;

3）已知反應SiHCL3 +H2 發生

高溫Si+3HCl，反應是單一物質與一種化合物發生反應，形成另一種元素和另一種化合物，屬於置換反應，所以答案是：置換反應;

4）鐵與鹽酸反應生成Fe2+，其測試方法往往是將Fe2+氧化成Fe3+，然後加入KSCN溶液，看是否變紅進行測試，所以選擇：AC

1）矽和一氧化碳是在高溫下用碳還原二氧化矽生成的，反應方程式為SiO22C高溫Si+2Co，所以答案是：SiO22C高溫Si+2Co;

2）HCl易溶於水，而SiHCl3

它與 H2O 發生強烈反應，因此 SiHCL3 被純化

該方法只能在無水條件下使用它們不同的沸點，並採用分餾法，所以答案是：蒸餾;

3）可以看出，反應SiHCL3H2高溫Si+3HCl，是單一物質與化合物反應形成另一種元素和另一種化合物，屬於銀微笑空對空交換反應，所以答案是：置換前盲反應;

4）鐵與鹽酸反應生成Fe2+

測試方法通常是Fe2+

氧化成Fe3+

然後加入KSCN溶液，看看它是否變紅進行測試，然後愚蠢地上公升。

因此，我們選擇：交流

.在SiC+2Co反應中，Si元素的化合價反應前後沒有變化，當3molc參與反應時，生成1molSiC，說明1molC起氧化劑的作用，生成2molCO，說明2molc起還原劑的作用，則氧化劑與還原劑的量比為1：2， 質量比為1：

2；所以答案是：1：2