化學的等效平衡到底是什麼？ 顧名思義，謝謝

起始物質的加入量不同，但反應後達到相同的狀態，即每種物質的濃度相同，我們稱這幾種反應為等效平衡。

化學當量平衡：指在一定條件下初始量不相同，但達到平衡時，每種組合物的含量百分比相同的兩種或兩種以上平衡。 根據反應條件與反應方程式中氣體計量數之和的關係，等效平衡可分為三種情況：

1、當溫度和體積恆定時，燃氣計量數之和不相等。 如果平衡是等價的，則它必須是完全等價的，即轉換後的初始新增量完全相同，並且平衡是等價的。

2.當允許恆溫和恆定岩石時，氣體測量數之和相等。 如果均衡是等價的，則它是比例等價的，即初始新增量處於相等的比例關係中。

3、在恆溫恆壓下，無論燃氣計量數之和是否相等，均為“比例等價”。

等價均衡實際上是一種解決問題的方法。

高中需要掌握三個主要類別。

1.恆溫恆容等體積反應（等效反應）：指對於這類反應，只要反應物不變，轉化率和平衡常數就不變。

也就是說，n不變，c不變，fai不變（物質的量分數）。

2.恆溫恆壓反應：只需要n就形成多重關係才能達到等效平衡，所以c不變，fai不變。

3.恆溫恆容等體積反應：N為多重關係，即達到等效平衡，此時C為多重關係，FAI仍不變。

平衡的標誌是物質的數量分數不變。

檢視它是否是等效平衡的最好方法是將產物反應物反射到反應的正極，並檢視它們的關係是否相等或多重，或兩者都不是。

在一定條件下（恆溫、恆體積或恆溫恆壓），對於相同的可逆反應，只要開始時加入的物質量不同，當達到化學平衡時，同一物質的百分比含量相同，這種平衡稱為等效平衡。

滿足平衡的條件。

1）等溫同壓。

加入相同摺疊的反應物。

例如，2SO2+O2=2SO3,2molSO2 和 1Molo2 在開始時加入，平衡後加入多少 SO3 以滿足等效平衡。 如果你從 3molSO2 和 1Molo2 開始，然後用 X 的 SO3 平衡它，那麼你需要滿足 （3+X）:(1+：

1 以達到等效平衡。

注意：對所有反應均有效）。

2）等溫等容。

加入相同物質的反應物的量。

例如，2SO2+O2=2SO3,2molSO2 和 1MOLO2 在開始時加入（AMOLSO2 和 BMOLO2 反應後剩餘），SO3 的 XMOL 在平衡後加入，那麼只有在滿足條件 （A+X）=2 和 （B+X）=1 的情況下才能滿足等效平衡。

注意：對於 m+nb=xc 和 m+n≠x 的反應，（3） 等溫等谷。

加入相同摺疊的反應物。

在相同溫度下等壓。

注：對於馬+nb=xc，m+n=x的反應是有效的）--

ps：玩久了比較亂，就看就好了。

平衡過程是以不同起始物質的定量關係為平衡的初始狀態，但當最終達到平衡時，混合物中各組分的狀態是一樣的！

即等效均衡！

通常，有兩種型別的等價限定符：

恆溫恆壓。 或恆定溫度和體積。

反應以不同的進料方式進行（即正反應、逆反應或從中間狀態開始），只要在達到平衡亮度**時，每種混合物的百分比（體積分數、數量分數或質量分數）相等**交換率也不變），這樣的宴脊化學平衡吉祥塵埃稱為相互等效平衡。

可逆反應，極值轉換法。