化學問題！ 快點，快點！

a+hcl =acl2 + h2

a 因此，解為：a=56，即 fe。 鐵。

b 的最大**是+6，所以它的氫化物是 h2 b，，溶液是 b=32，即 s。 硫。

a+2hcl=acl2+h2

一克 a = 56 克。

b = 6-8 = -2 的負化合價，氫化物為 H2B，B （2+B） = ， B = 32

A是鐵，B是硫。

b的**氧化物最多的化學式是bo3，所以b是第六大族元素。 根據氫化物質量分數，B 是相對原子質量為 32 的 S 元素物質。

寫出 A 和 HCl 之間的反應方程式，根據方程式，我們可以看到 A 是 Fe 元素，相對原子質量為 56。

你的字數有限，不能寫這個過程。

a+2hcl=acl2+h2

xx = a 是相對原子質量為 56 的鐵

b為硫，H2S 32 34*100%=，相對原子質量32

a+2hcl=acl2+h2x 2

x 產生 x=56a，原子量：56

元素B，其最**氧化物化學式是Bo3，則B氫化物是H2BB（B+1*2）=

b=32b，原子量：32

a+2hcl=acl2+h2

x 產生 x=a 原子質量。

B氫化物是BH2

b/(b+2)=

得到 b = 32

設長期存在的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量為X，反應生成的氫氧化鈉質量為YN2CO3 + Ca（OH）2 CaCO3 +2NaOH106 100 80

x 2 g y

x= g y= g 得到的溶液的溶質是 NaOH

溶解質量分數。

原始 NaOH 的質量 + 生成的 NaOH 的質量 ） （溶液的質量） = （ （ （12+65+25-2） =

反應後所得溶液的溶質質量分數為。

根據“完全完全反應”，應該理解沉澱的只是碳酸鈣，那麼最終溶液的質量是12+65+25-2=100克。

由化學方程式Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 + 2NaOH，從生成2克碳酸鈣可以計算出生成克碳酸鈉反應，生成克氫氧化鈉，則最終溶液中氫氧化鈉的質量為克，反應後得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為。

na2co3 + ca(oh)2 === caco3 ↓ 2naoh

x 2 yx= y=

則溶液中的溶質質量分數 = （

有2g沉澱物表明產生了一些CaCO3，可以知道一些NaOH與CO2反應，除去先前的Na2CO3,12+

2毫公升（一根扁平指）; 蓋住管子的底部。

2.乙個罐子; 藥勺; 紙。

1）平坦;鑷子; 試管口。

2）平放;藥勺; 底。

3.細口瓶。

2）抬頭;滴定管; 最低的。

3）滴管;以上; 傾斜放置; 反向; 返回。

4、；紙。 左托盤; 玻璃; 左; 右。

5、A（稱量量不能改變，左側表示藥品較多） 6、D7、C（因為托盤天平只能準確。

8、B（往下看表示看到的數值大於實際值，所以實際剩餘量小） 9、C（操作不正確，化學實驗操作必須小心細緻） 10、（1）10

2）清潔。3） 插入插頭。

2毫公升，用錐形瓶藥勺蓋住管的底部。

1、a2、b

3、c4、d

5、B6、眾所周知，如果燈泡內有殘留空氣會大大縮短燈泡的壽命，為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡中往往有少量的紅磷，其作用是與燈泡中的氧氣發生反應，文字表達的反應是4紅磷+5氧=2五氧化二磷。

7、A、B兩個實驗有乙個共同點：集氣筒底部預裝了少量水，功能分別相同。

裝甲：; 第二：。 沒有圖片，沒辦法）

8.夾緊細鐵絲的儀器稱為坩堝夾，反應屬於反應物和產物的種類的氧化反應。

1 A，含水和 CO2

2.b，繼續燃燒，燃燒更劇烈，熄滅。

3C產物P2O5是固體。

4 d5 a

6. 與殘餘空氣反應，P+O2-P2O57

1：a ( h2o)

2：b（木條無明顯回公升**）3：c（磷酸液滴）。

4：d（CO2+CAO==CAC3 3O2==2O3只是混合物）。

5：b（氧氣只有可燃性，S+O2==SO2,2SO2+2==2SO3，第一SO2，二氧化碳無色無味）。

6：從燈泡中去除可能的 O2 紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 7：8：鑷子氧化。

蠟燭的主要原料是石蠟 【化學性質】石蠟+（點燃棉芯），生成二氧化碳和水2C8H18+25O2=16CO2+18H2O）