OH根離子可以與Ag離子共存嗎？

不，你不能

起初，氫氧化銀是形成的，但由於氫氧化銀非常不穩定，它幾乎在形成的同時會分解成氧化銀和水。 所以我們一般認為氫氧化銀是不可能存在的。

樓上的錯誤，不能共存。

形成氫氧化銀沉澱（一段時間後，氫氧化銀分解成氧化銀和水）。

也可以說是氧化銀沉澱。

不。 OH離子不能與AG離子共存。

生成氫氧化銀，但由於氫氧化銀不穩定，易分解成水和氧化銀。 根據離子共存的規則，是不可能共存的。

不。 生成氫氧化銀沉澱。

OH-+Ag+=agoh（降水）。

如果只有氫氧根和銀離子。

它不能共存，因為合成的氫氧化銀很不穩定，會分解成氧化銀水合物（這種分解可以在室溫下發生，就像碳酸分解成水的反應一樣，所以沒有氫氧化銀，氫氧化物和銀離子一起會產生氧化銀氫氧化物，所以兩者不共存）。

但是，如果您考慮複合體。

例如，在銀氨溶液（氫氧化二胺與銀結合）中，氫氧化物和銀氨離子可以共存，因為銀氨離子

希望它對你有用。

不。 OH離子與AG離子反應形成氧化銀。

是的，銀只能與 CL 一起沉澱。

它會形成氧化銀沉澱，而不是氫氧化銀。

形成氫氧化銀沉澱，但由於物質不穩定，它們會立即分解。

讓我們看看OH根（與這些離子結合形成沉澱物）：Mg2+，改性鉛Al3+，Mn2+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ca2+（微溶）。

CO3根（與這些離子結合形成沉澱物）：Ba2+、Ca2+、Mn2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Ag+

SO4（與這些離子結合形成沉降和湮滅）根：Ba2+、Ca2+（微解大廳）。

Cl 離子（與這些離子結合形成沉澱物）：AG+

當然，酸和鹼在大多數情況下不能共存。 也就是說，h+ 和 oh- 不能共存。

你要記住，要看兩種物質是否共存，就是看這兩種反應中是否有沉澱、氣體、水的形成，如果以上三種物質中至少有一種形成，那麼它們就不共存。

讓我們從OH根（與這些離子結合形成沉澱物）開始：Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+（微溶）。

CO3根（與這些離子結合形成沉澱物）：Ba2+、Ca2+、Mn2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Ag+

SO4（與這些離子偶聯形成沉澱物）根：Ba2+、Ca2+（微溶）Cl 離子（與這些離子偶聯形成沉澱物）：Ag+

當然，酸和鹼在大多數情況下不能共存。 也就是說，H+和OH-不能共存，你要記住，要看兩種物質是否共存，就是看這兩種反應中是否有沉澱、氣體、水的形成，如果以上三種物質中至少有一種產生，那麼它們就不共存了。

氫離子、鎂離子、銀離子、氟離子、少量鋁離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銅離子、銨離子、、...

沒有什麼不能的，只是數量問題。

它不能與酸共存，會產生水。

不能與可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽、銨鹽等共存，會形成沉澱。

氫氧化物（化學式：OH-）是化合價為-1的根，能與氫離子（H+）結合形成水分子，遇到銨離子（NH4+）時形成氨和水。 氫氧化根由氫和氧各乙個原子組成，而不是乙個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。

電離水中陰離子的物質是鹼（如氫氧化鈉NaOH）。

常見的氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH）、氫氧化鋇BA（OH）2、氫氧化鈣CA（OH）2、氫氧化鈷CO（OH）2、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化金AU（OH）3、氫氧化鋰（LiOH或Lioh·H2O）、氫氧化鋁AL（OH）3、氫氧化鎂MG（OH）2、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈹BE（OH）2、氫氧化氫（HOH）、氫氧化鍶SR（OH）。 2、氫氧化鐵Fe（OH）3、氫氧化銅Cu（OH）2、氫氧化鋅Zn（OH）2、氫氧化亞鐵Fe（OH）2等。

試驗：滴加甲基橙供試品溶液; 無色酚酞試液（滴後變紅）; 紅色石蕊溶液（滴後變藍）或浸在pH試紙上（濃度越深，顏色越深，深藍色）。

氫氧化物與羥基不同。

氫氧化物和羥基之間有本質的區別，（1）氫氧化物是由h和O組成的族離子，羥基是由h和O組成的基團原子，（2）氫氧化物總是等於單個離子，羥基有時相當於單個原子，有時可以分離， 如2C2H5OH+2NA=2C2H5ONA+H2

氫原子和氧原子除了本身的鍵外，還攜帶著來自外界的電子，使氫氧化基中的兩個原子達到最外層的飽和結構，因此氫氧化物基團可以穩定地存在於溶液中的大量孤立部分;

羥基僅由其自身的氫原子和氧原子鍵合，並且缺乏電子以達到飽和狀態，因此必須以官能團的形式與其他原子基團結合，不能單獨穩定存在。

h+hco3-

只有鈉、鉀和鋇可以富含金屬離子。

任何與OH發生反應的東西都是不允許的。

1.原則上，可以使用能與氫氧化物形成不溶性物質的金屬離子。 這些金屬氫氧化物本質上都是氫氧化物絡合物。

不僅如此，它們之間還可以形成非電中性配體，如Fe（Oh）2+、Fe（Oh）4-，它們經常被脫水形成偏鐵氧體離子，就像鋁和鋅一樣。

更廣泛地說，在濃溶液中，如鹼金屬氫氧化物、水溶性鹼土金屬等，可視為金屬氫氧化物絡合物。 然而，配位鍵較弱，並且配位鍵僅在濃縮溶液中顯著存在。

配位化合物的概念非常廣泛，大多數常見的無機化合物都可以認為是絡合物。 例如，所有的酸基都可以看作是氧的絡合物，水溶液中的溶劑化離子也是絡合物，沒有真正簡單的游離離子。

2.氨的典型絡合物：銅氨與離子，銀氨與離子等。

同樣，任何過渡金屬離子都可以形成穩定或相對穩定的氨絡合物，但相應的氫氧化物溶解度非常小。

鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（RB）、銫（CS）、鍅（FR）有六種，其中前五種存在於自然界中，鍅只能通過核反應產生。

看完第乙個答案後，我指出這些金屬是鹼金屬，它們中的大多數可以直接與水反應生成氫氧化物R（R代表金屬離子）。 鍅是一種放射性元素，一般不考慮反射元素，但原理是一樣的（同一族的元素具有相同的性質）。

銀氨溶液：我們常說銀氨絡合離子AG（NH3）2OH（氫氧化銀）就是其中之一。 還有一些重金屬可以與氫氧化物形成絡合物。 如：PB、CD、NI等。

關於溶液中的離子共存問題。

溶液中離子共存問題的本質是哪些離子不能相互反應。 能反應的離子不能共存，不能反應的離子可以大量共存。

1.當溶液中的某些離子能相互反應形成不溶性物質和微溶性物質時，這些離子就不能大量共存。

2.當離子可以結合形成困難的電離物質時，這些離子就不能大量共存。

3.當離子可以結合形成揮發性物質（氣體）時，這些離子不能大量共存。

4.當離子之間可以發生氧化還原反應時，它們不能大量共存，因此這些離子不能大量共存。 一般來說，氧化性離子（如Mno4、Clo、Fe3+、NO3等）和還原性離子（如S2、I、Br、SO32、Fe2+等）不能大量共存。

Ca2+ 和 OH- 不能大量共存。 主要是可溶性強鹼Naoh，Koh，Ba（OH）2與可溶性鈣鹽CaCl2，Ca（NO3）2反應。

不，氫氧化鈣微溶，具體需要用KSP計算，但大量共存的說法是錯誤的。

氫氧化鈣微溶於水，鈣離子和根部清除離子濃度不高，不能大量存在。

它能反應，因為氫氧化鈣的溶解度小（微溶），當氫氧化鈉和氯化鈣的濃度大時，有氫氧化鈣沉澱。

ca2+ +2oh- = ca(oh)2

是的，CA 示例和 OH 離子很難共存。

在鹼性溶液中，所有弱鹼性陽離子。

和 H+ 不能大量共存。 在中學化學中，不能在鹼性溶液中大量共存的有：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、Hooc-

咕等

你說的是鉀離子（k+）。

氫氧根離子（oh-）。

氯離子。 cl-）

碳酸根離子可以在鹼性溶液中大量共存。

離子是否共存，可以通過離子是否被抑制或它們是否可以反應來判斷。

有 3 種型別的離子與 OH- 反應：

不溶性物質（沉澱物）的形成：OH- 和 Fe3+

fe2+mg2+

Cu + Ca2+ （氫氧化鈣。

微溶）ag+（agoh為白色沉澱，易分解成棕色氧化銀。

和水）在這裡糾正氫氧化鈣下的強鹼

揮發性物質（氣體）的形成：NH4+

形成難以電離的物質（例如脊柱水）：H+

hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc-