碳酸氫鈉的化學式以及如何製作碳酸氫鈉

2.製備方法：

1）實驗室方法：

碳酸氫鈉是通過測量二氧化碳轉化為碳酸鈉而獲得的。

na)2co3+h2o+c02=2nahco3

2）工業法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物為NaHCO3，取出乾燥而得。

1.氨鹼法（索爾維鹼法）。

將足量的氨通入飽和鹽水中至飽和，然後在壓力下通入CO2（由CaCO3煅燒得到），由於NaHCO3的溶解度小，因此發生以下反應：

nh3+co2+h2o===nh4hco3

nacl+nh4hco3===nahco3↓+nh4cl

將沉澱的NaHCO3晶體煅燒得到Na2CO3：

2nahco3=== na2co3＋co2↑＋h2o

NH4Cl在母液加熟石灰中可是**氨，使其可迴圈利用：

2nh4cl＋ca(oh)===2 cacl2+2nh3↑＋2h2o

這種方法的優點是：原料經濟，連續生產，可以使用CO2和NH3。

缺點：大量的CaCl2用處不大，NaCl的利用率只有70%，母液中殘留NaCl約30%。

2.組合制鹼法（侯氏制鹼法）。

根據NH4Cl在室溫下大於NaCl，在低溫下比NaCl溶解度小的原理，在278K 283K（5 10）時，在母液中加入鹽細粉，NH4Cl分別結晶沉澱為氮肥。

該方法的優點：保留了氨鹼法的優點，消除了其缺點，將鹽的利用率提高到96; NH4Cl可用作氮肥; 可與合成氨裝置結合，將合成氨原料氣CO轉化為CO2，省去了從CACO3制CO2的過程。

由最原始的材料製成：

1.準備 NaCl（不要說不），兩個碳電極（將其放入電池中）。

蛋殼、醋酸、衛生紙。

2.呵呵：

1> 配製濃NaCl溶液：加熱水，加入NaCl，攪拌攪拌至不再溶解NaCl。

2> 將碳電極連線到導線上，放入濃NaCl溶液中，將電極連線到直流電中。

正極：2cl- -2e- = cl2 負極：2h+ +2e- =h2

總反應：2NaCl + 2H2O == 電解 === 2NaOH + H2 + Cl2

Cl2 不溶於濃 NaCl 溶液。

3.經過一定時間的反應（所需時間可根據電流和NaCl計算），過濾得到的NaOH溶液（衛生紙作為濾紙），通入CO2（蛋殼+乙酸）

第一步反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

第二步反應：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3

2.製備方法：碳酸氫鈉是通過測定二氧化碳轉化為碳酸鈉而得的。

na)2co3+h2o+c02=2nahco3

NaHCO3，碳酸氫鈉是通過測量二氧化碳轉化為碳酸鈉而獲得的。

分子式：NaHCO3 化學方程式：NAOH+CO2=NaHCO3

製備碳酸氫鈉的化學方程式。 製備方法： （1）實驗室製備方法：

碳酸氫鈉 （Na） 2CO3 + H2O + C02 = 2NaHCO3 （2）工業製備方法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物為NaHCO3，取出乾燥而得。