找化學方程式，越多越好，高中化學反應方程式越多越好，越詳細越好

範圍？ 初中、高中還是大學？ （如果大學太多，沒有人能夠全部寫出來）。

貼上它 - 初中化學方程式集合：

1..碳酸鈉和少量鹽酸。

na2co3+hcl=nacl+nahco32.碳橡膠仿鈉每畝和過量鹽酸。

na2co3+2hcl==co2↑ +h2o+2nacl3.在碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉。

naoh+nahco3=na2co3+h2o4.將過量的氫氧化鈉加入到碳酸氫鈉溶液中。

naoh+nahco3=na2co3+h2o5.鋁和鹽酸的反應。

2al+6hcl=2alcl3+3h2 ↑6.氧化鋁和鹽酸。

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o7.氧化鋁和氫氧化鈉。

al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o8.氫氧化鋁和鹽酸。

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o9.氫氧化鋁和氫氧化鈉是大判斷溶液。

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o10.氯化鋁溶液和過量的氨。

alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl11.將過量的氫氧化鈉加入氯化鋁溶液中。

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o12.將過量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中。

naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o13.鎂在空氣中燃燒。

2mg+o2＝2mgo

3mg+n2=mg3n2

2mg+CO2===灼燒===2mGo+C14鐵和鹽酸。

fe+2hcl=fecl2+h2↑

15.氧化鐵可溶於鹽酸。

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o16.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中。

fecl3 + 3naoh =fe(oh)3↓+ 3nacl17.鐵在氧氣中燃燒。

3Fe + 2O2 = （點火） Fe3O4

18.將氯水新增到綠色亞鐵溶液中。

cl2+2fecl2=2fecl3

19.將鐵粉加入到三氯化鐵溶液中。

fe + 2fecl3 =3fecl2

20.氯化鐵溶液與銅反應。

cu+2fecl3=cucl2+fecl221.石灰石是由碳製成的。

c+o2=co2

co2+cao=caco3

22.工業製造的漂白粉。

2cl2＋2ca(oh)2＝cacl2＋ca(clo)2＋h2o23.漂白劑溶液與二氧化碳發生反應。

Ca（CLO）2+CO2+H2O=CAC3 + 2HCOs 化學方程式不靠後。

你要了解原理，記住梁森化學方程式的書寫規則，了解方程式中化學價的變化。

只要記住一些更有特色的方程。

8nh3+6no2=7n2+12h2o；

ca（oh）2+2nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o；

4nh3+5o2=4no+6h2o；

4hno3=4no2+o2+2h2o；（有時本文的產物是N2+O2+H2O）。

2hno3+6fe（no3）2=6fe（no3）3+2no+h2o；

氨 + 二氧化氮 = 氮氣。

氫氧化鈣+氯化銨=氨+水+氯化鈣。

1）nh4+no2=n2+2h2o

2）2nh4cl+ca(oh)2

cacl2+2nh3↑+2h2o

待加熱。 3） 4NH3 + 5O2 == [PT（催化劑）高溫] ==4NO+6H2O

4）4Hno3（厚）。

光 = 4NO2

o22h2o

5)3fe（no3）2

4hno33fe（no3)3

no2h2o

同志，沒有電荷守恆，啊......

反應物：Fe2+，2個正電荷。

產品：Fe3+ +2Cl-，1個正電荷。

正確的是：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 請注意，對於氧化還原反應，確保了三個守恆：

1.電荷守恆。

2.元素的守恆。

3.電子守恆（價上公升和下降守恆）。

2fe2++cl2=2fe3++2cl-

沒錯，沒錯，這就是電荷，原子是守恆的。

電荷不平衡：+2 價至 +3 價變化 1

氯離子 0 到 -1 的化合價變為 1，但兩個總變化為 2

你見過二氯化鐵嗎？

能不能反應，能不能寫出化學方程式。

銀和稀鹽酸不能，銀是氫氣之後進來的。

硫酸鋅和硫酸銅溶液 Zn+CuSO4=Cu+ZNSO4 硫酸銅和硫酸鋅溶液 不，銅是鋅之後的。

硝酸鋁銀溶液Al+3AGnO3=AL（NO3）3+3AGFECl2（CuCl2） 加入多餘的鐵粉並過濾。 fe+cucl2=fecl2+cu

Cu（Fe）加鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2或硫酸銅溶液Fe+CuSo4=FeSo4+Cu

銀和稀鹽酸：不反應。

硫酸鋅和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4==ZNSO4+Cu銅硫酸鋅溶液：無反應。

硝酸鋁銀溶液：Al+3AGnO3 ==AL（NO3）3+3AG

FeCl2（CuCl2）：加入過量的鐵粉後過濾，得到的濾液是FeSo4溶液：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

Cu（Fe）：加入過量的稀鹽酸後，得到的固體為Cu：Fe+2HCl==FeCl2+H2

1 不，它沒有。 2 位移。

3 不，你不能。 4.更換。

除去雜質 1 過濾後多餘鐵粉 2 過濾後稀硫酸。

zn+cuso4=znso4+cu

Al+3AGNo3=3AG+AL（NO3）3銀和稀鹽酸、硫酸銅和硫酸鋅溶液不發生反應。

加入多餘的鐵粉並過濾。

加入過量的鹽酸並過濾。

我剛學了化學方程式，覺得練習題太少了，希望兄弟們能把幾個化學方程式還給我一本書，越多越好，謝謝！ 銅O2= K2Mno4 =（熱解）碳酸鈣3 鹽酸=二氧化碳2 鈣

a） 最小常見倍數方法。

這種方法適用於不是很困難的常見化學方程式。 例如，在kclo3 kcl+o2的反射公式中，右邊的氧原子數是2，左邊是3，所以最小公倍數是6，所以kclo3之前的係數應該與2匹配，公式變為：2kclo3 kcl+3o2，因為左邊的鉀原子數和氯原子數變為2， 則係數2在kcl之前應匹配，**改為等號，條件標記為：

或太陽。 2kclo3==2kcl+3o2↑

2）奇偶均衡。

這種方法適用於乙個元素在化學方程式兩邊的多次出現，方程式兩邊的原子總數為奇偶，例如：C2H2+O2-CO2+H2O，這個方程的餘額從出現次數最多的氧原子開始。 O2中有2個氧原子，氧原子總數應為偶數，無論化學式前的係數數如何。

因此，右邊的H2O係數應與2匹配（如果其他分子係數以分數形式出現，則可以與4匹配），由此可以推斷出C2H2的前2變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可以看出CO2之前的係數應為4， 元素 O2 的最終係數為 5，可以指定條件：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

3）觀察平衡。

有時候方程式中會有乙個化學式的物質，我們可以通過這個複雜的分子推導出其他化學式的係數，比如：Fe+H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4的化學式比較複雜，顯然，Fe**中的Fe3O4在元素Fe中，O來自H2O，那麼Fe前面是3， H2O 前面有 4，則公式為： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 由此，H2係數為4，表示條件， ** 改為等號：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

2h2o2=2h2o+o2

2氯化錳3 = 二氧化錳，加熱 = 2kCl + 3O22KmNO4 = K2MNO4 + 硝酸2 + O22H2 + O2 = 2H2O

C+O2=點火=CO2

2mg+o2=2mgo

co+cuo=cu+co2

h2+cuo=cu+h2o

co2+c=2co

co2+ca(oh)2=caco3+h2oco2+2naoh=na2co3+h2o

co2+naoh=nahco3

co2+caco3+h2o=ca(hco3)2cuso4+5h2o=

反應物：O2：點火 ==CO2

點燃 ==SO2

點火 ==2CO2

點火 ==2h2o

點火 ==CO2+2H2O

CO2：可逆==2CO

H2O：高溫==Fe3O4+4H2

高溫 = = H2 + Co

生成：O2：

高溫 = = 曹 + CO2

2345 上面有 CO2。