化學電解質問題。 關於電解質的化學問題

它們是非電解質，原因在於：在高溫熔融狀態下，不能電離自由移動的離子，溶解在水中後，原來的物質發生變化，二氧化硫加水變成亞硫酸，三氧化硫變成硫酸，使溶液中出現自由移動的氫離子，氨溶解在水中形成一水合氨， 自由移動的氫氧化物的電離，因此它們不是電解質，而是非電解質。

SO2SO3NH3它們不是電解質，雖然它們溶解在水中形成的物質是電解質，但它們本身並不導電，就像CO2一樣，上面就是這樣。

電解質和非電解質通常都不是元素：例如 Cl2 或其他東西。

我建議你再看一遍化學書中的電解質，因為這本書是一本好東西，而且總是新的。

1.對：CuSO4 在溶解狀態下從 Cu 中電離出來

2+ 和 SO4

2-，電解質也是如此，它不是溶於水，而是本質上也是 CuSO4 從 Cu2+ 和 SO4 中電離出來

2-，其本身不能電離。

2.右：原理與上述類似。

它是一種弱電解質，能電離少量的氫離子和氫氧根離子; Al2O3 可以在熔融狀態下電離 Al

3+ 和 O2-。 這些都是關於電解質概念的問題，只要緊跟電解質的概念，就能理解。

支援一樓答... 補充一點，根據定義，它應該是乙個：它是一種化合物; 第二：

它溶於水並導電。 其實大家其實都忽略了一點，溶於水已經是CuSO4溶液了，而不是溶液就像SO3一樣，溶於水就變成了H2SO4溶液！！

1.錯。

根據電解液的定義，只要是在水中或熔融狀態下能導電的化合物，就是電解液，那麼CuSO4*5H2O就符合電解液的條件。 是一類特殊的電解質2。 錯。

雖然Na2O溶於水並成為另一種電解質，但在熔融狀態下，Na2O被電離，因此它是一種電解質。

3。水是一種非常弱的電解質，其電導率無法用普通儀器測量，但在液態水中存在電離的H和OH。 Al2O3 在熔融狀態下可以導電，熔煉金屬鋁的是電解熔融的 Al2O3。

1.這是真的，因為 Cu2SO4 溶解在水中時會導電，但只是藍色晶體。

2.是的，Na的根本原因2O可溶於水並導電，是因為NaOH，3的形成水可以弱電離產生 H+ 和 OH-，Al2O3 可以在熔融狀態下導電，所以它也是。

1.錯。

CuSO4是一種化合物，其水溶液可以導電，所以它是一種電解質，硫酸銅晶體也是純的，它們也滿足這個條件，所以它們都是電解質。

2.是的，電解質必須自行電離，Na2O與水反應生成NaOH，所以Na2O不是電解質。

3.水也是一種電解質，因為水是一種化合物，其水溶液也導電。

鹽酸不是電解質，HCL和NaCl是電解質，電解質必須是純淨的，在溶液或熔融狀態下能導電的電解質稱為電解質。

您好，首先電解液必須是純的，鹽酸和食鹽是混合物，記住化學式一般寫是純的，所以HCL和NaCl都是電解質。

開始時：陽極：2cl-

2e---cl2

陰極：2h+

2e---h2

反接後：陽極：Fe-2E---Fe2+

陰極：2H2O+2E---H2+2OH-

fe2+2oh-==fe(oh)2

現在通電時間是原來的一半，電子是原來的一半。

連線時：陽極：2cl （-）。

2e（-）cl2

陰極：2h+

2e（-）h2

因為陰極產生的氣體是，從上面兩個反應式可以看出，Cl2 和H2 量相等，都是。 在這種情況下，oh（-） 的量為 1mol

反接後：陽極：Fe+

2e（-）2oh(-)fe(oh)2

陰極：2h（+）2e---h2

產生的氣體應為 ，即 oh（-） 產生

陽極將同時消耗，因此反接後pH值不會受到影響。

所以此時oh（-）的濃度為1 10=

因此，pH值為13

把題目說清楚，一分鐘通電產生標準條件）氣體，不管是總量還是一極，開始cl-，h+放電，時間和電子數成正比，生成氫氧化鈉，然後按時間計算電子數，陽極鐵放電，陰極h+放電，計算產生和消耗量即可計算pH值。

分析：以石磨為陽極，以鐵網為陰極，用鹽水電解，氯離子在陽極上排出，生成氯氣; 氫離子在陰極放電產生氫氣; 在溶液中形成氫氧化鈉。 此時的pH值可以通過氫氧化鈉的量和濃度來計算。

當電極反轉時，電極反應會發生變化。 陰極 - 氫離子在石墨上放電生成氫氣; 陽極——鐵網由鐵本身排出（鐵是活性物質，當活性物質用作陽極時，陰離子不排出，是活性物質排出）產生亞鐵離子。 由於陰極上被水電離的氫離子消耗，溶液中會有更多的氫氧根離子，亞鐵離子會與氫氧根離子結合形成氫氧化亞鐵。

一旦你理解了這一點，這個問題就不難解決了。

你是對的！ 根據電解質的定義：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，而金屬氧化物在熔融狀態下能導電，所以是電解質。

但是，在寫離子方程式時不能拆解，為什麼呢？ 因為我們說的離子反應一般都是在水溶液中，所以你可以看到問題所在，對吧？ 你認為，金屬氧化物還能電離水溶液中的離子嗎？

答案是否定的，所以它不能被拆除！

那麼在寫離子反應方程式時可以拆解什麼樣的物質呢？ 記得：

1易電離：即必須是強電解質，2易溶於水，即在水中溶解度大。

以上兩個條件必須同時滿足，乙個缺一不可。用這個角度來分析一下金屬氧化物能不能拆解的問題：金屬氧化物在水中是不是電離的，溶解度很小，所以要不要拆，當然是不能拆卸！

如果你覺得解釋夠清楚，那就選最好的，哈哈！

氧化物的電離形式是：金屬氧化物將負氧離子和金屬離子電離，然後負氧離子與水結合形成兩個氫氧根離子。 但是，在寫離子方程式時，反應一般是氫氧根離子的反應，而不是負氧離子的反應（因為負氧離子太鹼性，進入溶液時與水反應形成氫氧根離子）。

金屬氧化物中直接電離產生的負氧離子不能直接與離子反應，需要以水為中間載體進行反應，並不是負氧離子直接與離子反應，因此氧化物的電離對離子的反應沒有直接影響，因此無需拆解寫。

氧化物在熔融狀態下是導電的。

然而，氧化物（如七氧化錳）很難在水中電離，而是形成酸。

從只有277度的熔點和不導電的熔融狀態可以看出。

氯化汞2 是共價化合物，晶體屬於分子晶體。

稀溶液的弱電導率表明它被部分電離，屬於弱電解質。

選項A首先，元素物質既不是電解質也不是非電解質，所以排除了C，然後BaSO4是強電解質，但它不溶於水，然後乙醇比水更難電離，所以它的水溶液不導電。

所以只剩下SO2作為共價化合物，它是一種非電解質，溶於水形成亞硫酸甚至硫酸，它是導電的。

但我不認為 A 是正確的，因為當 SO2 溶解在水中時，化學鍵不會斷裂，如果標題改為“這種物質既不是電解質也不是非電解質”，那麼它就是 C。

答：水溶液導電，化學鍵共價鍵斷裂，Cl2 是元素，非電解質。

ab是電解質，c是元素d水溶液不能導電。

1.能導電的是，2溶於水導電是3屬於電解質的就是屬於非電解質的

發生反應：Ba（OH）2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2H2O，隨著反應的進行，溶液中的離子濃度降低，電導率降低，反應完成時，電導率為零，燈完全熄滅。

如果繼續滴H2SO4，硫酸溶液起傳導作用，在滴H2SO4的同時，生成白色沉澱，如果用HCl溶液代替H2SO4，溶液中總是有導電離子，球泡不會熄滅，也不會產生沉澱。

你說的是電解質。

給你四個最典型的離子，其他的都是相似的。

1 電解 CuSO4 溶液：2CuSO4 + 2H2O = 電解 = 2Cu + O2 + 2H2SO4（只有陽離子還原，同樣也是 AgNO3 溶液）。

2 電解 NaCl 溶液：2NaCl + 2H2O = 電解 = 2NaOH + H2 + Cl2（僅限陰離子氧化）。

3 電解奈米3溶液：2H2O=電解=2H2+O2（相當於電解水）。

4 電解 CuCl2 溶液：CuCl2 = 電解 = Cu + Cl2 （陽離子和陰離子都參與反應）。

只要記住溶液中離子電解的順序，就可以寫出電解方程。

陽離子電解順序：

銀+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水中的H）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰離子電解順序：

s2－>i－>br－>cl－>oh－>so42－>no3－>f－

1 電解 CuSO4 溶液：2CuSO4 + 2H2O = 電解 = 2Cu + O2 + 2H2SO4（只有陽離子還原，同樣也是 AgNO3 溶液）。

2 電解 NaCl 溶液：2NaCl + 2H2O = 電解 = 2NaOH + H2 + Cl2（僅限陰離子氧化）。

3 電解奈米3溶液：2H2O=電解=2H2+O2（相當於電解水）。

4 電解 CuCl2 溶液：CuCl2 = 電解 = Cu + Cl2 （陽離子和陰離子都參與反應）。