電解質溶液的傳導過程，電解質溶液的傳導是化學變化嗎？

初中化學中溶液的電導率。

首先電解液傳導是一種物理反應，因為它只是離子的定向運動。

其次，任何電解質如NaCl，MgCl2的電解都是物理變化，因為沒有形成新物種。

因為固體 NaCl 實際上含有鈉離子。

和氯離子基團片段，沒有氯化鈉分子這樣的東西。 電解後，溶液中仍存在鈉離子和氯離子。

而且離子的總量沒有變化，這也意味著它是一種物理反應。 鹽水是食鹽和水的混合物，這種混合物不能稱為電解質。 主要電解質是食鹽中的NACL。

如果你想加入少量的 AgNO3 在鹽水中，那麼這是一種化學變化，因為 Ag+ 和 Cl- 離子形成沉澱物。

而且，原溶液中Cl-離子的量減少，因為析出的AGCL不會電離成AG和Cl離子，這更確定沉澱物的形成是化學變化。

在導電過程中，伴隨著化學反應。

氧化還原反應發生在陰極和陽極上。

例如，氯化鈉溶液。

通電後，在電場的作用下，氯離子向陽極移動，鈉離子向陰極移動，氯離子在陽極上失去電子。

反應生成氯氣。

雖然鈉離子在陰極積聚，但得到電子的不是它，而是 H+，反應變成氫。 最後，陰極附近會有大量的大氫氧化物激子。

電解質溶液導電，這是一種物理變化，而不是化學變化。 化學變化，從初中的角度來看，就是是否產生了一種新物質。 當我進入乙個新的高中階段時，判斷的標準是舊的紐帶是否破裂，新的紐帶是否形成。

所以，從這個孝道標準來看，很明顯，這並不是對空域研究的改變。

電解質溶液之所以導電，是因為它可以電離水溶液中的陰離子和陽離子，所以它是一種化學變化。

電解質溶液導電，是一種物理變化。 就像導體導電一樣，有自由移動的電子。 電解質溶液導電是因為在不租用時溶液中存在自由移動的離子。 在這個過程中沒有新的物質，所以它是一種物理變化。

不，電解質溶液的傳導是一種物理變化。 它只是電解質離子的定向運動，但對明朝本質的激發沒有實質性的變化。 但除塵電解反應本身是一種化學變化。 導電不是。

傳導是一種物理變化，而化學變化的本質是新物質的產生。

電解質溶液的電導率是化學變化！！ 它涉及氧化還原反應。 如何解釋硫酸銅溶液電極與銅元素的物理變化？

1. 陽極：2Cl--2E-=Cl2（向上箭頭）陰極：Cu2+ +2E— =Cu

CuCl2 == 電解 ==Cu + Cl2 （向上箭頭）.

2. 陽極：2Cl - 2e - Cl2 （向上箭頭） 陰極：2Na+ +2E- = 2Na

2NaCl （熔化） == 電解 ==2Na + Cl2 （向上箭頭）.

3. 陽極：2Cl— —2E— =Cl2 （向上箭頭） 陰極：2H+ +2E— =H2 （向上箭頭）。

2 kCl + 2H2O） = 電解 = = 2koH + Cl2 （向上箭頭） + H2 （向上箭頭）.

4. 陽極：4oh--4e— =2ho2 + o2 （向上箭頭）。

陰極：Cu2+ +2E— =Cu

2硫酸銅4 + 2H2O == 電解 == 2H2SO4 + 2Cu + O2 （向上箭頭）.

5. 陽極：4oh--4e— =2ho2 + o2 （向上箭頭）。

陰極：2h+ +2e— =h2（向上箭頭）。

2H2O == 電解 == 2H2 （向上箭頭） + O2 （向上箭頭）.

電解質是能夠在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，例如酸、鹼和鹽。 在上述情況下不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、醇等。

要確定一種化合物是否為電解質，不僅要看它在水溶液中是否導電，還需要進一步研究其晶體結構和化學鍵的性質。 例如，確定硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。 硫酸鋇難溶於水（20

在水中的溶解度是。

g），溶液中的離子濃度很小，其水溶液不導電，呈非電解質。然而，溶解在水中的一小部分硫酸鋇幾乎完全電離（20

硫酸鋇飽和溶液的電離程度為。 因此，硫酸鋇是一種電解質。 碳酸鈣和硫酸鋇也有類似的情況，也是電解質。

從結構上看，對於其他不溶性鹽類，只要是離子化合物或強極性共價化合物，雖然不溶，但也是電解質。

氫氧化鐵的情況更複雜，Fe3+ 和 OH- 之間的化學鍵是共價的，比硫酸鋇溶解度低 （20）。

在水中的溶解度是。

g)；落在水面上的一小部分可能會形成膠體，其餘的也可以電離成離子。 但氫氧化鐵也是一種電解質。

雨水導電，所以有一些電解質，但很少。

為了確定氧化物是否是電解質，還應進行特定的分析。 非金屬氧孛化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，是液態不導電的共價化合物，因此不是電解質。 有些氧化物不是電解質，即使它們在水溶液中導電。

由於這些氧化物與水反應形成新的導電物質，溶液中的導電物質不是原來的氧化物，如SO2本身不能電離，而是與水反應生成亞硫酸，即電解質。 金屬氧化物如Na2O、MGO、CaO、Al2O3等，是離子化合物，能夠在熔融狀態下導電，因此是電解質。

可以看出，電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

此外，一些可以導電的物質，如銅和鋁，都不是電解質。 因為它們不是導電化合物，所以它們是元素性的，不符合電解質的定義。

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問題描述：希望能夠回答正負離子移動到兩極交換電荷後如何繼續導電。

分析：Na2SO4 在溶液中導電，鈉離子移動，但不是在陰極獲得電子成為金屬鈉，而是溶液中的微量氫離子到達陰極，獲得乙個電子成為氫原子，然後成對結合成為氫。 陽極為氫氧根離子放電，4oh- -4e=2h2o+o2，如果電解槽內有隔膜，只允許鈉離子通過，則反應最終，陰極區只有氫氧化鈉水溶液，陽極區只有稀硫酸，然後反應停止。

但是，我們在做實驗的時候，一般不加隔膜，到達陰極附近的鈉離子往往會因為擴散或對流而離開陰極，硫酸鹽也是如此，氫離子和氫氧根離子也會被中和，所以電解可以繼續知道水已經耗盡。

總結。 親愛的，很高興為您解答！ 電解質溶液中的電流傳導不是化學變化，而是正負離子的運動。

然而，電氣化過程必須導致 NaCl 導電的化學變化。 H2 和 Cl2 必然會產生。 但同樣，傳導本身不是由於化學變化造成的。

親愛的，很高興為您解答！ 電解質溶液的傳導不是化學變化，而是正負離子的運動。 然而，電氣化過程必須導致 NaCl 導電的化學變化。

H2 和 Cl2 必然會產生。 但同樣，傳導本身不是由於化學變化。

親愛的，擴充套件內容如下<>

電解質溶解面板提取傳導的影響因素：1電離度，達到電離平衡時電離電解質分子數與其分子總數的比率，以百分比表示。

2.電導率是電阻的倒數，與電導率在電氣工程中的含義一致。 3.

離子淌度，電解質的離子淌度越大，其等效電導率越大。 4.離子遷移數，即通過一定離子遷移傳輸的電量的分數，佔液體溶解的總電量，也稱為離子傳輸的分數。 線核。

溶液整體上只是不帶電，但溶液中有一些離子從太陽移動到太陽，當電流通過時，這些離子可以起到傳遞電子的作用，因此它們可以導電。

溶液中存在可以自由移動的離子，當不加電壓時，即不加外電場時，其中的離子分布均勻，因此整體不可見電; 一旦新增了外部電場，離子將幫助攜帶電子，並且它們會在很小的時候導電。

溶液中含有溶質，溶劑以分子或離子態存在，許多溶質溶解並電離成帶正電和帶負電的離子，這些自由移動的離子可以導電。