在高中化學中，你如何判斷兩種液態有機化合物是否互溶？

我無法判斷，我只能依靠記憶和歸納。 例如，溴與烯烴可混溶，要弄清楚原因，是因為加成反應...... 褪色，然後你就知道所有的烯烴甚至炔烴都可以與溴水混溶......

兩種溶液是否可混溶，可以根據所謂的“相似溶解度”定律來判斷。 也就是說，極性可以與極性相容，非極性與非極性相容。

相似性和溶解性原則。

具體來說，可以這樣理解：

1、極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體中的極性物質、分子晶體，如強酸等）;

2 非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br2、I2等）。

3.含有相同官能團的物質相互混溶，如水中的羥基（-OH），能溶解醇類、酚類和含羥基的羧酸。

4.一般來說，可以簡要記住極性相似，並且可以溶解。

這個原則只能用作一般推論，而不能用作定性推導。 參考。

根據相似性和溶解性原理，判斷有機物是否能相互混溶。

與解散原則的內容類似：

1、極性溶劑是易溶解極性物質（離子晶體和分子晶體中的強酸等極性物質）;

2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br、I等）。

3.含有相同官能團的物質可相互混溶，如水中的羥基能溶解含羥基的醇、酚和羧酸。 此外，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。

4.如果極性相似，則可溶。

有機物一般可以相互混溶。 但是，仍然滿足相似性相容性的原則。 也就是說，高極性的有機物可以相互混溶，低極性的有機物可以相互混溶。 高極性的有機物和低極性的有機物一般是不混溶的。

物質分為極性和非極性。 通常，極性物質更易溶於極性溶劑。 有機物是可混溶的，因為有機物大多是非極性的，因此可以混溶。

它們之所以不混溶，是因為這兩種有機物質的極性不同。 水是一種極性分子，因此極性有機物可以溶解在其中。

極性分子可溶於極性溶劑，非極性分子可溶於非極性溶劑

一般來說，具有相同官能團的有機物具有相似的相容性。

有機物質相似又雜亂無章，可以看出它們的極性，極性分子可溶於極性分子，非極性分子可溶於非極性分子。

彼此相似，結構和性質相似，一般可溶。

相似性相容性原則：“相似”是指溶質和溶劑在結構上相似; “可溶性”是指溶質和溶劑可以相互混溶。 例如，水分子之間存在很強的氫鍵，水分子不僅可以為氫鍵的形成提供氫原子，還可以接受其他分子提供的氫原子，因為氧原子上有孤對電子，氫鍵是水分子之間的主要結合力。

因此，任何能夠提供氫或接受氫形成氫鍵的溶質分子都與水“結構相似”。 如Roh（醇）、RCOOH（羧酸）、R2C=O（酮）、RCONH2（醯胺）等。 當然，上述物質中R基團的結構和大小也會對水中的溶解度產生影響。

例如，隨著R基團的增加，分子的非極性部分增加，從而與水（極性分子）的結構差異增加，因此在水中的溶解度也逐漸降低。

1）有機物一般溶於有機物，而無機物一般溶於無機物。有機物如油、醇等，無機物如水等。 這就是為什麼沾有機油的手要用汽油而不是水清洗的原因。

2）極性分子一般溶於由極性分子組成的溶劑，而非極性分子一般溶於非極性分子組成的溶劑。極性分子，如水分子、氨分子等。 非極性分子，如二氧化碳分子、氧分子等。

一般來說，結構相同的物質很容易相互混溶，常見的有機溶劑有乙醇、苯、四氯化碳。

物質分為極性和非極性。 通常，極性物質更易溶於鉛等極性溶劑。 有機物之所以能混溶，是因為大部分有機物是非極性物質，所以它們可以相互混溶。

它們之所以彼此不相容，是因為這兩種有機物質的極性不同。 水是一種極性分子，因此極性有機物可以溶解在其中。

首先，肯定：

醋酸鈉是一種有機物質。

但是，它是由有機酸形成的鹽，其溶解度應參照一般鹽來理解。

醋酸鈉是一種離子化合物，在水中電離成酸和鈉離子，是一種強電解質。

乙酸乙酯是一種不含金屬離子的一般有機化合物。 其溶解度應按有機物的一般分類來測定。 它在水中不電離，是一種非電解質。

一般來說，有機鹽不溶於一般有機溶劑。