化學方程式怎麼寫？ 化學方程式怎麼寫？

元素平衡，注意條件、氣體、沉澱。

在左邊寫反應物，在等號上寫反應條件，在右邊寫產物。

注：1.如果反應物中沒有氣體，但產物中有氣體，則繪製“沉澱圖”。

2.修剪。

1.元素化學式怎麼寫：

首先，寫上構成元素物質的元素的符號，然後在元素符號的右下角寫上構成空穴的原子數和元素分子，用奈米數表示。 惰性氣體直接由原子組成，通常用元素符號表示其化學式。 金屬元素和固體非金屬元素的結構比較複雜，習慣上用元素符號來表示它們的化學式。

2.化合物的化學式怎麼寫：

首先，按正、一、負、二的順序寫出構成化合物的所有元素符號，然後在每個元素符號的右下角用乙個數字寫下每個化合物分子中該元素的原子數。

某一階通常指：由氧和另一種元素組成的化合物，氧符號一般寫在右邊; 對於由氫和另一種元素組成的化合物，氫符號一般應寫在左邊; 對於由金屬元素、氫元素和非金屬元素組成的化合物，非金屬元素符號一般應寫在右側。 直接由離子組成的化合物的化學式通常表示為其離子的最簡單整數比。

注：當組成元素的原子數之比為1時，省略1，不寫; 氧化物化學式的書寫一般在右邊寫氧的元素符號，在左邊寫另一種元素的符號，如CO2; 在寫由金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式時，金屬元素符號一般寫在左邊，非金屬元素符號寫在右邊，如NaCl。 正化合價代數和負化合價代數之和為零。

化學方程式寫成如下：要理解寫化學方程式的原理，就必須以客觀事實為基礎，遵守質量守恆定律。

掌握寫化學方程式的步驟，以高錳酸鉀的熱分解為例。

寫出反應物和產物的化學式，修剪化學方程式並檢查它們。

指出發生化學反應的條件並表明產品的狀態就足夠了。

如何學好化學？

1.課前預習，課堂上做筆記。

如果我們想學好化學，我們必須在課前做好準備。 把不懂的東西批出來，課堂上聽題，課堂上做好筆記會更有效率，也有利於課後複習。 記筆記也應該是把握老師的重點和難點的好方法。

2.學會組織知識。

高中化學知識點多，內容比較複雜，所以不容易學。 對於這些知識，我們需要對重要的知識內容進行加工和提煉。 我們需要更系統、更有條理地發現規律，把雜亂無章的知識整理得更加有條理，這樣才能更快地掌握和應用知識。

例如，找出知識點的異同，然後進行總結; 相同的知識可以彙總在一起，形成乙個知識塊; 連線的知識可以連線起來，形成乙個知識網路。

寫化學方程式的原則：

基於客觀事實;

遵循質量守恆定律。

寫化學方程式的步驟：

寫“、”匹配“、”注意“、”等”。

反應物“ ”反應條件“ ”產物“ 或 ”修剪“ ”更改為 ”。

常見反應條件：點火、加熱（）高溫、催化劑等。

“使用範圍：如果反應物中沒有氣體參與反應，如果產物中有氣體，則注意氣態物質化學式右側” “在沒有固體參與的溶液中進行反應時，如果產物中有固體，請在固體物質化學式右側注意” “示例： 熾熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化二鐵和氫氣。

h2o+fe——fe3o4+h2

顯然，Fe中的三個鐵原子3O4 來源於反應物中的鐵原子，Fe中的四個氧原子3O4 來源於反應物的水蒸氣分子中的氧原子。 因此，化學計量數 4 必須寫在反應物水蒸氣化學式之前，化學計量數 3 必須寫在鐵原子之前

4h2o+3fe——fe3o4+h2

不難看出，化學方程式可以通過在所得氫的化學式之前寫乙個化學計量數 4 來平衡。 然後指示反應條件。

4H2O+3Fe==高溫== Fe3O4+4H2 也就是說，觀察方法的化學方程式是平衡的。

如果有氫氣，則以氫氣為標準，如果沒有氫氣，則以氧氣為標準;

調整只能改變係數，原子相等。

氫氣和氧氣沒有價格，它成為單平衡和雙平衡;

修剪係數現在是乙個分數，整個公式乘以 2 並且必須是平坦的。

離子方程式 oh h h o.

離子方程式的編寫過程：

1. 先寫出方程式：BA（OH） +2HCl=BACL +2HO。

2.然後拆卸：BA+2OH+2H+2Cl=BA+2Cl+2HO。

3.去除兩面相同的離子：2oh+2h = 2h o。

4.同時將兩邊除以2：oh + h = h o。

容易出錯的分析。 所有的氧化物和過氧化物都是用化學式寫成的，這裡必須清楚的是，過氧化鈉和氧化鈉等活性金屬氧化物是可溶性電解質，但不能分離。

也有強電解質，如碳酸氫鈉，它們可溶且強度強，但有時（例如二氧化碳變成飽和碳酸鈉）也被寫成化學式，這取決於它是主要以固體物質的形式還是以溶液中的離子形式。

強酸的酸鹽，如硫酸氫鈉，應分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬於這一類）; 弱酸性酸鹽，如碳酸氫鈉，分為鈉離子和碳酸氫鹽良好的滑性禪離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等酸鹽都屬於這種型別）。

弱電解質、非電解質、氧化物、元素物質、沉澱物、氣體等均不能拆解。

高中有機化學中的方程式大部分都不難，大部分都是常規的，如果多比較一下，找到共同點，就可以寫出來。

首先，寫上反應物與產物的化學式，反應物之間或產物之間用“+”連線，反應物與產物之間用“=”連線，在“=”的上方或下方寫上反應條件，然後平衡。

寫化學方程式要遵循兩個原則：一是必須以客觀事實為依據，絕對不能推測或捏造實際上不存在的物質和化學反應; 其次，要遵守質量守恆定律，等號兩邊的原子型別和數量必須相等。

寫化學方程式的步驟：

例如，要寫出碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式，步驟如下：

1.根據反應（產生鐵和二氧化碳氣體）的事實，在方程式的左側寫上反應物的化學式，在方程式的右側寫上產物的化學式。

如果存在多個反應物或產物，則用加號單獨連線（反應物之間的“+”號表示“......”。跟隨。。。。。。反應“，產品之間的”+“號表示”......跟隨。。。。。。並在公式的左右兩側畫乙個**段落。

c+fe2o3──fe+co2

2.根據質量守恆定律，通過匹配係數的方法使同一元素在左右兩側的原子數相等（即修剪），然後將**段改為等號（等號表示“......生成“需要注意的是，只能選擇合適的係數進行匹配，不能改變化學式。

3c+2fe2o3=4fe+3co2

3、在等號或箭頭號上下標明反應條件，如點火、通電、高溫、加熱（用“號表示）、催化劑”等，同時標明產品中氣體或沉澱產物的狀態。 產物為氣體，其化學式右側標有“ ”符號（如果反應物中有氣體，則氣態產物不再標有“ ”符號）; 產品通過新增“”符號沉澱。

3c+2fe2o34fe+3co2↑

筆記：

1、熱化學方程式沒有寫出反應條件，寫得是否正確，也沒有結論性的結論，但並不是寫在中學的所有材料中。

2、可在常溫常壓下進行反應，無需寫條件; 但是，如果問題中的實驗有特定條件，則始終標有特定條件。

3.對單個條件做出反應時，條件寫在上面; 如果有兩個或兩個以上的條件，上面不能寫的就寫在下面; 當同時有催化劑和其他反應條件時，催化劑總是寫在上面。

4.它是一種可逆反應，總是用雙向箭頭表示。

Na 可以與所有三個羥基反應，NaOH 可以與以下兩個羥基反應，而 NaHCO3 只能與底部羥基反應。

1.教學目標。

知識和技能。 1、通過具體的化學反應分析和理解方程式的含義;

2 了解化學式的書寫。

1 從質量守恆定律不難得出結論，化學方程式的寫法必須同時滿足“質量”和“數量”的要求，必須遵守兩個原則

它必須基於客觀事實。

遵循質量守恆定律。

2 化學方程式的寫法可以簡單地概括為以下三個詞：寫、匹配、標註。

注：寫：根據實驗事實，在式左右兩側寫上反應物和產物的化學式，催化劑既不是反應物也不是產物。

匹配：化學式前面有適當的化學計量數，化學式中的原子數不能改變。

標籤：標明 和 的反應條件和標準方法。

注：修整方法包括：觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等。

3.寫化學方程式的口頭禪：

反應物寫在左邊，產物寫在右邊;

寫上化學式，然後填寫係數;

**更改等號，別忘了新增條件;

一。 寫化學方程式的原理。

2.遵守質量守恆定律，因此等號兩邊的原子型別和數量必須相等。

二。 化學方程式的寫法步驟 寫化學方程式應按一定的步驟進行，以避免一些不必要的錯誤，如漏報反應條件和“”等。 編寫化學方程式的一般步驟可以概括為：

乙個寫，兩個火柴，三個音符“（以高錳酸鉀熱分解為例）。

二。 編寫化學方程式的步驟。

1.寫：根據事實寫出反應物和產物的化學式，並在反應物和產物之間畫一條線。

2.匹配：修剪化學方程式的目的是使等號兩邊的原子型別和數量相等，遵守質量守恆定律，修剪後進行檢查。

3.注：標明發生化學反應的條件（點火、加熱等），標明產物狀態（氣體、沉澱等），將**改為等號。

三。 寫化學方程式時的注意事項 1化學反應的常見條件有“著火”、“加熱”（常用表示“高溫”、“催化劑”等，寫在等號上方;

三。 寫化學方程式時的注意事項。

2.如果反應物中沒有氣體，而產物中有氣體，則“新增到氣態物質化學式的右側

3.如果溶液中反應的產物是固體，則在固體物質化學式右側註明“ ” ”

四。 寫化學方程式的公式 左邊寫反應物，右邊寫產物;

第一：觀察反應物的元素。

第二：觀察氧化還原物質。

第三：修剪。

酸鹼、氧化還原、有機物等，都遵循材料守恆的原則。

好好閱讀教科書，不要跳過這些步驟，這樣你就不會出錯。