高中化學方程式修剪， 高中化學方程式修剪技術

電荷守恆。 錳從 7 價變為 2 價，產生五個電子。 過氧化氫中的氧從負 1 價變為 0 價氧，失去兩個電子。

正是這兩件事使電荷在系統中移動。 因為獲得的電子數等於失去的電子數，所以有兩個高錳酸酯基團和五個過氧化氫。 錳離子是由高錳酸鹽製成的，所以有兩個錳離子，氧氣是由過氧化氫製成的，所以有五個氧。

再往後是平整的水。 如前所述，錳酸鹽中有 2*4=8 個氧原子，過氧化氫提供 5*2=10 個氫離子。 需要 6 個氫離子才能得到 8 個水。

2mno4- +5h2o2 +6h+=2mn2+ +5o2 +8h2o

mnO4- 中的錳從 Mn+ 的 +7 化合價還原到 +2 化合價，產生 5 個電子; H中的氧2O2 從 O2 的 -1 價上公升到 0 價並失去 2 個電子。 所以 mno4 - 前面是 2; H2O2 前面是 5，其他情況只是用原子序數來平衡。

MNO4- 在 MNO4- 中為 +7- 並還原為 MN2+ 產生 5 個電子。

在 H2O2 中，O 是 -1，它被氧化得到 O2 並失去 1 個電子 2（因為氧分子由兩個氧原子組成）。

即：mno4- ===> mN2+ 給出 5e

H2O2 ===> O2，損失 2E

所以，5 和 2 的公倍數是 10，所以 mno4- 係數是 2，H2O2 係數是 5

首先，我們得到：2mNO4- +5H2O2 + H+ -2MN2+ +5O2 + H2O

然後，觀察還剩下多少個 o。

反應前共有 2 4 + 5 2 o = 18

反應後為5 O2，使用10 O，所以H中仍有18-10=8 O2O。

所以，h+ 的係數是 h + xh+ == 8 h 在 5 h2o2 h===>x=6

最後。 2硝酸4- +5H2O2 + 6H+ ===2mn2+ +5O2 + 8 H2O

公升序守恆 mno4 乘以 2 H2O2 乘以 5

原子守恆 Mn2- 乘以 2 O2 乘以 5

然後電子守恆是右邊是 4，左邊是 2——加上 6

最後，氧原子守恆。

嗯，這個看起來有點奇怪。

高中化學方程式修剪提示：

1.制定法律。

在化學方程式中找到關鍵化學式，將化學式前面的數字設定為1，然後根據關鍵化學式平衡其他化學式前面的數字。 如果被測數為分數，然後將被測數乘以相同的整數，將分數變成整數，則這種關鍵化學式測量數為1的平衡方法是預先確定的，稱為歸一化法。

2.最小常見倍數方法。

這種方法適用於不太難的常見化學方程式。 例如，如果右邊的氧原子數是 2，左邊是 3，那麼最小公倍數是 6。

因此，KCLO3 之前的係數應與 2 匹配，O2 應與 3 匹配，公式變為：2KCLO3 KCl+3O2，因為左邊的鉀原子數和氯原子數變為 2，那麼 KCL 之前的係數應與 2 匹配，** 改為等號，並標記條件， 即：2KCLO3==2KCL+3O2

3.奇偶匹配。

這種方法適用於一種元素在化學方程式兩邊多次出現，元素在兩邊的原子總數為奇偶，例如：C2H2+O2 - CO2+H2O。

這個方程式的平衡從最先出現的氧原子開始。 O2中有2個氧原子，氧原子總數應為偶數，無論化學式前的係數數如何。

4.電子總損益守恆法。

這種方法是最常見的方法，其基本平衡步驟在教科書中有描述。 以下是有關此匹配的一些提示。

對於一些比較複雜的氧化還原反應，例如物質中多種元素的化合價變化，可以將該物質視為乙個整體。

在氧化還原反應的情況下，反應首先根據電子的增益和損失守恆，然後根據原子數守恆。

1.標出價態，2.列變化，3.求最小公倍數 4.用觀察方法平衡電子的增失、原子數、電荷必須守恆。

示例 C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2+ H2O

4e*1 +2e*2

有必要先標記變化的化合價，並檢視電子的損失。

隨心所欲地乘以，然後使用觀察方法進行匹配。

高中化學方程式的修剪方法：

1.零價格法。

用法：用常規方法不可能確定乙個有價物質的化合價中每個元素都是零價，然後計算出每個元素的上公升和下降值，並使元素的化合價上公升和下降值相等，最後用觀察法平衡其他物質的化學計量數。

2.平均價格法。

用法：當同一反應物中同一元素的原子出現兩次且價態不同時，可以一視同仁，即假設它們的化合價相同，則根據化合物中零價代數的原理標出平均價格，如果方程出現雙原子分子， 原子數應增加 2 倍。

用法：當乙個化合物中乙個元素的原子或原子簇（多見於有機反應修整）時，可以將其視為乙個整體，並根據化合物中元素化合價的代數和原理作為乙個整體定價。

4.反向修剪法。

如果氧化劑（或還原劑）中某一元素的化合價僅部分改變，則應從氧化產物和還原產物開始平衡，即首先考慮產物，並應反轉修整; 對於自氧化還原反應的方程式，建議從產物開始平衡，即反向平衡。

5.有機反應的微調方法。

在涉及有機物的氧化還原反應中，首先要說明有機物中的h為1價，o為2價，碳的平均化合價由此決定。 然後，根據還原劑總價增加和氧化劑總價降低相等的原理，結合觀察法進行平衡。

6. 修剪缺失的方程。

如果給定的化學方程式中有反應物或產物沒有寫出來，在匹配的時候，如果空物質不獲得或失去電子，而只提供酸、鹼、中性環境進行反應，可以先用化合價和上公升平衡元素，然後確定缺失的物質， 並填寫係數。

觀察方法。 它直接通過觀察反應物和產物，並根據質量守恆定律和原子守恆定律進行平衡。

化合價提公升法。

該方法適用於氧化還原反應方程的平衡。 首先標記反應物中的哪個元素增加其化合價，哪種元素降低其化合價，然後根據電子守恆進行平衡。

用離子電子法調整氧化還原反應方程式。

除了水溶液中氧化還原反應的化合價上公升和下降法外，離子-電子法通常常用於流平。 分布平是氧化劑在反應過程中獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數。

現在使用以下示例來說明修剪步驟。

在酸性介質中，鉬4 與 K 反應2SO3 形成 MnSO4 和 K2SO4，它們由這個化學方程式平衡。

修整的具體步驟如下：

1）根據反應寫出不平衡離子方程式。

2）寫出兩個半反應式，乙個用於還原劑被氧化的反應，另乙個用於還原劑被還原的反應：

產物中的氧原子數多於反應物中的氧原子數，反應在酸性介質中進行，因此可以將H2O加入到上述式中的反應物中，將H+加入到產物中，然後可以得到每個元素的原子序數和電荷數的平衡

在公式中，產物中的氧原子數減少，應加入足夠的氫離子（氧原子數減少的2倍）使其結合成水，修整後得到：

3）根據氧化劑和還原劑獲得和失去的電子數相等的原理，乘以兩個半反應方程中每個方程的適當係數，即5,2，然後將它們相加，得到平衡離子方程：

4）寫出完整的反應方程式：

5k2so3+2kmno4+3h2so4=6k2so4+2mnso4+3h2o

化價上公升和下降法是一種在平衡氧化還原反應方程方面具有廣泛應用的方法。 雖然離子電子法只適用於溶液中離子方程式的修整，但它避免了化合價的計算。 在水溶液中進行的更複雜的氧化還原反應通常通過離子-電子法進行平衡。

這兩種修整方法可以相輔相成。

示例：2H2O2 = （Mno2） = 2H2O + O2（箭頭），其中 H 的化合價不變 O、O 的變化是什麼2 失去電子，化合價增加; H中的O2O 得到電子，化合價降低。 所以價原子的數量是 4。

修剪基於反射前後元素化合價的變化。 首先，如果化合價發生變化，則前後變化的電子守恆，然後根據原子守恆平衡其他電子。

例如，HCL 和 MNO2 用於生產 Cl2

1 寫出反應式HCl+MNO2=（條件）=Cl2+mnCl2+H2O（可以先寫Cl2，再加）。

2 找到價元素 Cl 失去電子，然後 Mn 獲得電子並根據獲得的電子數均衡。

2hcl2+mno2==cl2+mn2+

3 根據原子守恆定律，沒有價的原子的平衡有H和O，一般產生H2O4HCl+Mno2==Cl2+MnCl2+2H2O，最後有箭頭析出的氣體。

如果是高中化學方程式，就看難難程度了，書裡有化學方程式可以記住特殊的，比如金屬和硝酸的反應是一到四還是三到八，然後你可以記住一些特殊的引數計算， 就像氫氧化鐵在空氣中氧化的方程式一樣，您可以通過記住氫氧化鐵的四倍來記住前乙個。

很少沒有接觸澆注。

只需用氧化還原反應的方程，用電子轉移和價的上公升和下降，用獲得和失去的電子數相等，化合價上公升和下降相等，或者如果方程前面有兩個鐵原子，那麼在下乙個鐵原子前面的鐵原子前面加乙個二， 然後使用上述方法。

對於氧化還原反應，首先找出氧化還原劑（或氧化產物還原產物），然後根據“價上公升和下降守恆”的原理，確定氧化還原劑（或氧化產物還原產物）的係數比，然後得到氧化產物還原產物（或氧化還原劑）的係數， 其餘物質根據元素守恆定律確定。

先使用觀察方法，然後獲得和失去電子守恆,。。

損失的電子數 = 獲得的電子數。