氨鹼法與純鹼的反應原理（化學方程式）是什麼？

碳酸鈣3 + 2氯化鈉 = 高溫 = 氯化鈣2 + 鈉2CO3

反應步驟為：

氯化鈉+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl， CaCO3=高溫=CaO+CO2， 2NH4Cl+CaO====2NH3 +CaCl2+H2O

2NaHCO3 = 高溫 = Na2CO3 + CO2 + H2O

反應產生的CO2和NH3可作為原料再利用。

總反應式為：CaCO3 + 2NaCl = 高溫 = CaCl2 + Na2CO3 （注意不是復分解反應。

後來侯德邦。

該方法有所改進，即侯氏鹼法。

氨鹼法與純鹼的反應原理：

純鹼由鹽（氯化鈉）、石灰石（煅燒產生生石灰和二氧化碳）和氨製成。 首先將氨氣通入飽和鹽水中，形成氨鹽水，然後通入二氧化碳，形成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。 過濾洗滌得到的NaHCO3微晶再經加熱煅燒，得到純鹼產品。

純鹼，學名碳酸鈉，俗稱蘇打、石鹼、洗鹼，化學式為NA Co，屬於鹽類，碳酸鈉中含有十結晶水為無色結晶，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，是一種強電解質，具有鹽的普遍性和熱穩定性，易溶於水， 其水溶液呈鹼性。

氨鹼法生產純鹼法的化學反應原理是氨和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉; 溶於水的氨是鹼性的，比水更容易吸收二氧化碳; 在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度小於氯化銨，因此碳酸氫銨可先從溶液中析出

因此，答案是：NH3+CO2+H2O+NaCl NAHCo3+NH4Cl;

2nahco3

na2co3+co2↑+h2o．

氨鹼法生產純鹼的化學反應原理是氨和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應生成碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉;溶於水的氨是鹼性的，比水更容易吸收二氧化碳; 在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度小於氯化銨，因此碳酸氫銨可先從溶液中析出，在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳反應的化學原理為：NH3 + CO2 + H2O + NaCl NAHC3 + NH4Cl; 2nahco3

na2co3+co2↑+h2o．

因此，答案是：NH3+CO2+H2O+NaCl NAHCo3+NH4Cl; 2nahco3

na2co3+co2↑+h2o．

（1）最終純鹼的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬於鹽，碳酸鈉溶於水時溶液呈鹼性;

因此，填寫：na2CO3; 鹽; 鹼

2）碳酸氫鈉無毒，能與胃液中的稀鹽酸反應，故可用於胃酸過量;

因此，填寫：胃酸

3）碳酸氫鈉熱分解的化學方程式為：2NaHCO3

na2co3+h2o+co2↑．

因此，填寫：2naHCO3

na2co3+h2o+co2↑．

將氨氣通入飽和飽和滷水中，通過引入CO2獲得碳酸氫鈉沉澱。

NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 使用碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和氯化銨小得多，不能完全溶解在高濃度的鹽水中而沉澱。

NH4HCO3 + NACl = NAHCO3 + NH4Cl 然後過濾掉碳酸氫鈉晶體並加熱分解，得到純鹼。

氨參與反應（NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NAC===NAH4CL 2NAHCO3===NA2CO3+CO2 +H2O）。

功能：作為鹼性氣體，與酸（碳酸）反應生成碳酸氫鹽。