寫出 20 種產氣氣體，20 種產生沉澱的 10 種其他復分解反應方程

（1）CO2+H2O相當於碳酸！

2）碳酸大於次氯酸！

3）Nacio+H2CO3==>鹽和酸反應生成新鹽新酸！

4）新酸HCIO是一種非常弱的酸，難以電離，不與NaHCO3反應！

5）復分解反應生成的水也是一種難以電離的物質！

生成氣體的 4 種復分解反應：

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑

nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑2nahco3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + 2co2↑

生成 2 種復分解反垂直空殘差（我只知道 2 個餘數）：

ba(oh)2+cuso4 = cu(oh)2↓+baso4↓mgso4+ba(oh)2 = baso4↓+mg(oh)2↓

hcl+naoh=nacl+h2o

hi+naoh=nai+h2o

hcl+koh=kcl+h2o

一般中和）。

na2s+2hcl=2nacl+h2s↑

NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3（加熱）（簡單的實驗室製造氨）。

CaCO3+2HCl=氯化鈣2+H2O+CO2（實驗室產生的二氧化碳）。

BACl2+硫酸鎂4=氯化鎂2+BASO4 （篩選測試硫酸鹽）。

氯化鎂2 + 鋇（OH）2 = 鎂（OH）2 + 氯化鋇2 （測試氫氧化物的反應）.

AgNo3+NaCl=AgCl+NaNa3 （測試鹵化物離子）。

1）氯化鋇與硫酸反應;

3）硫化氫與氫氧化鈉反應。生成沉澱物。 產生氣體，產生水：

1）硫酸與氫氧化鈉反應：

1）硫酸與硫化鈉反應。

2）鹽酸與碳酸鈉反應。

3）亞硫酸鈉與鹽酸反應。

3；3）氯化鎂與氫氧化鈉反應;

2）鹽酸與氫氧化鉀反應。

自己寫出具體的方程式;

2）硝酸銀與氯化鈉反應;2。

鹽酸+AG2CO3 AGCL +H2O+CO2 （未修剪）， HCl+AG2SO3， AGCL +H2O+SO2 （未修剪）， H2SO4+BAC3， BASO4 +H2O+CO2， H2SO4+BASO3， BASO4 +H2O+SO2 （通則 H[]+CO3（SO3） [H2O+CO2（SO2）].

只需將其更改為可以形成沉澱物的...）

還有一些：

NH4）2SO4+BA（OH）2 BASO4 +H2O+NH3 （不匹配，硫酸氫銨也可以） 前四個方程用碳酸氫鹽代替碳酸鹽和亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽是幾個....

樓上的注意力是復分解的反射......！

我暫時想到了一些，稍後會補充。

代謝反應？ 請忽略它。

na2s2o3 + 2hcl = 2nacl + s↓ +so2↑ +h2o

2pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4↓ +o2↑ +2h2o

3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no↑ +s↓ +4h2o

ba(hso4)2 + na2co3 = baso4↓ +na2so4 + h2o + co2↑

SN + 4HNO3 （濃縮） = SNO2 +4NO2 +2H2O

因為復分解反應只有在形成沉澱物或氣體或水時才能發生，否則這兩種物質不會發生反應。

復分解化合物內反應是兩體積化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 復分解反應的本質是，進行復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難以電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的是水），使溶液中的離子濃度降低，並沿離子濃度降低的方向進行化學反應。

它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

不管是什麼反應，都要跟著強者上位，而不是從弱者到強者。

就像強酸產生弱酸一樣，弱酸不能產生強酸。

鹽酸+AG2CO3 AGCL +H2O+CO2 （未修剪）HCl+AG2SO3 AGCL +H2O+SO2 （不平衡）H2SO4+BAC3 BASO4 +H2O+CO2 H2SO4+BASO3 BASO4 +H2O+SO2 一般 H【】+CO3（SO3） [H2O+CO2（SO2） 只需改變它即可形成沉澱物。）

還有一些：

NH4）2SO4+BA（OH）2 BASO4 +H2O+NH3 前四個方程用碳酸氫鹽代替碳酸鹽和亞硫酸鹽，硫酸氫鹽有幾種。

樓上的注意力是復分解的反射......！