關於質量守恆定律的化學問題

原來氣球放氣了。

後來，過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成氧氣。

確定點1：根據質量守恆定律，反應容器的氣密性完好無損，質量不變。

為什麼平衡不均勻？

因為氧氣產生後，氣球由放氣變為鼓脹，並受到空氣產生的向上浮力的影響。

結果，天平盤上反應容器的壓力降低。

所以天平是不平衡的。

關鍵是氣球在空氣中是有浮力的。

我想我明白了。

這個實驗是失敗的，因為所選擇的反應和裝置不適合證明質量守恆定律。

這個實驗失敗的原因是，過氧化氫在二氧化錳作為催化劑的作用下產生氧氣，而這套裝置是密封的，所以錐形瓶內的氣壓變大，氣球上公升，產生前兩道提到的空氣浮力，所以整套裝置受到重力和浮力兩種力， 並且錐形瓶在托盤上的壓力變小，因此不平衡。

實驗沒有失敗，因為天平不平衡，因為產生的氫氣密度小於空氣，因此錐形瓶具有向上的浮力，可以說天平不平衡。

首先知道水有a-bg，h2o知道：

然後是氧氣的 16 18，即 8 9 * （a-b） 和氫 1 9 （a-b）。

容器裡還剩下b克氣體，不知道是什麼氣體，所以有兩種情況：

b g 氣體是氧氣：則：氧氣 8 9 * （a-b） + b，氫氣有 1 9 （a-b）。

以同樣的方式分析另一種情況。

1.質量守恆定律是指在化學反應中，參與反應的物質的質量之和等於反應後形成的物質的質量之和。 根本原因從微觀角度解釋：在化學反應之前和之後，原子的型別、數量和質量保持不變。

2.了解質量守恆定律。

1）“化學反應”是前提。質量守恆定律的適用範圍是化學變化，而不是物理變化，任何化學變化都遵循質量守恆定律。

2）“參與反應”是基礎。該概念明確指出，它是“參與反應”的物質質量的總和，不參與反應的物質的質量無法計算。

3）“質量總和”是核心。無論是參與反應的物質，還是反應後形成的物質，在計算洩漏時都不應遺漏任何乙個。

4）“質量守恆”是目標。該定律僅適用於“質量”守恆，不包括體積守恆和分子數守恆。

（1）p4 + 5o2 == 2p2o5124g 160g

31g 40g

它碰巧反應產生 71 克五氧化二磷。

32g白磷與40g氧氣反應，白磷過量1g，因此不能產生72g五氧化二磷生成71g五氧化二磷，2）甲醇必須含有（c，h）元素，也可能含有（o）元素。

3）產生的二氧化碳的質量大於參與反應的碳的質量，因為碳與氧氣反應，產生的CO2等於C加O2的質量

碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，產生的二氧化碳的質量大於參與反應的碳的質量，因為產生水H2O，而氧O2中沒有H，根據元素守恆，甲醇中含有H元素，

初級化學 - 質量守恆定律的驗證。

它是可還原的，與氧化銅反應後生成二氧化碳，這意味著原來的碳元素將完全變成二氧化碳。 顧名思義，原來的碳元素有克，c的克對應，即將二氧化碳引入溶液中，完全吸收後，質量會增加。

2.這個問題是一樣的，先通過氧化銅，氫氣變成水，一氧化碳變成二氧化碳，二氧化碳被吸收，然後就是石灰水的質量增加，然後按照比例計算碳的比例，然後計算出一氧化碳的質量，最後計算出氫氣的質量， 並找到比例。

1.質量守恆。

c 最終轉化為 CO2，然後將 C 元素轉換為 CaCO3...打。

c~~~caco3..

10g*36%

x==30g

2.乾燥後，只有CO2，與石灰水發生反應。

CO2+Ca（OH）2 CaCO3 H2O溶液的質量減少了44 100 56x

與一氧化碳質量相對應。

原始氣體混合物中 H2 和 CO 的質量：7

1：10g中就有碳，混合物在氧化銅中受熱變成二氧化碳，碳是mo，也就是說後面有二氧化碳，碳酸鈣沉澱的摩爾***像100gmol，100*

所以有30g的降水。

2：質量越小的是碳酸鈣沉澱。 即。

因此，乾燥後，氣體為二氧化碳，原來的一氧化碳也是二氧化碳，質量為......算一算。

我急於離開......對不起。

分析：（1）：本題利用碳守恆法計算：10g混合氣體中碳的質量為10*36%=

物質的量是：從一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式可以看出，一氧化碳中的碳是無損失地轉化為二氧化碳的，產生的二氧化碳是原來混合氣體中二氧化碳和二氧化碳的家園，碳在與氫氧化鈣反應時全部轉移到碳酸鈣中， 所以碳酸鈣的質量是。

2）：這道題還是用碳酸守恆法來計算的，還原量是碳酸鈣的量，碳酸鈣的量大約是，所以碳酸鈣中的碳是，而這些碳來自一氧化碳，所以一氧化碳的質量是：

那麼氫的質量是：，所以：：7

方法二：CO2+Ca（OH）2 CaCO3 H2OδM44

x = 物質中二氧化碳的含量：，所以氫氣的一氧化碳質量為：：：7

當然，同樣！ 化學中質量守恆定律的前提條件是修剪方程。

六不變：

微距：1反應前後物質的總質量不變。

2.元素的型別保持不變。

3.元件的總質量不會改變。

微型：3原子的型別不會改變; 4.原子數不變; 5.原子的質量不會改變。

兩點必須改變：

巨集觀：物質型別的變化。

微觀世界：物質粒子的構成方式必須改變。

兩種可能的更改：

巨集：元素的化合價可能會改變。

微觀：分子總數可能會發生變化。

比例為3：2

第一次，所有反應都給出 b 到 y g 和 a 到 x g，因為 c 是 15 g 完成

質量守恆 x+y+15=30

x=15-y，所以參與反應的A和C的比值是（15-y）15，根據第乙個詞，第乙個A是15g，反應是15-y，不是餘數，參與第二個反應的A的質量是15-（15-y）=y g，第二次加入10gc， 剩下的 A 被消耗掉。

所以再找乙個參與反應的a與c的比值為=y 10，每個反應的a與c的比值應相同，即（15-y）15=y 10得到y=6g

X=9 g 由 x=15-y 獲得

所以參與反應的 a 和 b 的質量比 = 9 6 = 3：2

含有碳和氫。

含氧 c、h 和 o 的原子數之比為 （:(4：1

所以選擇B，祝你新年快樂。

解決方法：首先計算二氧化碳中所含碳的質量：克）。

然後計算水中所含氫的質量：克）。

碳和氫的總質量是克）。

有機物a的質量是克，這意味著除了碳和氫之外，還有氧元素，克）碳、氫、氧原子數之比為：（：4：1，所以正確答案是：b

也就是說，32g有機物產生CO2 44g和H2O 36g可以判斷氧氣是80-32=48氧氣，可以消耗32g。

氧氣，a16g-2mol是不對的。

沒錯，不是真的。 d。。。所以選擇B

從完全反應可以看出，CH的比例為1：4，然後是A或B，然後根據知識，選擇A，生成CO2，選擇B，生成的CO2恰到好處。