初中化學質量守恆定律及化學方程計算問題

平衡指標偏向 zn。

由於mg的金屬活性高於Zn，因此與HCl溶液的反應更強，Zn與HCl溶液之間的反應在室溫下緩慢或困難。

Mg和HCl反應釋放的氫氣量大於Zn，因此Mg側的質量減小，Zn側的質量大於Mg側的質量。

mg+2hcl==mgcl2+h2↑

zn+2hcl==zncl2+h2↑

因為Zn、Mg和稀硫酸的量都是相等的，所以只需要比較一下2次反應產生的氫氣，因為Mg的相對原子質量為24，而Zn的相對原子質量為65，即每24gmg生成2g氫氣，每65gzn生成2g氫氣， 因此，在相同質量的 MG 和 Zn 中，MG 會產生更多的氫，因此平衡指標偏向放置 Zn 的托盤。

mg的相對分子質量為24，zn為65，因為加入的mg和zn的質量相同，量足，所以加mg產生的氫氣比加鋅產生的氫氣多，而產生的mg離子和zn離子只是從固態轉化為溶液， 並且對總質量沒有影響，因此平衡指標偏向 Zn 側。

質量守恆定律：

質量守恆定律適用於化學變化，不包括物理變化。

質量守恆定律是指質量守恆，而不是其他方面。

定律中的“質量”是指參與化學反應的反應物的質量總和，而不是所提供的質量的簡單總和。

反應物和產物的質量應包括所有物質的質量，例如氣體和沉澱。

在複習問題時，要注意關鍵詞，如“充分回答”、“公正回應”、“充分回應”等含義。

質量守恆定律是從數量方面研究化學反應的客觀規律，化學反應的過程是原子復合的過程。 在所有化學反應中，反應前後的原子型別不變，原子數不增減，原子質量不變，所以化學反應前後每種物質的質量之和必須相等。

化學方程式：

1。了解並掌握化學反應方程式的修整。

2、理解化學反應方程式的含義，能夠正確讀寫化學反應方程式。

3.反應物和產物之間的質量比可以根據化學方程式計算。

最不常見的多重修剪：

找出反應式每邊出現一次的元素，兩邊的原子數相差較大或最不公倍數較大，作為平衡的突破點。

2.找到其最小公倍數。

3.係數在每個化學式前面介紹。

任何化學反應都遵循質量守恆定律，產物的質量會大於鎂帶的質量，因為空氣中的氧氣參與反應，參與反應的鎂條的質量與參與反應的氧的質量之和等於生成的氧化鎂的質量， 遵循擾動手指空質量守恆定律，9、質量守恆定律是反應物的總質量等於產物的總質量，鎂帶燃燒過程中參與反應的鎂加氧的總質量等於氧化鎂產物的總質量。磷燃燒也是如此。 ，2，與化合價有關，2，錯誤！

兩人都恪怯地說。 質量守恆定律是反應物的總質量等於產物的總質量。 我們的老化學戲弄師也這麼說。

也祝你在學業上取得進步！ 1、它們都遵循，1、兩個反應的原理完全相同，都符合質量守恆定律，1、質量守恆定律是所有反應物質的量之和等於生成的所有物質的量之和， 既然氧氣參與反應，當然，即使反應物絕對符合質量守恆定律，1，你錯了，都遵循質量守恆定律。

以後會有能量守恆、電荷守恆和能量守恆，一切都遵循，0，我想問幾個關於化學三年級的問題（關於質量守恆定律）。

1.我知道鎂棒燃燒的時候，有氧參與，所以產物會比鎂棒的質量大，所以它不遵循質量守恆定律，但是磷燃燒的時候，也有氧參與，為什麼會遵循質量守恆定律呢？

（1）p4 + 5o2 == 2p2o5124g 160g

31g 40g

它碰巧反應產生 71 克五氧化二磷。

32g白磷與40g氧氣反應，白磷過量1g，因此不能產生72g五氧化二磷生成71g五氧化二磷，2）甲醇必須含有（c，h）元素，也可能含有（o）元素。

3）產生的二氧化碳的質量大於參與反應的碳的質量，因為碳與氧氣反應，產生的CO2等於C加O2的質量

碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，產生的二氧化碳的質量大於參與反應的碳的質量，因為產生水H2O，而氧O2中沒有H，根據元素守恆，甲醇中含有H元素，

初級化學 - 質量守恆定律的驗證。

嗯，很多。

粒子數的比率。

元素的質量。

元素質量比。

原子數的比率。

材料質量。 物質的質量比。

綜合計算問題等。

因為質量守恆，等號前後的原子數相等，所以在求香茅洲的化學式時，要先平衡一下（一般是先匹配後再求，不需要自己匹配），然後乙個接乙個地劃掉現有的等於等號的原子， 並使用剩餘的原子根據方程式進行結合。

我舉個例子：na2co3+bacl

baco3 如何解決穗？ 觀察首先去除等號左右相等的原子，例如。

BA 也被劃掉形成 Na2CO3+

cl=2co3

我劃掉 NA2 同時為 CO3

cl=2 你會發現剩下的原子只在左邊，你不能劃掉它，這就是你需要的化學式。

讓我們把它放在一起。

NACL的。

我真的很想用數學來做方程式，你試試看。

質量守恆是化學反應前後摩爾質量守恆，質量也是守恆的。

一名學生利用圖中所示裝置的實驗，驗證了氧氣褲在空氣中的體積分數為21%的結論。 知道鈴鐺裡的空氣量和胡蘿蔔的體積一樣大，燃燒的勺子裡需要裝多少克紅磷？

因為質量守恆，等號前後的原子數相等，所以當你找到化學式時，你要先平衡它（一般在你要求之前先匹配，你不需要自己匹配），然後乙個接乙個地劃掉剩下的原子中等於等號的現有原子， 並使用剩餘的原子根據方程式將它們組合在一起。

我舉個例子，如何解決na2co3+bacl = 2 +baco3？ 首先，觀察等號左右相等的原子的去除，例如 ba。

同時，劃掉Na2CO3 + Cl=2 + CO3後，你會發現剩下的原子只在左邊，你不能把它們劃掉，這是你需要結合得到NaCl的化學式。

我真的很想用數學來做方程式，你試試看。

一般先求實驗式，再根據相對分子質量求分子式。 （這是針對有機化學的）。

1.對於每個甲烷分子 （CH4），不可避免地會產生 2 個水分子 （H2O），因此甲烷的量 = （1 2） * （

根據質量守恆定律，反應後的總質量減去反應前甲烷的質量，因此是氧的質量2從第乙個問題可以看出，氧氣的量（O2）是這樣的，甲烷的量與氧氣量的比值為：11

所以這個反應方程式可以寫成，對於。

6ch4 + 11o2 = 12小時2o + 4CO2 + 2CO 所以產生 CO 的物質量是。

所以生成的 CO 的質量是。

A 20 克，b 是 20 除以 5 再除以 2，即 2 克。 從質量守恆值來看，C和D合計22克，產生5克D，所以產生C17克。 也就是說，質量比為2：17