初中一年級用簡單的化學方程式計算來焦慮快，越快越好，獎勵!!

1. 2p + 5o2 = 2p2o5

x62/222) = (

x = 水的質量是 100 16*18= 氫的質量是 100 16*2=

p --p2o5

m(p2o5)=

在等式下寫出相對摩爾質量對應的質量）2H2O=O2+2H2

m(h2o)=100kg*2*18(g/mol)/32(g/mol)=

m（h2） = 根據質量守恆定律）。

水的質量是 100 16*18= 氫的質量是 100 16*2=

（1）Cu-Zn合金，因為Zn能與稀硫酸反應。 然後計算質量分數。 然而，Cu-AG合金產品的成分不與稀硫酸反應。

2）zn+h2so4=znso4+h2

x y 20+

所以 x=y=銅的質量分數為 （

溶質的質量分數。

可以看出，產生的氫的質量m（h2）=

fe+h2so4==feso4+h2

56 152 2m(fe) m(feso4)

m（fe） = m（feso4）=，所以生鐵樣品中鐵的質量分數為：：6=

反應後得到的溶液中溶質的質量分數為：

1：第二次生成的氫氣的質量可以通過第二次反應中除去的鋅的質量來判斷。

zn + 2hcl == zncl2 +h2 ↑

x 溶液產生 x=2最後，即使加入鹽酸，固體質量也不會減少，說明沒有剩下可以與鹽酸反應的物質，（剩下的就是銅）。 所以剩下的就是銅了，所以。

銅質量分數 =

1.第二次參與反應的鋅的質量是。 設產生的氫的質量為 x。

zn + 2hcl *****=zncl2 + h265 2

x65：2=：x x=所以第二次產生的氫的質量是 。

2.根據質量守恆定律，第一反應的zn的質量也是，所以樣品的質量是。 由於鹽酸過量，剩餘的固體都是銅，即。

黃銅樣品中銅的質量分數是 結果是自己用計算器計算，我旁邊沒有）

解決方法1、量差法。

設原始混合物中氧化銅的質量為 x

H2 + Cuo = H2O + Cu 減質。

x80/16=x/ x=4g 4/5=80%

解決方案2：化學式法。

H2 + Cuo = H2O + Cu 反應中固體的還原是 Cuo 中的氧質量，即 5 g = g

氧的質量分數（cuo）=（16 80）=4 g，4 5=80%。

溶液3，讓原混合物中氧化銅的質量為x，則原混合物中銅的質量為5g-x，反應生成的銅質量為。

h2 + cuo = h2o + cu

xx=4 g 4 5=80% 回答！

1.（1）設過氧化氫的質量為x。

2h2o2 = 2h2o + o2

x 64gx=136g

2）136g/10%=1360g

乙個：。。。。。。2.（1）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y。

zn + h2so4 = znso4 + h2

x yx=y=（2） 需要 10% 的硫酸溶液：

乙個：。。。。。。注意：這兩道題都是九年級的題目，非常基礎的計算題，為什麼不能呢？ 仔細閱讀教科書，仔細思考和理解。

1》首先，反應方程式為：2 H2O2 = 2H2O + O2 mol 氧的質量：32g mol

所以 n（o2） = 64g 32g 摩爾

2 mol 所以 H2O2 =4 mol，所以 m=4x34=136g136g=m x 10%。

1360g2》 反應方程式為：鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2H2 = H2

反應是一對一的，所以 n（zn） = 摩爾

所以 m（zn） = * 65 = g

從上面的反應可以看出 N（H2SO4） = 摩爾

所以 m（h2so4） = * 98

所以 = m*10%。

m = 98g

取的石灰石是質量g

加入質量g的鹽酸

剩餘固體的質量g

通過第三組資料和第四組資料，我們知道HCL有45 50g，剩餘的固體是一樣的，說明固體在45ghCl中已經完全反應，鹽酸過量或剛剛完全反應，CaCO3完全反應，總反應10-1g=9g， 也就是說，質量分數為 9 10=90%。

通過兩組資料，我們知道，每10g鹽酸，就有2g固體反應，所以加入45g，剛好反應9g固體，所以就沒有鹽酸了！

然後：加足鹽酸，使9g碳酸鈣在10g固體中完全反應。

2hcl+caco3==cacl2+h2o+co2

100g 44g

9 g xgx=

這個問題的條件可能不完整，你需要知道“等質量的鋁和鎂”的質量是多少。

假設“等質量的鋁和鎂”的質量是m，並分別寫出鎂、鋁和鹽酸反應生成氫氣的化學方程式。

鎂的方程式是鎂產生乙個氫，即鎂加到24產生氫與2，實際新增的質量是（24-2）24=11 12，即11m 12。

鋁的方程式是兩個鋁產生三個氫，即加入27*2=54個鋁產生3*2=6個氫，實際質量增加為（54-6）54=8 9，即8m 9。

8m 9<11m 12，所以需要在鋁邊加鋁。 設鋁的總質量為 m'，那麼為了平衡平衡兩次，需要8m'/9=11m/12，m'=33m/32。但是，已經新增了質量為 M 的鋁，因此需要新增新的質量 M'-m=m32 鋁。

最終的答案是將質量為 m 32 的鋁新增到鋁的一側，其中 m 是在開始時新增兩次的天平的質量。

注：由於問題的目的是澄清足量的稀鹽酸，因此假設鋁和鎂加入後會完全反應

雖然新增的鋁鎂的質量相等，但物質的量不相等，因此完全反應後釋放的氫的質量是不一樣的。 那麼更糟的程度呢？

設鎂和鋁的質量是 a，然後是釋放氫的鎂量的 24。

a 27 鋁的量是 a 27*

那麼天平兩端之間的差值是 18-a 24 量的氫。 即將 72 克鋁釋放到 27 克氫氣中，因此需要放入 8 克鋁。

在右盤子中再加入 18 克鎂：

3mg+6hcl→3mgcl2+3h2

2al+6hcl→2alcl3+3h2

產生相等的氫氣。

所需的鎂量為：3 24 = 72

所需的鋁量為：2 27 = 54

因此，需要新增到右盤中的鎂量為：72-54=18g基數：質量相等，最後只有氫氣用完。

有太多的不確定性。 它是完全反應性的還是金屬過量？ 否則，就沒有辦法了。

在這個世界上，不可能找到特定的品質。

麻煩太多了，數不清。

我最討厭分析化學==

了解鋁鎂的過量或少量是必不可少的。

更少的條件。 我不知道質量，我數不清。

可以看出，兩種解決方案完全反應。 首先，需要確定K元素的守恆性，10%x56g=，即，所以KCl也是mol，得到的質量是mol x（39+g。 容器中溶液的質量為 56+=。

溶液中溶質的質量分數為10%。