NACL的溶解度是指H2O對NA和cl的溶解度？

氯化鈉在水中的溶解度是指達到以下溶解平衡（可逆）後的溶解：

NaCl（固體）。

na(+)cl(-)

溶液中的C（Na+）

c(cl-)

不斷。 達到平衡後，如果Na（+）濃度增加，溶液中的Cl（-）濃度降低，即NaCl固體會析出。

氯化水。 進入飽和鹽水中，如果有足夠的原料，溶液中會積聚不止一種。 化學平衡。

cl2h2o

h(+)cl(-)

hclo2、hcl

h(+)cl(-)

3、nacl(s)

na(+)cl(-)

顯然，所有這三個平衡都涉及 cl（-）1），因此涉及氯化鈉。

飽和溶液。 抑制氯氣的溶解反應和鹽酸的形成。

2）然而，由於HCl的量很少，C（H+）C（Cl-）在溶液中

平衡遠未達到，因此 HCl 很容易溶解;

3）氯與水之間的反應受到抑制，因為它容易達到飽和;

4）飽和氯化鈉溶液中還應有微量的NaCl固體，鹽酸形成時也會產生NaCl固體。

氯離子。 抑制溶解，即使溶解度降低。

溶解度可以說是指Na+、Cl-與H的質量比2O在飽和溶液中。

飽和鹽水中Cl-的存在抑制了Cl2的水解，降低了Cl2的溶解度，因此它只吸收HCl，幾乎不吸收Cl2

讓我們看看其他人怎麼說。

同一物質在不同溫度下在水中的溶解度是不一樣的。 這不是基於NaCl在20度的溶解度是36g，你可以計算出35度的溶解度是多少，兩者之間沒有任何關係。 35度的比溶度是多少，可以檢視相關的溶解度**。

事實上，NaCl 在水中的溶解度不會隨溫度變化太大。

0攝氏度： 10攝氏度：

20攝氏度

30攝氏度

40攝氏度

50攝氏度：

60攝氏度

70攝氏度：

80攝氏度

90攝氏度

100攝氏度

總結。 NaCl、Kcl、NH4Cl 和 Kno 的溶解度3 在水中是 Kno3

NaCl、KCl、NH4Cl和Kno3物質在水中的溶解度不明顯。

NaCl、Kcl、NH4Cl 和 Kno 的溶解度3 在水中是 Kno3

這些物質的溶解度因溫度而異。 在低溫下，硝酸鉀的溶解度很小。

為什麼 n 是 36 而不是 136？

36 是溶質的質量，而 136 是溶液的質量。

n=m m=36 計算資料為溶質物質的量。 ok？

你想說為什麼純鹼（Na2CO3）可以用NaCl製備。 這就是侯氏制鹼法的經典原理。

因為，在相同的溫度和壓力下，NaHCO3在上述四種鹽中的溶解度最小，根據溶解度原理，當溶液中存在多種離子並能相互結合時，當條件發生變化時，結合的溶解度是最小優先沉澱的，所以當NaCl飽和溶液時， 先通足量的氨，再通過足量的二氧化碳，溶液中有鈉離子、銨離子、氯離子、碳酸氫根離子，兩對結合後NaHCO3的溶解度最小。冷卻後，大量析出NaHCO3，加熱燃燒得純鹼（Na2CO3）。

相關方程為NaCl+NH3+CO2+H2O=NAHC3（！NH4Cl，2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 （氣體） + H2O

對於NaHCO3，由於-HoCO2和另乙個-HoCO2在其晶體結構中具有二聚體形式的分子間氫鍵，H2O起作用時需要消耗一定的能量，溶解度小於Na2CO3。

一般來說，正鹽的溶解度大於酸鹽，因為酸性鹽中的-OH能與水形成氫鍵，而且更難溶解，所以正鹽比酸鹽更容易溶解。

進一步分析：

取相同體積和相同濃度的Na2CO3和NaHCO3，如果兩者都為100ml。

Na2CO3 水解分兩步進行： CO3 H2O HCO3 OH

由於弱酸根的存在，產物NaHCO3不穩定並繼續被水解，HCO3 H2O H2O CO2 OH

所以漫畫，100毫公升完全水解消耗的水。

而 NaHCO3 只需一步即可完全水解：

hco3~＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~

耗水量 。 比較這兩個反應，很明顯，產生穩定物質所消耗的水量遠低於式，因此Na2CO3 更易溶解。

離子化合物的溶解度。

晶格能的溶解度由受晶格能擾動的離子的水合能決定。

晶格能量大，溶解度小。

鈣（H2PO4）2 CaHPO4 Ca2（PO4）3 可溶性 不溶性 不溶性 不溶性 不溶

陰離子。 電荷高，晶格能大，溶解度小。

水合能小，溶解度小。 一般鹼金屬。

鹽類易溶於水，只有少數鹼金屬鹽不溶。這些不溶性鹽一般由大陰離子組成，鹼金屬離子越大，不溶性橙鹽的數量就越多，這是由於當陰離子和陽離子的大小相差很大時，離子水合主導溶解過程。

如果水合能小，則溶解度小。 例如，鹼金屬高氯酸鹽的溶解度：

n aclo4＞kclo4＞rbclo4

同樣，由於Mg2+到Ba2+的半徑增加，離子勢降低並水合。

可以減少嗎，然後 msso4 到 baso4？ f解像度降低。

共價組分大，溶解度小。

zns cds hgs 的溶解度降低。

溶於稀鹽酸，溶於濃鹽酸，溶於王水。

這是由於Zn2+、CD2+、Hg2+18的電子構型，不僅極化能力強，而且變形能力強，隨著Zn2+、CD2+、Hg2+半徑的增加，變形率增加，附加極化效應增加，共價組分增加，溶解度降低。

聚合度大，溶解度小。

H3BO3 由於氫鍵成大片而是一種固體酸，在冷水中溶解度低，溶於熱水。

NaHCO的溶解度3 比Na2CO3 由於 NaHCO3 通過氫鍵聚合。

你想說為什麼純鹼可以用 NaCl 製備。

Na2CO3）。這就是侯氏制鹼法的經典原理。

因為，在相同的溫度和壓力下，NaHCO3 在上述四種鹽中的溶解度。

最小值，根據溶解度原理，當溶液中存在多種離子並能相互結合時，結合後的溶解度最小的在條件變化時優先析出，因此當引入NaCl飽和溶液時，首先通過裂解段中足夠量的氨。

然後通過足夠量的二氧化以伴隨面板的碳。

最後溶液中還有鈉離子、銨離子、氯離子、碳酸氫根離子，兩對結合後NaHCO3的溶解度最小，冷卻後析出大量NaHCO3，加熱燃燒得到著名的純鹼（Na2CO3）。

氫氧化鈉3 = Na2CO3 + CO2 （氣體） + H2O