玻璃杯中的水為什麼PH值會公升高

應該是玻璃杯中的鹼金屬離子——主要是 Na+，它們可以自由進入水中，但不應該那麼嚴重。

在玻璃工業中，有一種情況叫做玻璃黴菌——整塊被雨水淋濕的玻璃會隨著時間的流逝而變白發霉，最後粘在一起。 其機理是水中的H+取代了玻璃中的Na+，使水的pH值上公升成為鹼溶液，進一步形成玻璃中鹼與矽的反應（玻璃怕鹼，所以實驗室燒鹼瓶不能用研磨瓶）。

據報道，玻璃杯之間雨水的最終pH值可以達到以上。

你試著比較塑料杯裡的水，看看它是否是由玻璃杯引起的。

地下水壓力高，與岩石接觸，會溶解較多的碳酸，抽水後壓力小，碳酸溢位，但鹼性礦物鹽仍然存在，pH值僅大。

當影響因素如二氧化碳吸收、溶液的攪拌、溫度、電壓、、......不考慮環境它應該是以下原因：

1.由於純水中離子濃度很低，參比電極鹽橋溶液中高濃度KCl的濃度差異較大，與普通溶液中的情況有很大不同。 純水增加了鹽橋溶液的滲透速率，促進了鹽橋的損失，從而加速了K+和Cl-濃度的降低。 這會導致結電位的變化和不穩定，而AGCl參比電極本身的電位取決於Cl-的濃度。

隨著Cl-濃度的變化，參比電極本身的電位也會發生變化。 發生測量值漂移。

2.為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須使用高濃度的KCl，同時，為了防止AG AGCL塗層被高濃度的KCL溶解，必須在鹽橋中加入粉末狀的AGCL，使鹽橋溶液飽和AGCL。 然而，由於鹽橋溶液中KCl濃度的降低，AGCL過飽和並析出，從而阻塞了液結。

3.由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高，玻璃膜越厚，不對稱電位會增加，電極的惰性也會增加，電動勢的產生會變慢。 純水沒有緩衝作用，與標準緩衝溶液不同，電極電位積聚時間會很慢。

除了測量值的不穩定性外，它們也不準確。 由於純水的電導率很低，水流與電極表面之間的摩擦力類似於絕緣體之間的摩擦力，會產生靜電荷，並且由於靜電荷的作用，在測量電池中產生與被測水樣的pH值無關的ER， ER疊加在測量訊號上，會導致pH測量誤差。

如果需要測量，建議使用固體接觸玻璃電極，增加樣品體積，參照GB調整總離子強度，增加電導率。

老實說，我不明白上面的話。

複製貼上。

不鏽鋼杯中的金屬會有一點電離的痕跡。

而金屬離子都是帶正電的。

所以水中的一些氫氧根離子會被中和。

這給了你更多的氫離子。

氫離子越多，pH值越低。

玻璃杯和不鏽鋼杯的清潔度以及測量誤差都可能導致這種情況。

因為玻璃的主要成分是SO2不鏽鋼，所以只要成分是FE，FE的酸性就比較強。

因為兩者的pH值也都......