加熱硫酸亞鐵固體時是否有必要連續引入氮氣？

解：硫酸亞鐵銨在500小時內完全分解，與空氣隔絕加熱，發生氧化還原反應，FE元素生成FEO和FE2O3，一些FE元素失去電子而發生氧化反應，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2，一些N元素失去電子而發生氧化反應，所以在電子還原反應中就有電子得到的硫酸亞鐵銨中得到的元素， 所以SO2也生成了，A中的固體長時間充分加熱後，引入氮氣的目的是使分解產生的氣體在B和C裝置中得到充分吸收，所以答案是：使分解產生的氣體在B和C裝置中得到充分吸收;

裝置B中BAC12溶液的作用是檢查分解產物中是否有SO3氣體，如果含有這種氣體，則生成硫酸鋇白色沉澱，觀察到的外觀是溶液變得渾濁;

因此，答案是：溶液變得渾濁或出現白色沉澱;

C中有白色沉澱，因為SO2被過氧化氫氧化成SO42-、SO42-，然後與BA2+結合形成沉澱的BaSO4，那麼C中發生的反應就是SO2+H2O2+BA2+=BASO4+2H+，所以答案是：SO2+H2O2+=BASO4+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-，SO42-+BA2+=BASO4）。

氮氣與硫酸亞鐵反應加熱產物，因為這兩者的標題不發生反應。

（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，所以答案是：二氧化硫。

2）在實驗中，應連續引入氮氣，將所有水蒸氣研磨機趕出去，否則測得的x會很小，所以答案是：小。

3）硫酸亞鐵晶體受熱會失去結晶水，在高溫下會繼續分解生成金屬氧化物和非金屬氧化物，與A中的紅褐色固體結合，放入鹼基飽滿的稀鹽酸中，固體全部溶解，得到黃色溶液的資訊， 所以A中的紅褐色固體是氧化鐵;所以答案是：氧化鐵。

4）feso4

分解產物為Fe2

o3、so2

SO3，修剪就足夠了，所以答案是：2FeSO4FE2O3

so2↑+so3

5）裝置D球形乾燥機的作用是：乾燥氣體，防止氫氧化鈉溶液吸吮的作用，所以答案是：乾燥氣體，防止氫氧化鈉溶液吸吮的作用。

6） 通過 feso4

Xh的化學式2O 表明鐵原子與水的比例為 1：2X，Fe2O3 2XH2

o160 36x

8gx=7，所以答案是：7

保護作用，防止硫酸亞鐵被氧化，防止與空氣中的氧氣發生反應。

因為亞鐵Fe2+是可還原的，所以在空氣中容易被氧氣氧化，加熱後變成鐵鐵。

兩人沒有反應。 氮氣是一種惰性氣體，性質相對穩定，可防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化。

1）根據木條的重新點燃，有氧氣生成，按A中的固體變成紅褐色，表示A中的固體變成紅褐色的氧化鐵，B中的硫酸鋇有白色沉澱，因為硫酸亞鐵在氮氣條件下在隔離空氣中加熱分解，生成氧化鐵和二氧化硫， 所以實驗反應的離子方程式是Fe2O36H+

2fe3+3h2

o，所以答案是：fe2O36H+

2fe3+3h2

o；2）根據氧化還原反應的特點，元素化合價的增加等於元素化合價的化合價降低，分解過程產生氣體，使木條重新點燃為氧氣，說明氧元素的化合價增加，A中的固體變成氧化鐵的紅褐色， 因為有Fe2

O3 產生，鐵的化合價也在增加，在 Feso4

只有+6價的S元素是氧化的，可以還原，所以一定有SO2

生成，所以答案是：SO2

因為有fe2

O3 生成，在 feso4 中

只有+6價的S元素是氧化的，可以還原，所以一定有SO2

生成; 3）取A中的固體，加入鹽酸Fe2

o36hcl=2fecl3

3H2O，將得到的溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，表示有二價鐵生成，說明三價鐵離子還原，D試管內無色液體為二氧化硫，發生的反應為2Fe3+

so22h2

o=2fe2+so4

4h+，所以答案是：2fe3+

so22h2

o=2fe2+so4

4小時+4小時）因為硫酸亞鐵在氮氣條件下與空氣隔離，加熱分解必然產生氧化鐵和二氧化硫，不一定是三氧化硫，B中的現象是有白色沉澱，白色沉澱是硫酸鋇，可能是2SO2O22H2

o=2h2so4h2so4

bacl2baso4

2HCl，所以不管分解反應有沒有SO3

生成，就會有這種現象，總反應為2SO2O22H2

o+2bacl2

2baso4

4HCl，所以答案是：不正確，因為分解有O2

和SO2生成，在水溶液中反應：2SO2O22H2

o=2h2so4

因此，無論分解反應是否具有SO3

產生，就會有這種現象; 2so2o22h2

o+2bacl2

2baso4

4hcl．

加熱少量黃褐色沉澱的硫酸亞鐵溶液; 因為加熱硫酸亞鐵溶液會將亞鐵離子氧化成鐵離子而變成硫酸鐵，而硫酸鐵的溶解度小於硫酸亞鐵，會產生沉澱，最終得到的結晶就是硫酸鐵。

4feso4+o2+3h2so4=2fe2(so4)3+2h2o

首先是會不會生成鹼的問題，即Fe（Oh）3，假設會生成，那麼水解得到的Fe（Oh）2只能通過氧化得到，但是生成1molFe（Oh）2，同時生成1molH2SO4，硫酸是強酸， 所以Fe（Oh）2 不會大量生成和沉澱，所以我們說水解是弱反應。此外，是否生成Fe2（SO4）3，答案是否定的，Fe2在空氣中的氧化只能在酸性條件下進行，即4Fe2 O2 4H=4Fe3

氮氣是一種惰性氣體，通常不與硫酸亞鐵發生反應。 在氮氣中，它可以防止硫酸亞鐵被氧化，防止硫酸亞鐵與空氣中的氧氣發生反應。

氮氣，化學式為N2，通常為無色無味的氣體，氮氣的密度一般小於空氣。 氮氣是空氣的主要成分。 在標準大氣壓下，冷卻時變成無色液體，冷卻時，固體氮氣變成雪狀固體。

氮氣化學上沒有活性，常溫下很難與其他物質發生反應，因此常用於製造防腐劑。 然而，在高溫和高能量條件下，它可以與某些物質發生化學變化，並用於製造對人類有用的新物質。

氮不與硫酸亞鐵反應。

由於SO3溶解在水中產生強酸性環境，不可能產生BaSO3，只有BaSO4（相當於溶液中的HNO3），而HNO3不能吸收所有的SO2，所以會有SO2沉澱溶液，因為H2SO4產生，所以OH會還原。

當然，SO3 是不可能逃逸的。

他回答了很久很好，你看不懂那個問題，是錯的吧？