關於氧化還原反應的一些問題

你說的是氧化還原反應。 只要反應物中任何元素的化合價上公升和下降。 它可以是兩公升和一公升; 它也可以是兩滴和一公升; 它也可以是上公升和下降的元素，即歧化和居中。 以下是氧化還原反應的定義：

氧化還原反應（也稱為氧化還原反應）是一種化學反應，其中元素的化合價在反應前後相應地上公升和下降。 在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。

所有這些反應都遵守電荷守恆。 在氧化還原反應中，氧化和還原必須同時等量進行。 兩者可以比作陰陽之間的關係，陰陽是相互依存、轉化、潮起潮落、相互對立的。

氧化還原反應也存在於有機化學中。

氧化還原反應物質：發生電子轉移。 （即，在離子化合物中，它是電子的增益和損失，而在共價化合物中，它是電子的偏差和偏置）。

補充：1.化合價增加的必須是還原劑，另一種反應物部分用作氧化劑，部分用作還原劑。 這個問題有點偏頗，一時想不出這樣的反應。

我們舉個類似的例子，它也是一部分，3Cu+8Hno3=3Cu（NO3）2+2 No+4H2O，這個反應銅價上漲，作為還原劑，2N在硝酸中降價，6N不變，即2硝酸氧化，剩下的6個是酸性的。

一切皆有可能。

1中的A應為還原劑，B中化合價增加的元素為還原劑，還原元素為氧化劑。

只是根據原則來判斷。

氧化還原反應的本質是電子的增減，即化合價的上公升和下降，1，可能。

2. 可能。 3.不一定，還有置換反應等。

純徒手格鬥，給積分哥們

阿爾伯特·愛因斯坦（Albert Einstein）也有乙個化學問題。

（1）氯酸鉀經二氧化錳催化生成氯化鉀和氧氣，反應化學方程式為：2kClo3mno

KCL+3O2，反應中Cl元素的化合價從+5化合價降低到-1化合價，O元素的化合價從-2化合價增加到0化合價，從化合價的變化可以看出，電子轉移的方向和數量可以表示為<>，所以答案是：<>

2） 反應 2kmNO4

16HCl（濃縮）2KCl + 8H2

o+5cl2

Mn得到電子，Cl失去電子，反應轉移10E-，“雙線橋法”是指反應的電子轉移方向和數量<>，當標準條件下產生5mol氯氣時，反應的電子轉移數為10Na，當有氯氣生成時，在標準條件下， 反應的電子轉移數為 Na

所以答案是：<>不

3） 反應 Na2

在S+I2=2Nai+S中，氧化劑是碘元素，氧化產物是S，所以氧化I2

S，反應O2

4hi═2i2

在2H2O中，氧化劑是氧，氧化產物是I2，所以氧化O2

i2，所以氧化順序為：O2

i2 s 所以答案是：O2

i2 s 或 s i2 o2

4）nahso4

它是二元強酸的酸鹽，可以理解為完全電離時溶液反應後呈中性，其反應式為：2NaHSO4

ba（oh）2

baso4+na2so4

2H2O，那麼離子反應方程式為：2H++SO4

ba2++2oh-

硫酸鋇4+2H2O，此時溶液中的溶質只有Na2

SO4，新增BA（OH）2

離子反應方程式為：BA2++SO4

baso4，所以答案是：2h++so4

ba2++2oh-

baso4+2h2o；so4

ba2+=baso4

5）碳酸氫鈉呈弱鹼性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應離子方程式為HCO3

H+=H2O+CO2，所以可能是**高酸，所以答案是：HCO3

h+=h2o+co2

我認為你的化學式應該寫錯了，應該是6HCl（濃縮）+KCLO3=KCl+3Cl2+3H2O

非交叉規律性：

當氧化還原反應發生在同一元素的不同價態之間時，**應降低，低價應提高，它們大多變成相同的價態，不可能交叉的現象。 該定律通常用於確定量之間的關係，指示電子轉移的方向和數量，例如，6HCl（濃縮）+ KCLO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O

簡單地說，在無機反應中，存在元素化合價上公升和下降的化學反應，即電子轉移（增益、損失或位移）是氧化還原反應。 在有機反應中，引入氧氣或從有機物中除去氫氣的作用稱為氧化反應，引入氫氣或失去氧氣的作用稱為還原反應。

在反應物中：

電子損失（或電子對偏差）是化合價增加的還原劑。

當獲得電子（或電子對偏置）時，它是一種氧化劑，其化合價降低。

在產物中：被氧化的元素稱為氧化產物，其化合價在反應過程中增加。

被還原的元素稱為還原產物，其化合價在反應過程中降低。

氧化還原反應、發散反應、定心反應等型別。

歧化反應是將同一元素從乙個價態轉化為兩個價態的反應。 一種**狀態，一種低價狀態，也就是說，同一種物質既是氧化劑又是還原劑。

定心反應是指同一元素的不同價態上公升到或下降到相同的價態。 但要注意合規性。

任何問題都有例外。

一般來說，在元素物質的參與下發生反應的地方，元素中所含元素的化合價會發生變化，所以這樣的反應是氧化還原反應，但是當森林很大時，全鳥都有，比如下面的反應：

2O3 = 3O2，這是關於氧的兩種元素在一定條件下的轉化，它們的分解和復合，但化合價沒有變化。

然後是糖的脫水，C6H12O6

6C+6H2O，這應該屬於分解反應吧？ 這種分解產物中的炭黑屬於什麼？ 晚計算簡單嗎？ 你能不能找到乙個催化劑來使下面的反應發生，當然，你必須給乙個盧達的液體能量：

6c+6h2+3o2

c6h12o6

我們不去想反應的意義，我們去想的是反應能不能發生，如果我們真的能找到乙個能發生的機制，那就太好了。

涉及或產生元素的反應不一定屬於氧化還原反應。

例如，3o2 =（放電）=2o3，當閃電放電時，它會用挖掘手指產生臭氧。

反應前後價培養沒有變化，因此不是氧化還原反應。

應該說，元素物質參與的化學反應必須屬於氧化還原反應。

元素形成的分解反應必須是氧化還原反應。

不一定，判斷的依據是是否存在電子的轉移，化合價的上公升和下降，例如白磷和紅磷之間的轉換，石墨和金剛石之間的轉換，這些都是元素，租用但不是氧化還原鄭納英。

之所以選擇第乙個問題，是因為反應前後任何元素的化合價都沒有變化，這是判斷是否為氧化還原的標準。

第二個問題是，水只充當氧化劑（a），水只充當還原劑（d），水充當氧化劑和還原劑（c），水既不是氧化劑也不是還原劑（b）。 判斷這個問題的方法是，如果氫離子在反應前後變成氫原子，即氫離子還原（氫的化合價降低），那麼水就是氧化劑，同樣，如果氧原子變成氧原子，即氧離子被氧化， 那麼水是還原劑。

選項A：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 在這個反應中，Na2O2 既是氧化劑又是還原劑，表現為兩個 Na2O2 中的兩個 -1 價氧離子失去乙個電子，變成 0 價氧原子形成氧，另外兩個 -1 價氧離子得到兩個電子變成 -2 價氧離子參與 NaOH 的形成。

因此，2H2O只是在反應中參與化學反應的修整，即它既不是氧化劑也不是還原劑。

選項B：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3. Fe（OH）2 在這個反應中是還原劑和 O2 是氧化劑。

具體來說，四個 Fe（Oh）2 中的 +2 價亞鐵離子失去乙個電子成為 +3 價鐵離子參與 Fe（Oh）3 的形成，O2 的兩個氧原子獲得 4 個電子變成 -2 價氧離子參與 Fe（Oh）3 的形成。 因此，2H2O只是在反應中參與化學反應的修整，即它既不是氧化劑也不是還原劑。

選項 C 2F2+2H2O = 4HF+O2. F2 在這個反應中是氧化劑和 H2O 是還原劑。 具體來說，2 F2 的兩個氟原子得到 4 個電子變成 -1 價氟離子參與 4HF 的形成，而 2 H2O 中的 -2 價氧離子失去 2 個電子變成 0 價氧原子參與 O2 的形成。

因此，H2O是一種還原劑。

選項 d 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。 H2O 在這個反應中是氧化劑，Al 是還原劑。 具體來說，6 H2O 和 2 NaOH 中的 6 +2 價氫離子獲得 6 個電子成為氫原子形成氫，2 個 Al 鋁原子失去 6 個電子成為 +3 價鋁離子形成 Naalo2.

因此，H2O 在這個反應中是還原劑。

本專題探討H中H和O元素的化合價在H2O的反應過程中不會改變。

溴2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBR 水只起反應介質的作用，反應前後其化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑。

A 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 O2 中的 O 全部來自 Na2O2，Na2O2 既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑。

B 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3H2O的化合價沒有變化，前後相同，水既不是氧化劑也不是還原劑C 2F2+2H2O=4HF+O2

反應前，H中的O2O為-2價，反應後變為0價，水為還原劑D 2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2反應前H2O為+1價，反應後變為0價，水為氧化劑。

它是根據水中元素的化合價是否發生變化來判斷的。

如果水中的元素只有降低的化合價，它們就是氧化劑; 如果水中的元素只有增加的化合價，它就是一種還原劑; 既有氧化劑，也有還原劑; 化合價沒有變化，氧化劑和還原劑都沒有變化。

答案太圓了，愚弄人？ 答案沒有問題，普通人只是不太清楚，我有乙個簡單的方法，看看問題中的方程式，水中的氫和氧是不會獲得或失去電子的，從產物來看，沒有元素生成，所以只要水分子中的原子沒有價態變化， 也就是說，沒有電子轉移，那麼這個水和問題一樣，但答案不同，讓我們自己弄清楚。

孩子，你知道，如果乙個原子獲得電子然後失去電子（在這個反應中是mn），這些電子不被認為是“轉移”電子，這是可以理解的嗎？

所以，這裡的 mno2 是催化劑，所有丟失的電子都回來了，不是嗎，所以電子轉移不考慮 Mn 的電子增益或損失

該反應的本質是 Cl 價格降低而 O 價格增加，因此 6mol O mol 轉移 4mol 電子，6mol O2 轉移 24mol 、、、

如果你不明白，你可以、、、我

化合價的上公升和下降只能從一種物質的角度來考慮：

基於 CL：

第一步降到10，第二步不降，第三步降到2，共12個降下，在o的基礎上：

第一步上公升 4，第二步上公升 4，第三步上公升 4，根據 MN 總共上公升 12 次：

第一步上公升 6，第二步下降 2，第三步下降 4，總共沒有上公升或下降。

所以一般來說，12的抬起和電子的轉移是12mol，導致3mol O的形成2.

當然，就總反應而言，更容易消除中間產物，並且沒有誤差。