高於一成氧化還原反應和置換反應

置換反應前後的化合價發生變化。

中學水平。 置換反應的所有化合價都會發生變化。

所以。 置換反應是氧化還原反應。

例如，common。

毫克 +H2SO4 == 硫酸鎂4 + H2 元素鎂從 0 化合價變為 +2 化合價。

h 元素已從 +1 化合價更改為 h2（0 化合價），希望對您有所幫助。

置換反應前後的化合價[必須改變]。

元素 A + 化合物 B = 元素 C + 化合物 D

元素 A 從 0 化合價變為其他化合價，元素 C 從其他價態變為 0 化合價。

例如，zn + 2HCL == znCl2 + h2 zn 從 0 變為 -2。

h 從 -1 變為 0。

我希望我的對你有所幫助，o（o！

置換反應前後，化合價發生了變化：Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 （向上箭頭），鋅從 0 變為 +2。

化合價的變化是氧化還原反應。

所以置換反應一定是氧化還原反應。

如果您不明白，請再問一遍。

置換反應前後的化合價發生了變化。

置換反應是氧化還原反應，它使元素的化合價發生變化，即元素獲得和失去電子的反應。

氧化還原反應是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。

在反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，產生氧化產物; 發生還原反應的物質，稱為氧化劑，產生還原產物。 氧化產物具有氧化性，但比氧化劑弱; 還原產物是還原的，但比還原劑弱。

常見氧化劑：

1.高錳酸鉀（KMNO4）。

高錳酸鉀具有很強的氧化性，能將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基、醛、芳基氧化成酸。

2.二氧化錳（mnO2）。

二氧化錳是一種較溫和的氧化劑，可將芳香環側鏈中的甲基氧化為醛。

這個問題要求你知道氯先與碘離子反應，完成後再與亞鐵離子反應，完成後再與溴離子反應。

在 1 mol FEI2 和 2 mol Febr2 的溶液中，共有 2mol 碘離子 [需要 1mol 氯]、3 mol 亞鐵離子 [需要氯]和 4 mol 溴離子 [需要 2mol 氯]; 因此，通過 2 mol Cl2 反應的離子方程式為：

2cl2 + 2i- +2fe2+ =4cl- +i2 + 2fe3+

在 1 mol FEI2 和 2 mol Febr2 的溶液中，共有 2mol 碘離子 [需要 1mol 氯]、3 mol 亞鐵離子 [需要氯]和 4 mol 溴離子 [需要 2mol 氯]; 所以通過 3 摩爾 Cl2 反應的離子方程式為：

3cl2 + 2i- +3fe2+ +br- =6cl- +i2 + 3fe3+ +1/2br2

刪除分母就可以了。

氧化：Br2>Fe3+>I2>Fe2+，所以Fe2和溴之間的反應是先將I-氧化成I2，如果Br過量，再脫氧Fe2+。 如果Fe2+先被氧化，生成的Fe3+將與I-反應形成Fe2+和I2。

它應該在溶液中完成。

氯化銅水解酸度：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+

氯化銅水解酸度：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+

（3）產生，則轉移電子的量為0 2___mol。

4） Clo2 具有很強的氧化效能。因此，它經常被用作消毒劑，其消毒效率（以每單位質量獲得的電子數表示）是Cl2的兩倍。

分析第乙個問題。

根據氧化還原反應中同一元素的化合價只能接近中間的原理，不能有交叉，因此。

氯酸鉀中的 +5 價氯都變成二氧化氯中的 +4 價氯，形成 ClO2

四種HCl中的兩種HCl鹽酸用作還原劑，-1價氯在氯氣中變成0價氯，產生1Cl2。 另外兩種用作鹽2kcl。

所以要得到 mol Cl2 只轉移電子 mol

關於消毒的第二個問題是要體現氧化劑的能力。

ClO的分子量2 滅菌後，ClO中的Cl2 +4 變成 Cl- 1molClO2 轉移電子數為 5 mol=5Na

它不是每單位質量轉移的電子數 N1 = 5Na

Cl2 分子量 71 滅菌後，0價 Cl 中的 Cl2 變成 Cl- 1molCl2 轉移電子數為 2Na mol

每單位質量轉移的電子數為 n2 = 2na 71

那麼，根據標題的意思，消毒效率為n1 n2 =

，轉移電子為，參與反應的HCl為，用作還原劑的HCl按1mol計算，ClO中的Cl2為+4，還原為-1得到5個電子; Cl 中的 Cl2 為 0 並下降到 -1 得到 2 個電子（5

利用化合價守恆，2 Cl+5,4 Cl-1轉化為2 -1,2Cl+4,2Cl0左右，有4 Cl化合價變化，2從+5到+4被氧化，2從-1到0被還原。 表示已轉移 2 個電子。 從方程中的係數比可以看出 Cl2 有電子轉移。