高氧化還原反應，高化學氧化還原反應

1.轉移的電子數為2e-，氧化劑：硫酸銅 氧化產物：硫酸鐵。

還原劑：鐵 還原品：銅。

2.轉移的電子數為6e-，氧化劑：氯氧化產物：氮。

還原劑：氨 還原產物：氯化銨。

3.轉移的電子數為2e-，氧化劑：過氧化氫 氧化產物：氧。

還原劑：雙氧水 還原產物：水。

需要注意的是，這是二氧化錳催化過氧化氫的自氧化還原反應，只有氧的化合價在變化，氫的化合價在變化。

4.轉移的電子數為6e-，氧化劑：硫化汞和氧 氧化產物：二氧化硫。

還原劑：硫化汞 還原產物：汞和二氧化硫。

在這個問題中應該注意的是，硫化學品中的硫是 -2 價。

第五個問題的方程式沒有完全放好，我記得我高中的時候寫了這道題的方程式，只是我忘記了，也編不出來，改對了，也不是隨便給你寫的。

fe+cuso4==feso4+cu

Fe 給 Cu 電子 2ge

還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物。

3cl2+8nh3==6nh4cl+n2

n 給 cl 提供 6 個電子。

氧化劑還原劑 還原產物 氧化產物。

2H2O2===Mno2===2H2O+O2O 給 O 電子 2.

氧化劑還原劑 還原產物 氧化產物。

hgs+o2===hg+so2

S 給 o 電子 4 個。

S 給出 2 到 hg 電子。

氧化劑還原劑 氧化還原產物 氧化產物還原產物。

nh4no3====n2o+2h2o

n 到 n 個電子 4 個。

氧化劑還原劑 氧化產物還原產物。

太累了！ 你看到了嗎？

氧化還原反應是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。

在反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，產生氧化產物; 發生還原反應的物質，稱為氧化劑，產生還原產物。 氧化產物具有氧化性，但比氧化劑弱; 還原產物是還原的，但比還原劑弱。

常見氧化劑：

1.高錳酸鉀（KMNO4）。

高錳酸鉀具有很強的氧化性，能將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基、醛、芳基氧化成酸。

2.二氧化錳（mnO2）。

二氧化錳是一種較溫和的氧化劑，可將芳香環側鏈中的甲基氧化為醛。

高中化學氧化還原反應知識要點：

氧化還原反應：

1.氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的增益、損失或偏移）。

2.氧化還原反應的特點：元素的化合價增加。

3.氧化還原反應的基礎：所有元素化合價上公升和下降或電子轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。

還原劑（可還原）：損失（電子損失）公升（化合價增加）氧（氧化或氧化反應）生成氧化產物。

氧化劑（具有氧化性質）：獲得（電子）滴（降低化合價）和（被還原或還原反應）以生成還原產物。

氧化還原的強弱定律：

在同一時期內，從左到右，電子層數相同，原子的核電荷數逐漸增加，原子核最外層電子的吸引力逐漸增加，原子半徑逐漸減小。 電子獲取能力逐漸增加，元素的非金屬性質逐漸增加，相應元素的氧化作用逐漸增加。 失去電子的能力逐漸降低，元素的金屬性逐漸減弱，相應元素的還原性逐漸降低。

從上到下，同一主族中最外層的電子數相同，原子層數逐漸增加，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，原子半徑逐漸增大。 獲得電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性質逐漸減弱，相應元素物質的氧化效能逐漸減弱。 失去電子的能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，相應元素的還原逐漸增強。

基本概念。 氧化還原反應：任何元素化合價上公升和下降的化學反應（既是特徵，也是判斷的基礎）。

氧化還原反應的本質：原子或離子電子的增益或損失（或位移）。

氧化反應：電子丟失或共享電子對偏離的反應。

還原反應：獲得乙個電子或共享一對電子的反應。 概念判斷：

1. 氧化還原反應的本質：有電子的轉移（增益和損失） 2.氧化還原反應的特點：有化合價的上公升和下降（判斷是否為氧化還原反應） 3.氧化劑有氧化作用。

從本質上講，氧化還原反應是不同物質原子之間的電子轉移，表現為元素化合價的增加或減少。

1）鐵離子將碘離子氧化成碘元素，鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子。根據電子轉移的不同，鐵離子將 2mol E - 轉移到碘離子而不是碘元素物質。

2kmno4+16hcl===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

1.從 +7 價 MN 到 Cl2，得到 10*E-，它是還原和還原的。

2..從 -1 價 Cl 到 +2 價 Mn，2*5E-，氧化，氧化。

事實上，電子是什麼取決於化合價。 不管你做什麼，落在價上都會很好。

電子的轉移是化合價的轉移乘以先前的化學計量數。 反應中的電子數和丟失的電子數是相同的。 也就是說，價上公升和下降的總數是相同的。

這個地方很重要，包括後期修剪，有很多簡短的答案，第乙個填空就是看它。 關鍵是要找題練習，一開始可能會有大問題，所以不能問同學和老師，自己感受一下，熟悉一下。

還有定心的問題，定心反應和歧化反應都是發生在同一元素上的氧化還原。

我舉個例子：

定心：H2SO3 2H2S 3S 3H2O，亞硫酸中的S為+4價，硫化氫中的硫為+2價，生成的S元素為0價，即反應物中的相同元素在接近中間的價態時居中。 一般有反應物; 同一元素的兩個或多個元素，只有乙個生成。

還有Fe+2FeCl3 3FeCl2，這很重要。

消除歧義：它是將乙個化合價的元素，一些向上，一些向下，變成兩個。 例如，未來過氧化鈉和二氧化碳與水的反應。 還有很多很多。

歸一化是指反應物中同一元素的化合價不同，反應後產生的元素的化合價介於反應前兩者之間。

公升失氧：化合價的增加代表電子的損失，電子被氧化，是一種還原劑。

下降也：降低的化合價意味著獲得電子，這些電子被還原，並且是氧化劑。

定心反應的含義是，如果化學符號相同、化合價不同的元素在反應過程中有高有低，反應後得到的元素的化合價介於高低之間，稱為定心。 然而，元素的相鄰價態之間沒有反應。

例如，如果硫離子為-2價，它可以與硫酸鹽中的硫（+6價）發生反應，反應後形成的硫的價態可以是0或+4價。 然而，亞硫酸鹽（（SO3）2-，其中硫是 +4 價，整個亞硫酸鹽是 -2 價）和硫元素（0 價）不能反應，因為硫不顯示 +1、+2、+3 價。

另外，還需要注意實驗室中氯氣的反應：KCLO5 + 6HCl = KCL+Cl2 + H2O，Cl2中只有5 Cl來自HCl，另一種來自KCL5（氯酸鉀）。 剩餘的 HCl 用作酸。

這也是典型的定心反應。 KCLO5 中的 Cl 從 +5 下降到 0，HCL 中的 Cl 從 -1 上公升到 0所以氧化劑（KCLO5）和還原劑（HCl）之間的比例為1：

5 而不是 1：6很容易弄錯。

氧化還原反應還有最重要的原理，有上公升和下降。 上公升和下降的總和必須相等，方程兩邊的係數可以根據這個原理平衡。

不管有多少反應物，只要化合價增加的那個是失去的電子，把每個元素的失去電子數相加，同樣地把所有化合價降低的元素的電子數相加，檢查兩者是否相等。

至於定心反應和歧化反應，它是針對同一元素的價變的氧化還原反應，不同價態之間的反應，高低上公升，向中間價態靠攏，即定心反應，如2H2S+SO2=3S+2H2O，硫+4和-2的價態都變為中間0價， 只是注意不要錯開它;在相同的價態下，它們有的公升高，有的減少，這就是歧化反應，如氯和水的反應。

答案是AB氯會氧化Nabr和Nai，當然先氧化Nai，再氧化NaB，因為BR2比I2氧化性更強。 在加熱過程中，BR2 會揮發，I2 會昇華。

如果引入過量的氯氣，則只有 NaCl、Na2SO4 留在固體中。

如果氯的量不足，NaCl、Nabr 和 Na2SO4 會保留。

少量氯會產生NaCl、Nabr、Nai、Na2SO4.

c 是錯誤的，因為 i2 加熱昇華了。

另外，建築物的主題寫錯了，是na2so4，而不是na2co3。

祝房東在學習上有所進步

AB氯可以氧化Br-和I-為元素物質，Br可以氧化I-為元素，燃燒後鹵素元素不能還存在，所以首先要排除C，選項D有NAI但沒有NABR，這也是不可能的。 所以選擇AB

反應產物可以是Nabr、Nai、Na2SO3、Cl2、BR2、I2、Na2SO4、NaCl。 蒸發後，Cl2 是氣體，會揮發，而 Br2 是液體，會蒸發。 燃燒後，NAI分解成Na元素和I2元素，I2昇華，Na被氧氣氧化。

所以最後剩下的物質是 Nabr、Na2SO3、Na2SO4、NaCl。

所以 AB 是正確的。

ab 標題中的碳酸鹽是硫酸鹽，對吧？ 這道題測試氧化劑的氧化順序，氯可以先後取代I2和BR2，前者加熱時會昇華，後者是揮發性的，所以C不能有I2，D不會只有Nai而沒有NABR

首先我們知道碘是易揮發的，初中時我們學習三態變化的時候，碘加熱時會昇華，溶液會蒸發燃燒，即使有碘元素也會昇華......已完成

1.我選擇N2O

首先，我們知道 2mol 的金屬會失去電子，而 1mol 的鹽酸鹽會出售酸以獲得相同數量的電子。 當金屬氧化後為+1、+2、+3價時，分別對應2、4、6mol的電子損失，1mol硝酸得到的電子為n2o時為4mol，金屬為二價時電子守恆。

2.根據標題的分析，當Na2SO3用作還原劑時，它只能從SO32-轉化為SO42-，每個SO32-應該失去2個電子，60個SO32-將失去120個電子，而對於24個XO（OH）2+離子，正好是120個電子，如果每個XO（OH）2+立州棗散射體在反應中得到n個電子， 那麼有：24N=60 2，解應為n=5

由於 X 元素在 XO（OH）5+ 中顯示 +2 價，因此當 X 元素每離子減少 5 個電子並且降低 5 價時，X 元素的最終價態應為 0 化合價。 也就是說，x 的最終價態為 0。

agno3+hg2(no3)2+3hcl===agcl+hg2cl2+3hno3

硝酸亞汞的化學式是汞2（NO3）2 代替 HgNO3

這是因為 Hg 中的化學鍵2（NO3）2 是共價的，而 Hg2（NO3）2 表達其真實的結構組成。