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匿名使用者2024-02-06我們需要從確定化學計量開始
觀察離子化合價的變化以確定化學計量數。
例如：KMno4+HCl（濃縮）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯+水）。
有兩種方法可以做到這一點。
第一種觀察方法，這個比較難掌握，沒有固定的公式，要看個人水平，我自己總結了一下。
你看這個等式，從高錳酸鉀開始，高錳酸鉀的氧是偶數，所以產品的水必須有多個配偶，也就是說產品中的HCL必須滿足“偶H”的條件（我不明白，我做不到）那麼，既然鹽酸與偶數匹配， 那麼Cl一定是偶數，看那裡的產物，要使總數為偶數，KCL必須伴有乙個偶數，先試著匹配乙個2，然後高錳酸鉀和2匹配，所以Mn在反應物中也有2，二氯化錳也和2匹配，此時高錳酸鉀有8個氧， 所以水有8個，所以有16個小時產生，所以HCL有16個，也就是說有16個CL，所以氯是5個（因為這個時候，二氯化錳有2個是4個氯，KCL有2個氯，所以氯有10個CL，也就是5個氯分子）。
怎麼樣，你知道嗎？
第二種方法是化合價法。
看看這個方程式中的單個化合物，如果你不知道化合價是什麼，那就算了。
讓我們先看看高錳酸鉀，其中 MN 是 +7 價，但在二氯化錳中是 +2 價。
所以 mn：+7 +2--- 少 5 個電子。
再看氯原子，氯化鉀和二氯化錳的化合價沒有變化，只是氯氣從-1價變為0化合價。
所以 cl：-1 0--- 多了乙個電子。
我們在 X 分子中少了 5 個電子 Mn，即在 Y 分子的氯氣中少了 5 倍的電子，多了 1 個電子，因為乙個氯分子中有 2 個氯原子，所以電子總數增加了 2Y。
也就是說，5x=2y，所以x和y的最簡單比例是2：5
然後把第二代放進原來的高錳酸鉀或者生成的二氯化錳（錳的**或生成），把第五代放進氯氣裡（因為只有它的氯化合價變了），未來應該明白了，高錳酸鉀、二氯化錳和氯都出來了，其他的都不太了解你了。
其實有很多化學修整方法，可以搜尋到以下幾點。
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匿名使用者2024-02-05質量 = 物質的量乘以相對分子量，將方程式中每種反應物前面的係數乘以其分子量，然後進行比較得到質量比。
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匿名使用者2024-02-04簡單來說，它與化學反應中涉及的物質的量有關，也與物質的量有關，例如，如下
naohhcl
naclh2o
那麼各種物質都涉及一點一，一比一，它們的質量比與分子式有關，或者物質的載體，請看：
naohhcl
NaClH2O公式數量比：
質量比：同上。
另乙個例子：na2CO3
氯化鈣2CaCO3 （沉澱）.
2NaCl 配方數量比：
質量比：同上。
因此，要知道它們的質量比，必須正確寫出反應方程，並且修剪必須正確。 然後根據配方量和參與量，就是摩爾比。 就是這樣。
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匿名使用者2024-02-03方程式中每種物質的質量比是測試量乘積*等式中每種物質的前乙個係數之比。
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匿名使用者2024-02-02最基本的化學計算問題。
為了。 以2h2+o2===2h2o為例。 2g
h2 最多產生多少水？
相應地列出了已知和未知量的相對分子或原子質量（注意乘以等式中物質的係數）。
設定生成的水xg，柱比例。
2h2+o2===2h2o
2gxgx=18g
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匿名使用者2024-02-01元素的質量比=（相對原子質量*原子數）。
例如，水中氫氣和氧氣的質量比H2O。
m(h):m(o)=1*2:16=1:8
再比如：氯酸鉀中三種元素的質量比kclo3=39：：16*3=：48再比如：乙個氮氧化物中氮氧的質量比為7：4，找到了氧化物的化學式。
解決方案：如果氧化物的化學式為NXOY，那麼從化學式可以得到氮氧的質量比為14x：16y
標題的概要：14x：16y=7：4
解決方案：x：y=2：1
化學式為N2O
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匿名使用者2024-01-31一種物質（化合物）是元素的質量比。
兩種化合物都含有相同的元素，具有相同的質量，可以找到該物質的質量比。
如果 SO2 和 SO3 中的氧質量相同，求 SO2 和 SO3.
如果元素的質量相同，則元素的原子數相同。
3so2---2so3
SO的質量比2 和SO3 是 192：160=6：5
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匿名使用者2024-01-30是關於化學顫抖的計算，中山是不是講了每種元素的質量比和某種元素的質量分數？
示例：NH4NO3
它包含3個元素，質量比為n：h：o=14*2：1*4：16*3=7：1：12
氮質量分數=2n NH4NO3 100%=14*2 80 100%=35%。
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匿名使用者2024-01-29在化學方程式中，物質之間的質量等於式之比（即化學計量數*相對分子質量），化學計量數是平衡化學式前面的數字，如c+O2=（點火）CO2
質量比為 12 比 32 比 44
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匿名使用者2024-01-28方程中的係數比是每種物質的數量之比，每種物質的質量比乘以每種物質的摩爾質量。
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匿名使用者2024-01-27計算該物質中元素的質量：放。
元素的相對原子質量乘以原子數，例如，計算 H2O 中每種元素的質量比。
解：氫元素質量=1 2（氫元素的相對原子質量為1，H2O中有兩個氫元素）=2
氧元素的質量 = 16 1（氧元素的相對原子質量為 16，H中的氧元素2O 有乙個）= 16
氫元素的質量：氧元素的質量 = 2：16 = 1：8
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匿名使用者2024-01-26物質的量比等於物質前的係數比。
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匿名使用者2024-01-25使用相對原子（分子）質量計算每種物質的質量比，並且必須考慮先前的測量編號。
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匿名使用者2024-01-24化學方程式中每種物質的質量比必須乘以測量次數，然後進行比較。
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匿名使用者2024-01-23你能舉個例子嗎？ 否則，我不知道該怎麼說。
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匿名使用者2024-01-22物質之間的公式（原子量、分子量等）的比值就是這些物質之間的質量比。 例如，1、硫酸中硫氧的質量比（H2SO4）是它們之間的原子量比：S 4O = 32 64 = 1 2
l 例如2，在NaOH+HCH=NaCl+H2O中，四種物質的質量比是它們之間的分子量之比：40
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匿名使用者2024-01-21如何求化學的質量比：化學中的元素質量比=原子數乘以相對原子質量比。 例如，在 C2H6O 中，原子數大於 C：
h:o=2:6:
1，，相對原子質量比c：h：o=12：
1：16，所以 C2H6O 中 C、H 和 O 的元素質量比 = （2*12）:(6*1）：
另乙個例子：水H2O，MH：MO2：
hcl+agno3=agcl+hno3
nacl+agno3=nano3+agcl2mgcl+2agno3=mg(no3)2+agclh2so4+bacl2=2hcl+baso4h2so4+ba(no3)2=2hno3+baso4na2so4+bacl2=2nacl+baso4k2so4+ba(oh)2=2koh+baso4h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2omgso4+ba(oh)2=mg(oh)2+baso4cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2+baso4na2co3+2hcl=na2co3+h2o+co2na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2k2co3+2hno3=2kno3+h2o+co2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2co2+2naoh=na2co3+h2o >>>More
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我實話告訴你，你做那麼多方程式沒什麼用，也不是很有用，不像你平時積攢得了濃厚的興趣，化學方程式也不必一一背，既然是理科，就要掌握原理和武壁定律，死記硬背不是我們應該做的， 而樓上那個的方程式都是基礎的基礎，把它們都記住完全是浪費時間，但話又說回來，如果你自己想想一些有代表性的反應，你最終可能會得到乙個等十個。