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我實話告訴你,你做那麼多方程式沒什麼用,也不是很有用,不像你平時積攢得了濃厚的興趣,化學方程式也不必一一背,既然是理科,就要掌握原理和武壁定律,死記硬背不是我們應該做的, 而樓上那個的方程式都是基礎的基礎,把它們都記住完全是浪費時間,但話又說回來,如果你自己想想一些有代表性的反應,你最終可能會得到乙個等十個。
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只有10分? 也是單線橋? 太麻煩了,可以自己去看看氧化還原反應,不難。
至於方程式,你自己去買一本高中化學基礎知識,而且不貴,10塊錢看起來不顫抖,這很好,我用這個,結果化學99分是班第一。
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學習化學不僅僅是記住方程式,而是要了解那些常用的酸根、前 20 種元素和 20 種後的一些元素的化學性質。
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1.碳酸鈣可溶於醋酸(強酸至弱酸)。
caco3 + 2ch3-co-oh → co2↑ +h2o + ch3-co-o)2ca
或 CaCO3 + 2HAC CO2 + H2O + Ca(AC)2
2.氫氧化鐵溶於稀硝酸(中和反應)。
fe(oh)3 + 6hno3 → 2fe(no3)3 + 3h2o
加入過量的氨水(氫氧化鐵不溶於過量的鹼性溶液)。
fecl3 + 3nh3·h2o → fe(oh)3↓ +3nh4cl
CO2(強酸到弱酸)被引入溶液中
ca(clo)2 + co2 + h2o → caco3↓ +2hclo
加入過量的氨水(氫氧化鐵不溶於過量的鹼性溶液)。
fe(no3)3 + 3nh3·h2o → fe(oh)3↓ +3nh4no3
6.氧化鋁加過量的氨(氧化鋁不溶於弱鹼)。
al2o3 + nh3·h2o ≠
加入過量的氨水(氫氧化銅不溶於過量的鹼性溶液)。
cuso4 + 2nh3·h2o → cu(oh)2↓ +nh4)2so4
8.碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉。
步驟1:Ca(HCO3)2 + NaOH(少量)CaCO3 + NaHCO3 + H2O
第 2 步:NaHCO3 + NaOH(過量)Na2CO3 + H2O
總反應:Ca(HCO3)2 + 2NaOH (過量) CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
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+ 2ch3cooh == ca(ch3coo)2 + co2 (g)+ h20
過量:Ca(clo)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HCO
CO2不足:Ca(ClO)2+CO2+H20==CaCO3+2HCO
6.它不與 Al2O3 + H2O 2Naalo2 + CO2 (高溫).
1.對於那些比較簡單的化學方程式來平衡,最好的使用方式是最不常見的多重方法例如:mg+o2 點火=mgo,左邊的氧原子數是2,右邊的氧原子數是1,那麼2和1的最小公倍數是2,那麼右邊氧化鎂前面的係數應該是2,氧化鎂前面的係數變成了2, 那麼鎂原子前面的係數也應該是2,最終分子式應該是2mg+O2=2Mgo,當然,最終必須標明化學反應的條件,比如鎂與氧反應生成氧化鎂,所需的條件是點燃氧氣,最後可以得到正確的化學式: 2mg+O2 點火 ==2mgo >>>More
hcl+agno3=agcl+hno3
nacl+agno3=nano3+agcl2mgcl+2agno3=mg(no3)2+agclh2so4+bacl2=2hcl+baso4h2so4+ba(no3)2=2hno3+baso4na2so4+bacl2=2nacl+baso4k2so4+ba(oh)2=2koh+baso4h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2omgso4+ba(oh)2=mg(oh)2+baso4cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2+baso4na2co3+2hcl=na2co3+h2o+co2na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2k2co3+2hno3=2kno3+h2o+co2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2co2+2naoh=na2co3+h2o >>>More
化學方程式。
它是乙個公式,其中方程式等於每種反應物的左(或箭頭),右是每種產物的化學式。 例如,氫氣和氧氣反應產生水 >>>More