物質的量和濃度 物質的量 體積 體積是指溶液的體積，那麼純硫酸有濃度嗎？ （

1 氨氣和 1 mol 水生成 1 mol 一水合物氨 NH3·H2O，俗稱氨，化學名稱氫氧化銨NH4OH。純氫氧化鈉以固體形式存在，而氫氧化銨只能以銨NH4離子和氫氧化物OH離子的形式存在於大量的水中，因此不存在純氫氧化銨。 當氫氧化銨溶液濃縮時，氫氧化銨分解成氨NH3並逸出。

在分析氨水的濃度時，通常為酸鹼滴定液中的氫氧根離子，1摩爾氫氧根離子中含有1摩爾，即1摩爾一水合氨，1摩爾氨氣。 至於硫酸，也沒有100%純硫酸，通常為98%濃硫酸。 濃硫酸的製備是通過將三氧化硫溶於水或稀釋焦硫酸而得。

三氧化硫是純的，焦硫酸也是純的，也就是說硫酸不純，總是含有少許水，只有三氧化硫或焦硫酸才能純。 量濃度是溶質的量除以溶液l的體積，氫氧化銨溶質的量除以氨水溶液的體積是氨的量濃度。

純硫酸，100%硫酸不穩定，其濃度在19moll左右！ 純氨不存在，氨在水中的溶解度是一體積水溶解700體積氨; 這種溶液中的水，除了形成一水合氨外，還含有大量的游離水; 而且氨的濃度不能再高了！ 所以你說的純氨是不存在的，也沒有相應的濃度！

H2SO4 摩爾質量。

是 98g mol，250ml =

溶質質量=每個H中有兩個氫離子2SO4 分子，所以氫離子的量就是戀物癖的濃度。

它在 2mol l 中盲目攜帶

濃硫酸物質的量濃度=1000*

試題分析]。

分析：問題中溶質的質量分數和溶液的密度已知，體積未知，可直接用換算公式計算：c=1000

硫酸溶液的濃度（質量分數。

與硫酸的量沒有直接關係，通過硫酸溶液的質量可以發生間接關係，當硫酸溶液的質量恆定時，硫酸溶液的濃度（質量分數）越大，硫酸的量越大，並且呈比例關係。

硫酸溶液的濃度（量濃度）與硫酸的量沒有直接關係，間接關係可以通過硫酸溶液的體積發生。

硫酸溶液的密度與硫酸的用量沒有直接關係，間接關係可以通過硫酸溶液的質量和體積發生。

硫酸溶液的密度與硫酸溶液的濃度和質量分數濃度直接相關，硫酸溶液的不同濃度和質量分數濃度分別對應一種硫酸的密度，從硫酸的濃度和密度對比表中可以找到。

硫酸溶液的密度為98%，物質的用量濃度為，硫酸溶液的密度為，該物質的用量濃度為。

濃度越高，密度越大，濃硫酸溶液的密度和物質的量和濃度可以通過實際測量和校準來測量和校準，然後可以通過公式c=1000 m得到實際濃度，其他強酸也是如此。

1、naoh+hcl=nacl+h2o

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O3，表示相同物質的 HCl 量與 H2SO4 耗盡的 NaOH 量不同。

4.消耗的體積比例應為HCL：H2SO4=2：1，希望對您有所幫助，祝您學習愉快。

硫酸溶液的濃度（密度=物質的量為（

將體積設定為1ml，物質cb = （1 2若將50ml濃硫酸溶於水中，得到500ml稀硫酸（不計算工藝中損失的溶液體積），則稀硫酸溶液的物質濃度為（

物質的量的濃度cb=（50

3.現在用 98% 濃硫酸（密度 = 500ml 濃度為 500ml 的稀硫酸，所需體積的濃 H2SO4 為 （

物質cb的量的濃度=物質的溶質量和溶解溶液的體積。

H2SO4 所需量為500ml濃度為500ml的稀硫酸

濃縮 H 的體積2SO4 所需的是 xml，然後 （x， x=

在物質的量濃度中，體積是指：溶液的體積，而不是溶劑的體積;

物質的量是指：溶質的量，而不是溶質的質量。

該溶液中含有1公升氫氧化鈉。