如何求高化學中電子轉移物質的量

它可以通過化合價的變化和參與反應的物質量來確定。

首先，我們需要知道電子帶負電，當我們得到電子時，化合價會降低（相當於加乙個負數）。

相反，化合價增加，電子丟失。

化合價變化的次數是獲得和失去的電子數。

例如：h2+cuo=cu+h2o

元素 0 價，h2 從 0 價氫到 +1 價氫，每個原子失去 1 個電子，乙個氫分子有 2 個氫原子，所以它失去了 2 個電子。

氧化銅中耐氧李岩元素的化合價在反應前後為長陰-2，不變，所以不考慮，只考慮銅，反應前+2化合價，反應得到元素銅，化合價0，化合價降低2，得到2個電子。

這個例子好嗎？

這是化學方程式中轉移的電子數。 6 個電子不正確，是兩個電子。 主要原因是只有過氧化鈉中的-1價氧原子參與氧化還原反應。

在反應物中，碳酸鈉中的其他氧原子是由二氧化碳中的氧原子轉化而來的。

2na co 中有 4 個 O，來自 co

所以總共有 4 個 O 具有恆定的化合價。 只有 2O 與 2na co 不成比例，而 2na co 僅轉移了 2 個電子

不對。 Na中有兩種型別的氧氣2CO3，一種來自二氧化碳，另一種來自過氧化鈉。 二氧化碳中的氧是負二價的，沒有電子對轉移到碳酸鈉上。 只有過氧化鈉在反應中具有電子對的轉移。

圖1是正確的，因為碳酸鹽中的氧不僅來自過氧化物，而且來自二氧化碳本身，而來自過氧化物的氧被氧化生成氧氣，氧氣在元素中，同時，其中一些被還原成為碳酸鹽中的氧氣。

以2HCl+Zn=ZnCl2+H2為例，已知1mol的鋅參與反應，鋅元素轉化為鋅離子而失去兩個電子，則轉移的電子數為1mol乘以2=2mol，即一種物質轉移的電子數乘以一種物質的量。

28gn2 是 1 摩爾 n 從 +4 到 0 價遞減**移位）四個電子，1molN2 有 2moln 所以轉移 8mol 電子。

Na2O2為1mol，O從-1還原為0價，只有1mol，所以轉移了1mol的電子。

電子的轉移僅基於價格的增減乘以摩爾

pbs+4h2o2=pbso4+4h2o

1molH2O2參與反應時轉移的電子量是多少，O在過氧化氫中的化合價為-1，遇水時O的化合價變為-2，因此減小1。

1 份過氧化氫含有 2 份 O，因此 1 份過氧化氫降低 2 價並轉移 2 個電子，因此 1molH 時轉移的電子量2O2 參與反應為 2mol

H2O2 到 H2O 是 4 個 O 原子，您的描述在這裡是正確的，但您會發現 2mol H2O 中只有 1 mol 電子2.

此外，PBSO4 也有 4 個 O 原子。 它也是 -2 價。 所以總共有 8 個 o 原子在轉移電子。

對於方程，PBS+4H2O2=PBSO4+4H2O

1mol 1mol

o 有電子轉賬。

pbs+4h2o2=pbso4+4h2o

注意：問題是當 1molH 時轉移電子的物質量是多少2O2 參與反應？

過氧化氫中O的化合價為-1，水中O的化合價為-2，硫酸為-2，因此化合價降低1,1molH2O2 有 2mol 氧原子，正好是 2mol 電子。

他每個都有 2 個氧原子，每個氧原子轉移 1mol，而 1mol 裡面有 2 個氧原子，所以 2mol...電子轉賬。

如果 mnO2 完全響應。 根據 2mol mno 損失 1mol 電子2.

轉移電子 n=

根據反應方程式分析：

轉移的電子總數 獲得的電子總數 損失的電子總數 被轉換的元素的原子數 價元素的單個原子的化合價量。

電子轉移物質的量 轉移的電子總數是完全反應的物質量。

粒子數的比率 粒子的物質量的比率。

MnO2 + 4HCl （濃縮） MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Mn：+4 +2 變化 2 （減少-得到），1 mn （+4） 在反應中變成 mn （+2），電子轉移總數為 1 2e-;

Cl：-1 0變1（公升高-丟失），2 Cl-（-1）在反應中變為Cl（0），2 Cl-（-1）不具有價（MnCl2），電子轉移總數為2 E-

所以如果 1mol mno2 （摩爾質量 87g mol） 完全反應，轉移電子總數（物質的量）（2E-） 1mol 2mol（E-）。

MnO2 + 4HCl（濃縮） 氯化錳2 + Cl2 + 2H2O 轉移電子數。

87g 2mol

78g xx＝ 2mol×78g÷87g＝

只需仔細觀察方程中元素的化合價變化即可。

找到化合價增加或減少的總數，即轉移的電子數。

將此項新增到等式的末尾，然後計算與相關物質列的比例，例如實驗室的 mno2

和濃鹽酸制得Cl2

已知反應在反應中發生了變化。

電子，求 Cl 的體積2 在標準條件下產生。

4hclmno2==δ==mncl2

cl2↑2h2o

電子轉賬。 該數字是從化合價變化的總數得出的。

mol...v...v=

寫出化學方程式，標出化合價的上公升和下降，然後標記轉移電子數，這樣就得到了轉移電子數與某種物質的物質量的比值，並且可以根據參與反應的物質的質量或問題中已知的物質量來計算轉移電子的物質的量。