必修 2 化學 為什麼 A 試管的液位會公升高

氯氣和甲烷消耗形成HCl，HCl溶於水，試管內壓力降低，液位公升高。

甲烷與氯氣反應產生的HCl被飽和鹽水吸收，當試管內氣體減少時壓力降低，氣壓強於試管壓力，將水壓入試管，使液位上公升。

首先，甲烷和氯氣用光照射生成氯甲烷和鹽酸然後，二氯甲烷和HCL產生的氯氣形成二氯甲烷和HCL然後，二氯甲烷和HCl產生氯氣，形成氯仿（又稱氯仿）。

最後，氯仿（又稱氯仿）和HCL產生氯氣，形成四氯仿（又稱四氯化碳）。

實際上，氯氣和甲烷反應的產物應該有5種，氯甲烷，二氯甲烷，氯仿（又稱氯仿），四氯甲烷（又稱四氯化碳）和HCL

ch4+cl2---ch3cl+hcl

4種反應同步，4種產物混合。

所得產品易溶於水，即試管內氣壓下降，自然液位上公升。

在測量空氣中氧含量的實驗中，考慮了由於紅磷的燃燒，氣體收集器筒體內的氧氣，氣體收集器筒內的壓力降低。

A中的Fe與鹽酸反應生成氫氣，但氫氣會逸出，我不認為A中的液位會上公升，所以可能是問問題的人錯了。

b為鋼的吸氧腐蝕。

負極 （Fe）： 2Fe - 4e = 2Fe2 + 正極 （C）： 2H2O + O2 + 4e = 4OH - 總反應方程式：

2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）2 可以看出，總反應是耗氧量，管內氣體減少，因此氣壓的降低會吸入管內的液體，導致液體減少，頁面下降。

有關詳細資訊，請參閱百科全書。

元素鐵能與鹽酸反應生成氫氣，導致支管內氣壓公升高，導管內氣體排出，導致圖A試管內液體上公升鐵鏽消耗氧氣，導致支管內氣壓降低，圖B中試管內液體減少

這個問題是針對考試的。 鹽酸是一種揮發性氣體，從左側進入管子。 但這種現象在實驗中很難看到，因為揮發性鹽酸很少進入左側。

（1）由於反應A+B、C+D，U型管內A處液位降低，B處液位上公升，根據氣體熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，所以答案是：放熱;

2）由於A+B和C+D的反應是吸熱的，所以A和B的總能量高於C和D，所以答案是：高;

3）化學變化伴隨著物質和能量的變化，物質中的化學能轉化為熱能，通過化學反應釋放出來，所以答案是：化學反應;熱能;

4）在化學反應中，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵形成釋放的能量產生，反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低於產物化學鍵形成所釋放的能量， 所以答案是：低;

5）反應是放熱反應，不需要加熱即可發生，如鋁和稀鹽酸的反應，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=ALCL3+3H2，所以答案是：2AL+6HCl=ALCL3+3H2

大部分蒸發的溴溶於四氯化碳中。

氯水還原碘並用四氯化碳提取碘，四氯化碳比水重，位於下層。

下層為紫色，上層為無色。

為此問題選擇 C

分析]四氯化碳的密度比水大，與水不相容。

所以當四氯化碳和水混合時。 四氯化碳將位於下層。

當 KI 和 CL2 混合時，形成元素碘。

元素碘在四氯化碳中的溶解度（比在水中的溶解度高），因此碘會溶於四氯化碳而不溶於水，因此不會使溶於水的澱粉溶液變成紫色。

相反，它是因為它溶解在四氯化碳中，四氯化碳反射出碘元素的顏色，碘元素是黃色的。

結果，上層是透明無色的水，下層是四氯化碳碘溶液，呈黃色。

2Ki+Cl2=I2+2KCl產生的碘元素溶解在四氯化碳的下層，呈紫色，故選擇B.上層液體無色，下層液體紫色。

10 （1） 長頸漏斗 酒精燈 水槽 （2） c 過濾 試管口 出口 （3） c

4）大理石稀鹽酸。

二氧化碳易溶於水。

將蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在試管口處，觀察石灰水是否變得渾濁。

10.（1）長頸漏斗; 酒精燈; 水槽。

2）2；過濾; 氣體收集筒口。

4）caco3;1CO2 比空氣密度大; 將點燃的火柴放在氣體收集器瓶口上，看看火柴是否熄滅。

11、（1）a；b；

2）b；蒸餾水;

3）a；b；氨的密度低於空氣; 試管水面高於水箱水面; 氨極易溶於水，試管內壓力降低。