酸和鹼的反應順序，酸和鹼鹽相遇時的反應順序是什麼？

在所有硫酸反應完成之前，氫氧化鋇是否與硫酸發生反應？ "

誰說的？ 本質都是錯誤的。

首先，這個實驗是乙個離子反應的問題，不存在誰先來誰後的問題。

其次，本質應該是OH-和H+、SO42-和Ba2+的反應（可以同時發生，兩個反應不礙事）。

最後，沒有必要除去電離它的特定 H+，因為在溶液中，這應該是隨機的。

不過，如果要區分的話，要知道硫酸是二元酸，電離的第二步是不完全的，但高中一般預設它的完全電離...... 我不需要掌握拉扯。

你的理解對這個話題沒有影響，但這種理解是片面的。

因為氫氧化鋇可以看作是兩部分：Ba2+和Oh-。 硫酸和鹽酸的混合物看作是Cl-的三份

so42- h+。它的本質是離子反應，即Ba2+和硫酸鹽反應，H+和OH-反應。 他們每個人都不會互相打擾。 OH- 氫氧化鋇中的氫氧化鋇可與硫酸的 H 或 H+ 反應+。

如果你在上高中，這種模式可以很清楚。 它是在降低離子濃度的方向上進行的。 產物的電離能力越弱，該反應首次發生。

怎麼說呢？ 這些物質在水中電離生成相應的離子，然後離子之間的反應不是氫氧化鋇和硫酸的反應，而是氫離子和氫氧化物以及硫酸鹽和鋇離子的反應。

本質是離子反應，硫酸鹽和鋇離子沉澱，氫離子和氫氧根析出，氫離子由誰分布和電離，其他的可以類比分析。

當酸、鹼和鹽混合並相互反應時，酸和鹼的反應優先於酸和鹽以及鹼和鹽的反應，例如氫氧化鈉。

溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中。

中間。 1.OA部分表示氫氧化鈉溶液首先與鹽酸反應生成氯化鈉。

和水，說明沒有沉澱形成，氫氧化鈉溶液只與鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅尚未反應; 氯化鈉、氯化銅。

2.AB段是氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅。

沉澱和氯化鈉，發生反應的化學方程式。

氯化銅2+2NaOH Cu（OH）2 +2NaCl 有藍色沉澱;

3.在C點，氫氧化鈉溶液過量，因此此時溶液呈鹼性，溶液的pH值大於7。

酸和鹼的相對強度介紹

在阿倫尼烏斯電離理論中，弱酸。

弱鹼的強度由它們的解離常數表示。 水可以區分這些弱酸、弱鹼和強酸的強度。

強鹼，那麼就沒有仿哥哥法來區分了。

例如，在水中，HCO4、H2SO4、HCl等強酸不能通過解離常數來區分。 在水溶液中，強酸由於大橙色而完全解離，給定的質子被H2O接受，並產生差值為H3O+。 它們都以 H3O+ 的形式表達。

對於水溶液中的強鹼，它們都以OH-的形式表現出來，如果有更強的鹼，它會抓住H2O中的H+而產生OH-。 因此，在水溶液中，無法區分強酸和強鹼的強度，水將所有強酸壓平到H3O+水平，將所有強鹼OH-壓平到H3O+水平。

以上內容參考百科全書-酸鹼反應。

親愛的，酸鹼鹽相遇時的反應順序是酸首先與鹼反應，產生鹽和水。 這是因為酸和鹼之間存在酸鹼中和反應，當酸和鹼混合在一起時，它們會相互中和，從而產生相應的寬握鞍和水。 在這個過程中，酸和鹼迅速反應，產生的鹽和水是最終產物。

在化學實驗中，我們經常使用酸鹼指示劑來確定酸鹼溶液的酸鹼性質。 當酸與鹼混合時，我們可以通過觀察指示劑的顏色變化來判斷反應是否發生。 段橋堂.

酸鹼鹽反應

它是化學反應中的常見型別。 它涉及三種物質之間的相互作用，酸、鹼和鹽。

酸指能夠釋放氫離子（H+）的化合物或溶液，如鹽酸（HCl）。

鹼指能夠釋放氫氧根離子（OH-）的化合物或溶液，如氫氧化鈉（NaOH）。

鹽它是酸和鹼反應形成的化學殘留物，同時釋放出水分子。

酸鹼鹽反應通常涉及質子 （H+） 和氫氧根離子 （oh-） 的結合，產生水和相應的鹽。

現實生活和工業應用。

以下是一些示例：

酸鹼中和反應：酸和鹼反應可以相互中和，產生水和鹽。 例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉。

hcl + naoh → h2o + nacl

酸鹼中和指示劑：中和指示劑可根據酸鹼反應的程度和pH值的變化顯示不同的顏色變化，可用於酸鹼滴定等實驗。

酸洗：應對酸和金屬氧化物或鹼性物質進行脫敏處理，以去除表面的汙垢、鐵鏽或沉積物。

示例說明：

示例：以下哪個反應是酸，哪個是鹼，哪個是鹽？

a) nacl + h2o → naoh + hcl

b) koh + hno3 → kno3 + h2o

c) hcl + h2o → h3o+ +cl-

分析：a） NaCl + H2O NaOH + HCl：反應生成氫氧化鈉 （NaOH） 和鹽酸 （HCl）。NaOH 是鹼，HCl 是酸。

b） Koh + Hno3 Kno3 + H2O：反應生成硝酸鉀 （Kno3） 和水 （H2O）.Koh 是鹼和 Hno3 是酸。

c） HCl + H2O H3O+ + Cl-：反應生成氯離子 （Cl-） 和氫氧根離子 （H3O+）。HCl是一種酸。

通過這個例子，我們可以看到參與不同酸和鹼反應的物質，並了解它們在反應中的作用。

首先酸與鹼反應，然後是酸和鹽，鹼和鹽。

這是乙個由它們的化學性質決定的被困模型。

酸中的 H 離子和鹼中的 OH 根發生中和反應形成水 （H2O）。 酸鹼 – 鹽水。

例如，HCl NaOH = NaCl H2O

知識發展

酸和鹼反應生成鹽和水，酸鹼反應的一般表示式為：HB1+B2HB2+B1。

酸鹼質子理論認為，任何能在化學反應中產生質子的東西都是酸，任何能接受質子的東西都是鹼。 酸鹼反應實際上是酸和鹼之間的質子轉移反應，其反應的方向總是強酸和強鹼的反應，形成弱酸和弱鹼。 酸鹼反應的本質是兩種共軛酸和鹼與競爭質子的反應。

酸鹼反應的型別大致分為以下幾類：

酸的解離：強酸的解離，弱酸的解離; 鹼基解離;

酸鹼中和反應：

弱鹽的水解;

弱鹼性鹽的水解;

溶劑的質子自反應：溶劑水的質子自反應，非水溶劑的質子自反應;

在非水性產品溶劑中發生反應。

酸鹼關係是共軛的，即哪裡有酸就有鹼，哪裡有鹼，哪裡就有酸。如果你知道酸，你就會知道鹼，如果你知道鹼，你就會知道酸。 酸被稱為鹼; 酸被稱為鹼;

H4 加 NH3 形成共軛酸鹼對。 在酸鹼質子理論中。 酸鹼反應的一般表示式為：HB1+B2HB2+B1。

因此，在不同的溶劑中，相同的酸和鹼以不同的形式存在。 在酸鹼反應中，最終得到不同的產物。

對於酸鹼中和反應，產物是弱酸和弱鹼，所以酸鹼質子理論中沒有鹽的概念，這是酸鹼質子理論和阿倫尼烏斯電離理論的區別。

不存在優先或非優先的問題...... 當 BaCl2 和 Ba（OH）2 進入水中時，它們立即電離 Ba2+ 和 Cl-，OH-。。H2SO4 的滴加和 H+ 和 SO42-、Ba2+ 和 SO42- 的電離相遇並立即析出。

oh- 和 h+ 也是如此。

H+和Cl-可以在愚蠢的早期水中大量共存。 所以，它本質上是離子的反應，而不是原始物質的反應，所以你的建議是有問題的。

可以這樣理解。 當電解液進入溶液時，離子被電離，離子只要能反應就會立即反應，也就是同時，即如果溶液中存在大量的H+、OH-、Ca2+、CO32-、Mg2+，就會立即生成H2O、CaCO3、Mg（OH）2。

這是乙個同時的反應。 當你說優先時，你可能指的是產生的物質相互反應的事實。 例如，如果將 FeCl2 新增到 Cl2 中，則有兩種抗飢餓反應。 cl2+2br-==br2+2cl

因為酸鹼中和是一種代謝分解和擴大反應。

生成水，酸和鹽之間的反應一般是生成弱酸，產物越難電離，越快離開反應體系，反應進行得越快，所以酸和鹼的反應速率。

迅速改變，並優先考慮核旅行。

酸和鹽或鹼的反應是破壞原子核的溶液中的復分解反應。 根據溶液復分解反應的條件，產物電離越困難，與反應體系分離的速度就越快，反應進行得越快。

為什麼反式纖維的酸鹼中和應該在酸和鹽的反應之前？ 酸和鹼的反應是羥基和氫離子反應生成水，反應速度非常快。

相反，酸鹼反應反應劇烈，似乎是優先反應。

酸和鹼的反應實際上是氫氧根和氫離子反應生成水，反應速度極快。

酸和鹼的反應實際上是羥基和氫離子反應生成水，反應速度非常快。

結果發現，中學生對這兩個問題都非常困惑。 無論如何，能夠提出這樣的問題表明你真的考慮過它們。

對於第乙個。 應該說氫氧化鈉同時與兩種化合物反應。 但我們看到的是，它首先與硫酸發生反應。

為什麼呢，因為即使氫氧化鈉先與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂，只要不依賴硫酸，兩者就會立即反應，沉澱物消失。 只要硫酸不反應，氫氧化鎂就會再次消失。 所以，你要知道，如果說誰先反應，那一定是同乙個反應，但結果，是先和硫酸反應。

問題2：沒有辦法說誰會先退房。 這就像你不知道那四瓶溶液是什麼，所以你不知道是先看到氣體還是先看到核沉澱物。

如果你幸運地將一種溶液新增到其他三種溶液中，並且其中兩種已經排出氣體，那麼你就會得到碳酸鉀; 如果有兩個沉澱物，則得到氯化鋇。 因為你不知道你先得到什麼，你不能確定哪個先出來，對吧？ 當然，我舉的是極端的例子，但我不能說我所說的不存在。

因為酸鹼中和的本質是氫離子和氫氧根的電離和水分子的形成，所以得到的水不會繼續參與反應，所以酸鹼中和是優選的。 舉。

示例：HCl、NaOH、Na2CO3 一起反應，假設 HCl 先與 Na2CO3 反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 氣體，生成的二氧化碳也會與 NaOH 反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

可以看出，這兩個反應的總反應方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，即酸鹼中和。 這就是復分解反應優先中和的原因。

酸和鹽或鹼的反應是溶液中的復分解反應。 根據溶液復分解反應的條件，產物電離越困難，與反應體系分離的速度就越快，反應進行得越快。 一般來說，酸與鹽反應形成的酸是弱酸，而酸鹼中和反應產生水。

弱形成的酸比水更容易電離（否則它不再稱為酸）。 因此，酸鹼中和反應速率較大。

當然，上述討論的前提之一是排除氧化還原反應。