金屬與酸反應的現象和化學方程式

1）通過分析鎂、鋅、鐵、銅和酸的反應現象和活性，可以知道金屬現象是反應的化學方程式。

鹽酸或稀硫酸。

鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍無色 mg+2HCl=mgCl2 +H2 mg+H2 SO4 =Som4 +H2 鋅 反應不太劇烈，產生氣泡，溶液仍無色 Zn+2HCl=ZNCL 2 +H2 Zn+H2 SO4 =ZNSO 4 +H2 鐵 反應緩慢， 產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色 FeCl+2HCl=FeCl 2 +H2 Fe+H2 SO4 =硫酸鐵4 +H2 銅不反應 2）通過實驗現象的比較可以看出，鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活性順序為：鎂、鋅和鐵銅 因此， 答案是：（1）金屬現象的化學方程式反應鹽酸或稀硫酸鹽酸與稀硫酸鎂劇烈反應，大量氣泡mg+2HCl=mgCl 2+H2 mg+H2 SO4=MgSO4 +H2鋅不太猛烈，氣泡

化學實驗 酸與金屬氧化物反應。

金屬和酸反應的化學方程式示例如下：

1）， 鎂+2HCl=氯化鎂2+H2 （2）， 鋅+H2SO4=硫酸鋅4+H2 （3）， Fe+4HNO3 （稀）= 鐵（NO3）3+NO+2H2O

酸與金屬氧化物的反應有很多，以下是其中的五種：

1、fe3o4+8hcl==2fecl3+fecl2+4h2o；

2、zno+2hcl==zncl2+h2o；

3、al2o3+6hno3==2al(no3)3+3h2o；

4、fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o；

Wild Chong 5， MGO+H2SO4==MGSO4+H2O.

酸與金屬氧化物反應，形成相應的鹽和水。 其中，酸是一種化合物，在水溶液中電離的陽離子都是氫離子。 金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的化合物，包括酸性氧化物、鹼性氧化物等，在室溫下一般為固體。

在化學中，鹽是指金屬離子或銨離子與酸離子結合的化合物，鹽可分為單鹽和組合鹽。 脊很厚。

金屬和酸反應的化學方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

在化學上，酸是指在水溶液中電離時產生的氫離子化合物，可分為無機酸和有機酸。 根據酸鹼質子理論，能釋放質子的物質統稱為酸。

劉易斯酸鹼理論認為，親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

金屬與酸反應的化學方程式：

1.金屬元素+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽。

鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSo4==Cu+FeSo4.

現象：鐵棒表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。

古代的濕法銅和“曾慶得鐵轉銅”是指這種反應）。

將鋅片置於硫酸銅溶液中：CuSO 4 + ZN==ZNSO4 + CU。

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為無色。

將銅片放入硝酸銀溶液中：2agNO3+Cu==Cu（NO3）2+2AG。

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色。

2.金屬氧化物、木炭或氫氣、金屬、二氧化碳或水。

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫4Fe+3CO2。

木炭還原氧化銅：c+2cuo==高溫2cu+CO2。

現象：黑色粉末不變紅，澄清後的石灰水變渾濁。

1.鋅與稀鹽酸反應：Zn+

2hclzncl2+h2

形成氣泡，鋅顆粒逐漸減少。

2.鋅與稀硫酸反應：Zn+

h2so4znso4+h2

3.鐵與稀鹽酸反應：Fe+

2hclfecl2+h2

產生氣泡，鐵逐漸減少。

4.鐵與稀硫酸反應：Fe+

h2so4feso4+h2

溶液變為淺綠色。

5、al+3h2so4

al2(so4)33h2al

6hcl2alcl3

3h2↑