寫出 10 個產生沉澱物的化學方程式

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4藍色沉澱生成，上部為明解質量守恆定律實驗。

鈣（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清後的石灰水變得渾濁，應用 CO2 檢查和石灰砂漿粉刷牆壁。

Ca（HCO3）2δ CaCO3+H2O+CO2白色沉澱，生成氣體，使澄清後的石灰水渾濁，結垢。 鐘乳石的形成。

HCl+AGnO3= AGCL+HNO3 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試原理 Cl—.

Ba（OH）2+ H2SO4=BASO4 +2H2O 產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試SO42—的原理。

氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試SO42-的原理。

Ba（NO3）2+H2SO4=BASO4 +2HNO3 生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 SO42—的試驗原理。

氯化鐵3+3NaOH = 鐵（OH）3 +3氯化鈉溶液褪黃色並有紅棕色沉澱。

氯化鋁3+3氫氧化鈉 = 鋁（OH）3 +3氯化鈉形成白色沉澱。

mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl

氯化銅2+2NaOH = 銅（OH）2 +2氯化鈉溶液褪藍色並有藍色沉澱。

CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色塊狀固體變成粉末，生石灰制得石灰漿。

鈣（OH）2 + SO2=CASO3 + H2O 在初中時會產生白色沉澱物。

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH有白色沉澱物，可生產工業燒鹼和少量實驗室燒鹼。

鋇（OH）2+Na2CO3=碳酸鋇3 +2NaOH 形成白色沉澱。

鈣（OH）2+K2CO3=碳酸鈣3 +2koH 形成白色沉澱。

AgNO3+NaCl = AGCl +Na NO3 白色沉澱物，不溶於稀硝酸（與其他氯化物反應類似） 用於測試溶液中的氯離子。

氯化鋇2 + Na2SO4 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉 白色不溶於稀硝酸的沉澱物（其他硫酸鹽樣反應）用於檢測硫酸根離子。

氯化鈣2+Na2CO3= 碳酸鈣3 +2氯化鈉形成白色沉澱。

氯化鎂2+Ba（OH）2=氯化鋇2+鎂（OH）2 形成白色沉澱。

化學實驗]常見的沉澱形成。

加熱澄清的石灰水，因為Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的公升高而降低，加熱會析出Ca（OH）2

水結冰並形成固體，但物理變化。

渾水。

膠體聚集和沉澱。

加熱澄清的石灰水，因為Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的公升高而降低，加熱會析出Ca（OH）2

水結冰並形成固體，但物理變化。

你可以加熱一些溶解度隨著溫度公升高而降低的物質，或者最簡單的方法是蒸發鹽水，一旦你蒸發，鹽水中的水就會消失，其中的鹽就會沉澱，這是物理變化，而不是化學變化，因為在變化的過程中不會產生新的物質！

在酸鹼鹽溶液的反應中，如果產物不溶於水，就會有沉澱。

主要降水為：碳酸鈣。

碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅; 氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等 如果溶液中的光滑物質中有這些物質或物質的混合物，就會形成沉澱。 此外，氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳。

該反應還具有沉澱物的形成。

生成沉澱物的化學方程式如下：

1.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+NazSO4，藍色玉清沉澱生成，上部為清溶液的質量守恆定律。

2. Ca（OH）2+COZ= CACO：L+H，澄清石灰換水 應用一氧化碳檢測和石灰砂漿粉刷牆壁。

3.Ca（HCO3）2=CAC3L+H+CO21，白色沉澱產生氣體，使澄清後的石灰水在鎮前渾濁，水垢形成鐘乳石。

4.HCI+AGNO=AGCIL+HNO，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸的檢驗CI-原理。

5.Ba（OH）2+ HSO4=BASO4L+2HO，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸，測試SO2的原理。

6. BaclZ + HSO4 = BaSO4 + 2HCI，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 SO42-的測試原理。

7.BA（N03）+HSOA=BASOA+2HNO，生成白色沉澱，不溶於稀硝酸的SO2-測試原理。

8. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3Naci，溶液的黃色褪色，生成紅褐色沉澱。

9. AICl3+3NaOH = AI（OH）L+3Naci，有白色沉澱。

10. Ca（OH）2+KC3=CaCO3L +2KOH，有白色沉澱。

11. CuClZ + 2NaOH = Cu （OH） 2L + 2Naci，溶液為藍色，有藍色沉澱。

12. CaO+ Ho = Ca（OH）2，白色塊狀固體變成粉末，生石灰製備石灰漿。

13.Ca（OH）2+SO2=CaSO3L+HO，有白色沉澱生成初中。

14.Ca（OH）2+NazCO3=CaCO3L+2NaOH，用白色沉澱生成工業燒鹼和少量實驗室燒鹼。

15. BA（OH）2+NazCO3=BAC3L+2NaOH，有白色沉澱。

總結。 如果化學離子方程式產生兩個沉澱物，那麼我們可以寫出兩個沉澱物，然後它們可以寫出反應物的離子式。 

例如，如果化學離子方程式在源果實中產生兩個沉澱物，那麼我們可以寫出兩個沉澱物，然後它們可以寫出反應物的離子式。 

好的，我明白了，謝謝你，老師。

不客氣，別忘了給老師豎起大拇指，親愛的

老師，我還想問一下如何用絕對值解決數學問題。

送過來，我可以幫你看一下，但是我不確定能不能解決對不起老師，我今年剛上高一就學了，對這些專業術語了解不多，請詳細說說。

還沒學過導數？ 我將採取更簡單的方法

好吧，麻煩了。

好的，我明白了，謝謝你，老師。

好吧，我認為這個問題仍然是最容易推導出的

化學實驗]常見的沉澱形成。

看特殊的陰離子和陽離子，有的陽離子能與一些陰離子反應生成沉澱，鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽一定是可溶的，硫酸鋇在硫酸鹽中是不溶的，碳酸鹽基本是不溶的，鹽酸鹽中的氯化銀是不溶的。

它由酸、鹼和鹽的溶解度來判斷。

然後就看方程中是否有降箭頭了。

重要的是要記住哪些離子結合形成訂書釘。