鐵礦石中硫雜質脫除的具體方法。 分析實驗。 20 急需

一般來說，它可以在空氣中燃燒和煅燒。

從標題中給出的反應方程式可以看出，FeS2 中 S 元素對 O2 的消耗量是相同的，無論進行哪種反應（因為它都是由 SO2 產生的），耗氧量的關鍵是看 Fe 元素最終轉化為什麼。

如果轉化為 Fe3O4 O較少，則消耗的氧氣較少; 相反，如果它轉化為 Fe2O3 與更多的 O，將消耗更多的 O2。

480gfes的量2 是 480g 120g mol=4mol，其中含有 8mols 原子和 4molfe 原子，S 轉化為 SO2 並消耗 8molO2，FE 消耗的 O2 為 （b-8）mol，根據標題，我們知道 n（fe） ：n（o） 4 ： a = 4：

2（b-8），溶液：2b = a+16。

當FeS2全部產生氧含量大的Fe2O3時，耗氧量最高，N（Fe）：N（O） 4 ： A = 2 ：

3，即 a = 6，其中 2b = a + 16 = 22 和 b = 11。

當FeS2均產生含氧量小的Fe3O4時，缺氧消耗量最少，N（Fe）：N（O）4：A=3：

4，即 a = 16 3，此時 2b = a + 16 = 64 3，b = 32 3。

這是因為a和b之間的關係是要解釋的，如果總和只需要耗氧量的最小值，就可以根據反應方程計算出來。

3fes2＋8o2→fe3o4＋6so2

4 xx = 32/3

4fes2＋11o2→2fe2o3＋8so2

4 yy = 11

分析：從化學式可以看出，影響溶液缺液變化的因素是參與反應的鐵山和生成的氫氣。 每 56 份鐵“進入”溶液，可以產生 2 份氫氣並增加溶液的質量。

56-2=54（部分）。 問題給出的差值為克-50克=克，可以相應地計算比例。

Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 （氣體） 溶液的質量增加。

x56/54=x/

x = 所以這個鐵的純度 = 選擇 c。

讓鐵的質量為x克，與硫酸反應可生成Y克H2Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

x y56y=2x

溶解的幹友液的質量：50+x-y=，x-y=得到的溶液：x=克。

y = 克。 那麼鐵的純度=

硫酸亞鐵將被除去。

擾動中所含的硫酸銅雜質的本質是去除銅離子。

硫酸銅溶液可與足量的慢鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，全孝後可過濾，可除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，與反應的化學方程式一致。

適合： Fe+CuSO4

feso4cu．

所以答案是：足夠量的鐵粉; 過濾; fe+cuso4feso4cu．

其實，每一步都是為了追求質量分數和租金。

這很簡單。 以表格的形式編寫方程式。

S 元素。 然後找到硫酸。

梁鳥看不懂。 隨時嗨