為什麼元素物質的化合價為 0？

元素，因為它不是化合物，所以它不是化合價！ 如果你不得不說他是 0，那就意味著他是電中性的。 由於它由相同的原子組成，因此具有電中性。

同一種原子的原子核對原子核外的電子具有相同的吸引力，結果是它們將原子核外的電子分開，原子核外電子的總電荷等於原子核內的總電荷，所以你可以說化合價為0！ 但這是乙個非常不恰當的說法，如果是判斷問題，那麼你的命題就錯了！

第一：化合價最基本的條件是物質必須是化合物，元素物質沒有化合價。

第二：在不同物質的電子的不同組合下，化合價必須為零，當它們失去的電子和它們獲得的電子帶相反電荷時，化合價為0。 可見，這道題是完全站不住腳的，可以請老師詳細諮詢一下這道題是否有錯誤或者打字錯誤！

童鞋，對於元素物質來說，沒有化合價的概念，化合價是針對化合物中的元素。 元素處於電中性狀態，既不失去電子也不獲得電子，化合價從何而來？

金屬元素中的化學鍵是由電子陽離子和自由電子組成的金屬鍵，沒有價。

非金屬元素中的化學鍵是非極性共價鍵，共享電子對不偏向任何一側，因此也沒有化合價。

元素的一定數量的原子與一定數量的其他元素的原子結合的性質稱為該元素的合成帆巨型價格。元素物質不是化合物，所以元素物質的化合價為零。

如果原子之間沒有電子的獲得或丟失，或者電子對沒有位移，則化合價顯示為零。 然而，元素中沒有電子的增益和損失和電子對位移，因此化合價為零價。

元素物質是由相同元素組成的純物質。

由兩種或多種元素組成的純物質，而不是一種元素，稱為化合物。

元素分類。 1.金屬。

固體金屬由金屬鍵合。

結合成金屬晶體。 為了保證晶體的穩定性，原子密集堆積。 由於晶體內部有自由電子，金屬具有導電性，容易失去電子。

2.非金屬。

非金屬元素通常共價鍵合成分子。 在室溫下，許多非金屬元素以雙原子分子的形式存在，如氫、氧尺租等。 一些元素還可以形成多原子分子，例如臭氧（O3）和足球烯。

c60）等。能形成原子晶體的元素物質在室溫下是固體和堅硬的，如金剛石。

主要原因是通常化合價是指原子獲得或失去電子的事實，當它既不獲得電子也不失去電子時，它是元素的。 當然，它的棗泉的化合價是0，希望這能幫助你了解襪子的引線，對你有所幫助。

單個元素的化合價為零。 如果元素是顯示化合價，另乙個是顯示雜項化合價，但元素的平均化合價為零。

因為元素是由原子組成的，原子是電中性的，原子之間通過彼此共享電子對而鍵合成鍵，彼此無關，所以芹菜的色散價為零。

該元素是電中性的，化合價當然為零。 如果元素材料帶電，那麼當我們觸控或拿走元素時，我們會感到觸電。

因為物質可以穩定地存在，所以需要自然界的穩定性，或者說是能量的最低限度原理。 當一種物質被帶電時，很容易吸引不同性質的電荷並排斥相同性質的電荷。 所以這將導致他無法穩定地存在。

當然，在十畝的溶液中，比如鈉離子和氯離子，我們可以說它是穩定的，但實際上它是不斷吸收和排斥的）。

元素元素價為 0。

化合價是元素形成化合物時的一種特性，表現為電子的增益和損失或電子對的共享。

抵消。 獲得電子或共享電子對偏置的原子具有負價，而失去電子或共享電子對偏離的原子具有正價。 當乙個元素形成乙個元素時，電子沒有增益或損失，普通液體使用的電子對也沒有位移，因此元素的化合價被指定為零。

非金屬元素的化合價

由於金屬元素原子的最外層電子數小於4個，因此在化學反應中容易失去最外層的電子並表現出正價，即金屬元素的化合價必須埋在團簇中。 當非金屬元素與金屬元素結合時，通常會獲得電子，化合價為負。 然而，當非金屬元素之後是氧元素時。

結合時，塌陷的氧元素必須為負，而其他非金屬元素將呈現正化合價。 例如：硫、金屬或氫氣。

硫在結合時表現出負化合價。

價的起源是在搜尋岩石中獲得和丟失的電子數。

乙個原子獲得 1 個電子，化合價為 -1，它得到 2 個電子，化合價為 -2，乙個原子失去 1 個電子，化合價為 +1，它得到 2 個電子，化合價為 +2，依此類推。

在元素中，都是一種原子，吸引電子的力量是相等的，所以沒有人會得到電子，也沒有人會失去電子，所以化合價為0

1.如果原子之間沒有電子的增益或損失，或者電子對沒有位移，則化合價將顯示 0 價。 元素中顯然沒有增益、損失和電子對位移，因此它必須為 0 化合價。

2.氧的化合價為負 2 化合價，這是它在化合物中的價態，而在元素氧中是負 2 化合價。 3.

元素物質是由同一元素中的伏打元素原子形成的純物質，它們都是相同的原子，原子核對電子具有相同的吸引力。 4.化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純物質，具有不同的原子，原子核吸引電子的能力不同，因此會出現電子增益和損失或電子對會發生偏移，因此中和的化合價只是在化合物中不是0價格來賣北派。

定義：價簧態是代表可以與其他原子結合的元素的原子數，即共享電子對的數量。

主要區別在於 1沒有正化合價或負化合價，例如Fe中Fe的化合價2O3為3，氧化數為+3

2.元素介質中的化合價不一定是 0，例如，在中粗 O2 中，O 和 O 之間的共價鍵數為 1，因此化合價為 1，而不是 0

n2、n 和 n 之間的共價鍵數為 3，因此化合價為 3 而不是 0

沒有電子獲得或丟失，因此它們不帶電，化合價為零。

可以這樣想：原子本身：原子核有n個正電荷，外層電子也有n個負電荷。 租用棚的化合價為（+n）+（n）=0;

一旦失去乙個電子，它是0-（-1）=+1，例如，na失去乙個電子形成na+，化合價為+1;

同樣，獲得電子。