酸和鹼之間反應的化合價關係

第乙個生成Na2SO3第二個生成 na2so4這是類比。 這個一定要學，高考更有用！ 有些人沒有像 SO3、SO4 那樣，但別擔心，他更沒有反應。

我還有乙個理解：當SO2進入NaOH溶液時，它與H反應2O（水）生成H2SO3，然後被中和; SO3 和水形成 H2SO4，所以中和產物不同。 怎麼樣，好吧。

有人談到了用途，他們是對的。

價態根據 o 的總和計算。 這將涉及高中的氧化還原反應，所以讓我們稍後了解它。

當有少量SO2時：SO2 + NaOH = NaHSO3 或當 SO3 過量時：SO2 + 2NAOH = Na2SO3 + H2O，工業上用於吸收 SO2

so3+2naoh=na2so4+h2o

SO2 和 SO3 是硫的兩種不同價態的氧化物，其中 S 是 +4 價 SO2 和 +6 價 SO3.

so2+ 2naoh***** na2so3+h2o

S在SO2和Na2SO3中的化合價沒有變化，可用於去除SO2，防止環境汙染。

6. 我無法反應。

5個產品硫酸鋇和水硫酸鈉。

4 產品為碳酸鉀和水。

3 產品為硫酸鉀和水。

2 本品為碳酸鈉。

碳酸鉀和水。

1 本品為硫酸鈉。

硫酸鉀和水。

我認為沒有必要過量使用問題的產物是鹽，它們不應該與鹼和碳酸氫鹽硫酸鹽發生反應。

鋇2+ +OH- +H+ +SO42-=BASO4 +H2OBa2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BASO4 +2H2O1 BA（OH）2 過量，2 NaHSO4 過量，2 NaHSO4 反應，所以是 NaHSO4 過量。

1. 將 NaHSO4 溶液逐滴加入 BA（OH）2 溶液中，直到不再產生沉澱，表明 Ba2+ 和 （SO4）2- 完全等量反應 （1：1）. 這相當於過量的 Ba（OH）2，因為 H+ 和 OH- 隨著 NaHSO4 的加入而繼續發生產生水的反應。

化學方程式：Ba（OH）2 + NaHSO4 = BASO4 （白色沉澱物） + NAOH + H2O

離子方程式：Ba2+ +OH- +H+ +SO4）2- = 硫酸鋇4 （白色沉澱物） +H2O

2. 將 NaHSO4 溶液滴加到 Ba（OH）2 溶液中和，表明此時 H+ 和 OH- 完全反應的量 （1：1）。 此時相當於過量的NaHSO4，不能再通過新增它來繼續反應。

化學方程式：Ba（OH）2 + 2NaHSO4 = BASO4 （白色沉澱物） + Na2SO4 + 2H2O

離子方程式：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4）2- = 硫酸鋇4 （白色沉澱物） + 2H2O

1.概念：耐紅棗激酶酸和鹼中和反應。

它是一種化學反應，其中酸與鹼反應生成鹽和水。

2.本質：其本質是酸性溶液中的H+和鹼性溶液中的OH結合形成中性水H2O。 （h+ +oh－＝h2o。）

3.現象：在酸鹼中和反應過程中，長襪中會出現非常明顯的化學現象，比如沉澱物（鹽）的出現，當然，在介質巖源和一些酸鹼物質的反應中，不會有太明顯的現象變化，這時，我們需要確定中和反應是否借助於一些酸鹼試劑而發生。

酸：陽離子都是氫離子化合物。

鹼：陰離子都是氫氧根離子的化合物。

鹽：陽離子都是金屬離子或銨離子，陰離子都是酸離子。

酸：H2SO4， HCl， HNO3， H2CO3

基材：NaOH、Ca（OH）2、BA（OH）2、KOH、Mg（OH）2

鹽類：（NH4）2SO4、CASO4、NA2SO4、NACL、NA2CO3

化合價：H為正單價，Cl為負二價，CO3為負二價，SO4為負二價，Mg為正二價，OH為負二價，BA為正二價，Na為正單價，NH4為正單價，Ca為正二價，K為正單價。

以上都是手工敲擊的。 太難了。 也有數字是下標，化合價比自己看吧！

我現在只是在學校學這個。

以上都是初中知識，高中可能會有差異。

選擇。 謝謝。 qaq

簡單來說，就是小優說過的金屬和非金屬化合物。 你一定已經記下了第乙個學校案例（即初中和高中之間的聯絡）。 它就在酸鹼鹽o（o哈哈）的頂部

化合物本身的化合價為0，例如，Cao的總化合價為0，其中Ca為+2價，O為-2價。

同樣，HCL 本身為 0，H 為 +1，Cl 為 -1。

CAO與HCl的反應不是氧化還原反應，因此沒有化合價變化。

CaO 中的 Ca 為 +2 價，生成的 CaCl2 仍為 +2 價，HCL 中的 Cl 為 -1 價，CaCl2 也是 -1 價。