一氧化碳和氫氧化鋇可以對產生的東西做出反應嗎

它在正常情況下不能，但在特殊條件下不一定沒有反應。

一氧化碳可以看作是甲酸（HCOOH）的酸酐，因此它仍然有與氫氧化物反應生成甲酸鹽的傾向。

例如，在高溫（150度）和高壓（2MPa或20個大氣壓）下，一氧化碳與氫氧化鈉反應生成甲酸鈉

co + naoh = hcoona

事實上，工業上的甲酸鈉就是使用這種方法生產的。

至於氫氧化鋇，作為強鹼，它應該能夠像這樣反應，即：

2CO + BA（OH）2 = BA（HCO）2最後，如果你是中學生，你不應該和氫氧化鋇反應，否則老師會扣你的分

無法反應。 鋇（OH）2 反應必須溶於水（固體研磨除外），而 CO 不溶於水，因此不能發生反應。

不，鋇（OH）2 是鹼性的，但 CO 與 CO2 的不同之處在於它是酸性的，CO 是中性的，因此兩者之間沒有反應。

不，一氧化碳不溶於水。

不，因為一氧化碳不溶於水。

氫氧化鋇與二氧化碳。

反應的化學方程式。

少量二氧化碳：

co₂＋ba(oh)₂＝baco₃！h o 過量的二氧化碳：燃燒象嶼。

co2+ba（oh）2=ba（hco3）

CO2 產生的主要途徑如下：1、有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛變質過程中能釋放出二氧化碳。

2.石油、石蠟、煤和天然氣在燃燒過程中也應釋放二氧化碳。

3.石油和煤炭在生產化工產品的過程中也會釋放二氧化碳。

4.面板部分有糞便和腐植酸。

在發酵和成熟過程中也會釋放二氧化碳。

5.所有動物在呼吸時必須吸入氧氣並撥出二氧化碳。

氫氧化鋇過量：

NaHCO3 + BA（OH）2 = BAC3 + NaOH + H2O 少量氫氧化鋇：

2nahco3+ba(oh)2=baco3↓+2h2o+2naoh

碳酸鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式：

鋇（OH）2 + Na2CO3 = 2氫氧化鋇 + 碳酸鋇3 碳酸鈉和氫氧化鋇反應的離子方程式：

co32- +ba2+ =baco3↓

碳酸鈉的作用：1、玻璃行業是純鹼消耗量大，每噸玻璃消耗純鹼。 主要用於浮法玻璃、映象管玻璃外殼、光學玻璃等。

2.用於化工、冶金等。 使用重純鹼可以減少鹼塵的飛揚，減少原料的消耗，改善勞動條件，還可以提高產品質量，同時減少鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

3、作為緩衝劑、中和劑和麵糰改良劑，可用於糕點和麵粉食品，可根據生產需要適量使用。

4.作為羊毛漂洗、浴鹽和醫藥的洗滌劑，鞣製中的鹼性劑。

碳酸鈉和氫氧化鋇反應有兩種情況：

當碳酸鈉足夠時，方程式為： 鋇（OH）2 + 氫氧化鈉3 = BAC3 + 氫氧化鈉 + H2O

當碳酸鈉不足時，公式為：BA（OH）2+2NaHCO3=BAC3 +Na2CO3+2H2O。

碳酸鈉和氫氧化鋇反應是復分解反應。 每個元素的化合價沒有變化。

而且水是不可能的。

分析1：氫氧化鋇電離使水中的鋇離子和氫氧化物電離，氫氧化物抑制水的電離，不產生沉澱、氣體或不溶性溶質。

分析2：氫氧化鋇呈鹼性，水為中性，沒有酸性物質，水只能是氫氧化鋇的溶劑。

而二氧化碳可以。

分析：二氧化碳是酸性氧化物，在水中會有反應平衡：CO2+H2O ===可逆） ==H2CO3 === 可逆凝視寬度） ==2H + CO3 （Kai或亮離子的價態應該是可以理解的吧？

氫離子與氫氧化鋇電離的氫氧化物基團反應，形成碳酸鋇沉澱。 將二氧化碳持續引入溶液中會導致碳酸氫鋇的形成。

由於碳酸鋇是不溶性的，碳酸鋇不能一步轉化為氫氧化鋇。 具體轉換方法：

碳酸鋇的熱解，化學反應方程式：BAC3=高溫=Bao+CO2（氣體）;

氧化鋇與水反應，化學反應方程式為：Bao+H2O=Ba（OH）2

氫氧化鋇過量：

NaHCO3 + BA（OH）2 = BAC3 + NaOH + H2O 少量氫氧化鋇：

2nahco3+ba(oh)2=baco3↓+2h2o+2naoh

反應產物為碳酸鋇、氫氧化鈉、水。

氫氧化鋇和二氧化碳之間的反應直接與CO2。

CO2 + Ba （OH） 2 == BaCO3 + H2O 硫酸鈉和硫酸銅首先與水反應是因為 H2O 中存在的例子是水合離子，被水分子包圍。

Cu2+ 也被水包圍，因此 Na 在與 H 接觸時會在水之前發生反應2O.

關於水合離子的問題，請參考教材《化學必修課1》第30頁。

因為鈉和水反應很快，所以實際上可以寫成乙個完全反應。

而且二氧化碳和水之間的反應非常微弱，所以它是可逆的，所以習慣上把二氧化碳反應寫成乙個步驟，把鈉反應寫成兩個步驟。

鈉首先與水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成Cu（OH）2藍色沉澱。

2na+2h2o=2naoh+h2↑

2naoh+cuso4=cu(0h)2↓+na2so4