對於純溶劑，沸點越高，凝固點越高嗎？

沸點是指液體（純液體或溶液）的蒸氣壓等於外壓的溫度。 如果沒有指示外部壓力，則認為是 kPa。 對於難揮發性溶質的溶液，由於蒸氣壓的下降，為了使溶液的蒸氣壓達到外壓，就必須使溫度超過純溶劑的沸點，所以這種溶液的沸點總是高於純溶劑的沸點， 這種現象稱為溶液的沸點，溶液濃度越大，沸點上公升得越多。

凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。 當達到凝固點時，液相和固相的蒸氣壓必須相等，否則兩相不能共存。 因此，凝固點本質上是物質的固相、液相和氣相的溫度。

純水的凝固點為k（9），此時水和冰的蒸氣壓均為Pa（mm Hg）。 溶液的凝固點是溶劑晶體開始從溶液中沉澱的溫度。 此時，系統由溶液（液相）、溶劑固相和溶劑氣相組成。

對於水溶液，溶劑固相為純冰。 由於溶液蒸氣壓的下降，當k時，冰的蒸氣壓仍為Pa，並且溶液的蒸氣壓必須低於Pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在一定溫度低於k時，溶液的蒸氣壓才能等於冰的蒸氣壓， 而此時的溫度是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是低於純溶劑的凝固點，這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降得越多，凝固點下降得越多。

在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶和沉澱，溶液的濃度會繼續增加，凝固點會繼續降低。

溶液沸點的公升高和凝固點的降低都是由溶液蒸氣壓的降低引起的。 對於含有非電解質且難以揮發的稀溶液，由於蒸氣壓降dp與溶液的質量摩爾濃度成正比，因此此類溶液的沸點公升高和凝固點的降低也應與質量摩爾濃度有關。 拉烏爾根據依賴性指出：

對於難以揮發非電解質的稀溶液，沸點dtb的增加或凝固點dtf的降低與溶液質量的摩爾濃度成正比。 <>

沸點和凝固點與純溶劑的區別：

沸點：沸騰是在一定溫度下同時發生在液體內部和表面的劇烈汽化現象。 液體沸騰的溫度稱為沸點。

凝固點：凝固點是結晶物質凝固的溫度，不同的晶體有不同的凝固點。 在一定的壓力下，任何晶體的凝固點都與其熔點相同。

對於相同的晶體，凝固點與壓力有關。 凝固過程中體積膨脹的晶體的凝固點隨著壓力的增加而降低。 凝固時，體積收縮的晶體的凝固點隨著壓力的增加而增加。 在凝固過程中，液體在散發熱量的同時轉化為固體。

所以當物質高於熔點時，溫度會呈液態; 當它低於熔點時，它處於固態。 無定形物質沒有凝固點。

純溶劑：純溶劑是一種物質的術語，而不是特定物質。 沒有溶質，例如氯化鈉溶液，溶劑是水，溶質是氯化鈉。 純溶劑是水。

沸點是液體變成氣體的臨界溫度，熔點是固體變成液體的冰點。

它是一種變成氣體的液體，數值與熔點相同。

沸點和凝固點溫度相同，但站的角度不同，從液到固的角度說凝固; 熔點是指從固態到液態的觀點，我們常說的鐵、鎢等不易熔化的程度有多高。 對於水，我們也經常說熔點，因為熔點寫得更多。 至於加水。

物質，然後它就變成了混合物，晶體的先決條件是純物質。

不算水晶。 我覺得你做的就是在水裡加鹽，提問者沒想那麼多，你只是把它看成晶體，它的熔點降低了，你不用想。

比較溶液中實際存在的顆粒的質量摩爾濃度。 KCl 是完全電離的，所以實際上 m 2mol kg。 乙酸部分電離，m 1 2mol kg。

葡萄糖是完全非電離的，m 1mol kg。 因此，根據稀溶液的依賴性。 氯化鉀溶液的凝固點最低，其次是醋酸水溶液，葡萄糖水溶液最高。

從實驗的最後一列**可以看出，水和酒精在開始時沒有凝固，當體積比達到一定值時，混合物可以凝結，但水和酒精沒有分離，所以水和酒精不能從混合物中分離出來。

正常情況下，水的凝固點為0，從**的最後一列不難看出，在水中加入酒精後，凝固點低於0，因此新增酒精會導致水的凝固點降低。

解決方案的組成：

1.溶解性：溶解性物質（例如，鹽和水用於製備鹽水，鹽是溶質）。

2.溶劑：一種能溶解其他物質的物質（例如：鹽和水用於配置鹽水，水是溶劑）。

3.當兩種溶液相互混溶時，用量大的稱為溶劑，用量少的稱為溶質。

4.當兩種溶液相互混溶時，如果其中一種是水，則水一般稱為溶劑。

5.固體或氣體可溶於液體，液體通常稱為溶劑。

稀溶液的沸點不一定比純溶劑的沸點高，如果是非揮發性溶質，則符合稀溶液的依賴性，那麼稀溶液的沸點就比純溶劑高，但如果是揮發性溶質，則不一定。

稀溶液中溶質的摩爾分數趨於接近於零，而溶劑的摩爾分數接近1，因此稀溶液非常接近理想溶液，稀溶液中的溶劑行為與它在理想溶液中的行為相同。

稀溶液中的溶質服從亨利定律，其溶劑服從拉烏爾定律，因此稀溶液也可以定義如下：“溶劑服從拉烏爾定律，溶質在恆定溫度和壓力下服從亨利定律的溶液。

不一定。 如果是非揮發性溶質，則符合稀溶液的依賴性，因此稀溶液的沸點高於純溶劑的沸點。 然而，揮發性溶質不一定是這種情況。

是的，有乙個沸點上公升常數。 究其原因，稀溶液中的溶質顆粒會吸引溶劑，使溶劑表面的顆粒由於吸力而難以離開液體表面，使溶劑表面的顆粒離開液體的平衡被打破，變得更加困難， 而沸點就是用來描述這樣的平衡，所以沸點會上公升。

測定不同晶體型別物質的熔點和沸點：原子晶體、離子晶體、分子晶體（一般）。 金屬晶體的熔點和沸點範圍廣，跨度大。

有些比原子晶體還高，比如W熔點3410，比Si大。 矽比分子晶體低，如汞在室溫下是液態的。

金屬晶體陽離子的半徑和自由電子數。 陽離子半徑越小，自由電子越多，熔點和沸點越低。

沸點 注：水在標準大氣壓條件下的沸點為100，大氣壓越低，沸點越低，大氣壓越高，沸點越高。當蒸氣的壓力等於外界的壓力時，蒸氣壓達到飽和狀態，此時水就會沸騰，沸騰時水的溫度就是水的沸點。

雖然稀溶液中溶質分子的數量很少，但它們仍然影響溶劑分子的運動。 在稀溶液中，溶質分子佔據了溶劑分子周圍的空間，降低了溶劑分子之間的相互作用力。 這使得溶劑分子在沸騰時需要更多的能量才能從液體表面出來，因此稀溶液的沸點高於純溶劑的沸點。

此外，溶質分子還會與溶劑分子形成氫鍵、范德華力等相互作用力，從而增加溶液的表面張力，使溶液的沸點進一步公升高。

綜上所述，由於溶質分子對溶劑提公升和洩漏分子之間的相互作用力和表面張力的影響，稀溶液的沸點高於純溶劑的沸點。