關於化學化合價的起源

二樓是對的！ 在三樓，高溫還原部分有乙個錯誤，鐵燃燒劇烈，因為速度太快，無法完全氧化而產生部分+2價，高溫無助於產生低價態。

離子化合物的價態是失去獲得的電子數，許多元素可以失去不同數量的電子，因此有不同的價態。 對於共價化合物來說，情況要複雜得多，每個共價鍵都是一對共享電子，偏差的哪一邊是負的，偏差的哪一邊是正的，而且在許多情況下（特別是對於有機物），乙個原子上可以同時發生正價和負價，其價態是正價和負價的總和。

化合價定義如下：對於由離子形成的化合物，獲得電子的為負，失去電子的為正，失去或獲得的電子數是化合物的絕對值。

對於共價化合物，共享電子對的數量是化學家的絕對值，共享電子對偏置的一側具有負價。

但有時比這更複雜，Fe3O4 是一種離子化合物，平均每三個原子中就有乙個失去 2 個電子，兩個失去三個電子，總共失去 8 個電子，所以它在 8 3 價，

當惰性氣體是元素時，化合價當然為零。

化合物的形成不是零價的。

例如，XE 可以生成 XEF2、XEF4、XEF6，化合價分別為 +2、+4 和 +6。

由於惰性氣體一般比較穩定，很難形成化合物，而且它們往往以元素形式存在，所以被稱為0族元素。

現代科學發現，它們也可以參與反應，儘管與xe等一起更容易處於元素週期表的底部。

Fe3O4可視為Fe2O3·FeO，所以它同時顯示 +2 和 +3 化合價。

在化學命名法中，通常使用“高”、“亞”和“次級”等附加字首來表示化合物中某種成分元素的價態或原子數。

例如，Fe3+ 是鐵離子，那麼亞鐵離子是 Fe2+

硝酸根離子比亞硝酸鹽多乙個氧，亞硝酸鹽是NO2，亞硝酸鈉是奈米2，亞硝酸鹽是HNO2

它與元素的最外層電子有關，也與亞外層電子殼層有關，元素的第n個電子殼層最多可以容納2n乘以2個電子，例如第乙個殼層最多可以容納2個電子，第二個殼層最多可以容納8個電子，第三個殼層最多可以容納18個電子， 而子殼層不能超過18個電子，最外層不能超過8個電子。元素的化合價與最外層電子的增益和損失有關，最外層為8個電子時最穩定。

所有變成離子的元素往往處於最穩定的狀態，如果最外層的殼層小於 4 個電子，那麼這些電子很容易丟失。 當電子超過 4 個時，很容易獲得電子並揭示負價。

化合價是乙個原子與其他元素結合時元素的屬性。 一般來說，化合價的化合價等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能夠達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這通常由元素的電子構型決定，主要是最外層的電子構型，當然， 它還可能涉及由亞殼層組成的亞穩態結構，這些亞層可以通過亞外殼實現。

化合價是由顫動元素的乙個原子與其他元素的原子形成的化學鍵數。 原子由原子核和外圍的電子組成，電子在原子核周圍層層移動，化合物的原子通過與化合物價一樣多的鍵相互連線。 化合價是物質中原子獲得或失去的電子數，或共享電子對的位移數。

化合價也是元素在化合物形成過程中表現出的一種性質。

常見化合物的化合價有：一價氫、鈉、鉀、銀、二價鈣、鋇、鎂、鋅、三價鋁、四價矽、五價磷、正二價亞鐵、正三價鐵、硫。

二、四、六茄子朋友，碳有二價和四價，銅和汞一般是二價。

化合價是指原子在化合物中的電荷數，也稱為原子的化合價或價數。 它反映了原子中價電子的數量，是描述原子化學性質的重要引數。 通常，原子的化合價等於其原子的價電子數減去化合物中與其相連的原子的共價電子數。

化合價的主要作用是描述分子和離子化合物化學方程式中元素之間的化學反應和化學鍵的形成。 在化學方程式中，化合價可用於**化學反應的產物，有助於解釋反應的化學機理，並可用於計算化學反應中電子轉移和共享的過程。

在化學中，我們經常使用元素的化合價來確定元素化合物中的原子數和化合物的結構。 例如，當我們寫乙個化學方程式時，我們需要知道每個原子的化合價，以確定反應產物和反應物中原子的數量和比例。 因此，化合價是化學中乙個非常重要的概念。

化學式和化合價的基本概念 （1） 化學式的意義：巨集觀意義：A

表示物質; b.表示物質的元素組成; 微觀意義：a

代表物質的分子; b.表示物質的分子組成; 數量的含義：a

表示物質分子中原子數的比率; b.表示構成物質的元素的質量比。 （2）元素符號直接表示的元素化學式的讀寫：

a.元素金屬。 如：

鉀、鉀、銅、銅、銀、AG等; b.固體非金屬。 如：

碳、C、硫、S、磷等稀有氣體。 如：

氦氣（氣體）、氦氣、氖氣（氣體）、氖氣、氖氣、氬氣、氬氣、氬氣、氰氣、氰氣、氰如：

每個氧分子由2個氧原子組成，那麼氧的化學式是O2 雙原子分子元素化學式：O2（氧）、N2（氮）、H2（氫） 多原子分子元素化學式：臭氧O3等。 （3）化合物化學式的讀寫：

先讀後寫，先讀先讀 化合物由兩個元素組成：讀取"某"，如：MGO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸和金屬元素組成的化合物：

閱讀為"某種酸"，如：KMno4（高錳酸鉀）、K2mnO4（錳酸鉀）、MGSO4（硫酸鎂）、CACO3（碳酸鈣）。

4）根據化學式判斷元素的化合價，根據元素的化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價的代數和為零。

根據元素的化合價寫出化學式的步驟：a按元素化合價寫出元素符號，正、左、負、右，標出化合價; b.

檢視元素的化合價是否具有可分性並簡化為最簡單的比率; c.交叉反轉將已降低到最簡單比率的化合價寫入元素符號的右下角。

乙個元素的化合價是它獲得和失去的電子數，例如，Cl中最外層的電子數為7，而8個電子數是穩定的，所以化合價為-1，可以理解為少了乙個電子; Na 在最外層有 1 個電子，在第二個殼層有 8 個電子，所以失去乙個電子會形成穩定的結構，那麼化合價為 +1，理解為多乙個電子; 有些元素具有可變的價位，因為它們可以獲得或失去電子。 在共價化合物中，它有點複雜，例如，在 H2O2 中，O 化合價為 -1，但有時也可能是 -2，因為最外層的殼層是 6。 對於相對分子質量，您可以檢視。

簡單地說，人們將 12c 的質量定義為 12，例如，如果有乙個元素的質量是該元素質量的 3 倍，那麼它的質量是 36或者你可以看看“碳-12是定義摩爾的國際單位制的刻度，12克碳-12中所含的原子數是1摩爾。 各種原子（或分子、離子）的質量與碳-12質量的十二分之一之比[1]定義為該原子的相對原子質量，以1

總之就是用這個方法告訴上帝好寫，如果想用g作為單位寫起來太麻煩了，而且帶有負勢。